2011 环境化学专业考研测试题及答案环境化学专业考研测试题及答案一、填空题一、填空题(每空每空 0.6 分分,共共 30 分分)1、向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度 、无机酸度 、CO2酸 度 、总碱度 、酚酞碱度 和苛性碱度 。2、硝化细菌为 型细菌，严格要求 氧；反硝化的重要条件是 氧。3、水环境中污染物的光解过程可分为 、 、 三类。4、光子能量公式为 ，通常波长大于 nm 的光就不能引起光化学离解， 此时对应的化学键能是 KJ/mol。(h=6.626*10-34J.s/光量子, c=2.9979*1010cm/s)5、土壤碱化度为 ，其产生过程为 作用。6、受氢体包括 、 、 。7、有机磷农药的降解途径一般有 、 、 。8、我国酸雨的关键性离子组分为 。9、毒作用的生物化学机制包括 、 、 、 。10、有毒有机物的生物转化反应的主要类型有 、 、 、 。11、大气颗粒物的去除过程可分为 、 。12、含碳化合物的厌氧分解过程中，在 细菌的作用下，生成 中间产 物，然后在 细菌的作用下，生成 。13、盐基饱和度为 100%的土壤，其潜性酸度为 。14、丙酮酸在有氧条件下，通过 辅酶，转化为 ，然后与 反 应生成 ，进入 循环过程。15、物质通过生物膜的方式有 、 、 、 、 。16、导致臭氧层耗损的典型物质有 。二、名词解释二、名词解释(每题每题 2 分分,共共 18 分分)专属吸附共代谢氧化途径大气颗粒物的三模态DLVO 理论生物浓缩系数(BCF)电子活度积累稳定常数光量子产率三、公式推导三、公式推导(每题每题 6 分分,共共 12 分分)1、推导水的氧化-还原限度，即电子活度(pE)与 pH 关系图中水的稳定区域界限。并 计算在氧饱和时天然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反应的 pE0 = + 20.75。2、分析封闭体系与开放体系中 CaCO3(s)在纯水中溶解时水体的 pH 计算式的差异。四、简答题四、简答题(每题每题 4 分分,共共 16 分分)1、大气中丙烯与 HO、O3的反应特征过程。2、简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。3、举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的原因。4、简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程五、计算题五、计算题(每题每题 10 分分,共共 10 分分)若有水 A，pH 为 7.5，其碱度为 5.38mmol.L-1，水 B 的 pH 为 9.0，碱度为 0.70mmol.L-1，若这两种水以 V1:V2的体积比混合，问混合后 pH 的表达式方程(有关 H+ 的方程)。(pH 为 7.5 时：0 = 0.06626、1 = 0.9324、2 = 0.001383、= 1.069；pH 为 9.0 时：0 = 0.002142、1 = 0.9532、2 = 0.04470、= 0.9592)六、综合题六、综合题(每题每题 7 分分,共共 14 分分)1、讨论水体颗粒的分配、吸附、絮凝作用的特征与区别。2、讨论 pc-pH 图、pc-pE 图、pE-pH 图的含义、画法以及区别。参考答案参考答案一、填空题一、填空题(每空每空 0.6 分分,共共 30 分分)1、向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度增加、无机酸度减少、CO2 酸度不变、总 碱度增加、酚酞碱度不变和苛性碱度减少。2、硝化细菌为化能自养型型细菌，严格要求高水平的氧；反硝化的重要条件是氧分压较 低，为兼氧。3、水环境中污染物的光解过程可分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。4、光子能量公式为 E=hc/，通常波长大于 700nm 的光就不能引起光化学离解，此时对 应的化学键能是 167.4KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)。5、土壤碱化度为 Na+离子饱和度，其产生过程为交换性阳离子的水解作用作用 。6、受氢体包括分子氧、有机物转化的中间产物、某些无机含氧化合物。7、有机磷农药的降解途径一般有吸附催化水解、生物降解、光降解。8、我国酸雨的关键性离子组分为 SO42-，Ca2+，NH4+。9、毒作用的生物化学机制包括酶活性的抑制 、 致突变作用 、致癌作用 、致畸作用。10、有毒有机物的生物转化反应的主要类型有氧化 、还原 、水解 、结合。11、大气颗粒物的去除过程可分为干沉降、湿沉降。12、含碳化合物的厌氧分解过程中，在产酸细菌的作用下，生成有机酸、醇等 中间产 物，然后在产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌细菌的作用下，生成乙酸、甲酸、氢气和二氧 化碳及甲烷。13、盐基饱和度为 100%的土壤，其潜性酸度为 0。14、丙酮酸在有氧条件下，通过辅酶 A 辅酶，转化为乙酰辅酶 A，然后与草酰乙酸反应生 成柠檬酸，进入三羧酸循环过程。15、物质通过生物膜的方式有膜孔过滤、被动扩散、被动易化扩散、主动转运、胞吞或胞 饮。16、导致臭氧层耗损的典型物质有 NOx，HOx，ClOx，CFCs。二、名词解释二、名词解释(每题每题 2 分分,共共 18 分分)专属吸附：专属吸附现象是用来解释吸附过程中表面电荷改变符号，甚至使离子化合 物吸附在同号电荷表面的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎 水键和范德华力或氢键在起作用。共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源，必须有另外的化合物存 在提供微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。氧化途径：饱和脂肪酸与辅酶 A 结合，形成脂酰辅酶 A，羧基的 位上的碳原子经历 脱氢-加羟-羰基化等氧化过程，然后与辅酶 A 结合，形成乙酰辅酶 A 和少两个碳原子的脂 酰辅酶 A 的过程，如下例：大气颗粒物的三模态：依据空气动力学直径 Dp 来分，爱根（Aitken）核模 （Dp2m）DLVO 理论：DLVO 理论把范得华吸引力和扩散层排斥力考虑为仅有的作用因素，它适 用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒的粒度均等、球体形状的理想 状态。这种颗粒在溶液中进行热运动，其平均功能为 3KT/2，两颗粒在相互作用接近时产 生几种作用力，即多分子范得华力、静电排斥力和水化膜阻力。总的综合作用位能为：VT=VR+VA式中：VA由范得华力所产生的位能；VR由静电排斥力所产生的位能；生物浓缩系数(BCF)： BCF = Cb/CeCb：某种元素或难降解物质在机体中的浓度;Ce：某种元素或难降解物质在机体周围环境中的浓度。电子活度：pE 是平衡状态(假想)的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋 势，在还原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。pE 越小，电子的浓度越高，体系提供电 子的倾向就越强； pE 越大，电子的浓度越低，体系接受电子的倾向就越强；积累稳定常数：络合反应中，逐级反应的稳定常数的乘积，表示所包括的逐级反应加 和后的效果。光量子产率：化学物种吸收光量子后，进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比， 称为光量子产率 ；= 生成或破坏给定物种的摩尔数/体系吸收光子的摩尔数。1、推导水的氧化-还原限度，即电子活度(pE)与 pH 关系图中水的稳定区域界限。并计算 在氧饱和时天然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反应的 pE0 = + 20.75。反应的 pE0 = + 20.75。水的氧化限度水的还原限度：氧饱和时，水中 PO1=0.21*105Pa,将H+=10-7代入氧化限度式，得， pE=13.58。2、分析封闭体系与开放体系中 CaCO3(s)在纯水中溶解时水体的 pH 计算式的差异。四、简答题四、简答题(每题每题 4 分分,共共 16 分分)1、大气中丙烯与 HO、O3的反应特征过程。（将加成、抽氢、二元自由基等特征表 示出即可得满分）2、简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。微生物参与汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。辅酶为甲基钴氨素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变为水合钴 氨素，后者由于其中的钴被辅酶 FADH2 还原，并失去水而转变为五个氮配位的一价钴氨素， 最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上取得二个电子， 以负甲基离子与之络合，完成甲基钴氨素的再生，使汞的甲基化能够顺利进行。3、举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的原因。举溶解后发生离解反应的气体，如 CO2、SO2。这些气体在液相中的分子形态可以和气 相分压之间遵守亨利定律；但液相中的分子形态可以离解成离子形态，并建立平衡，增加 了气体在水中的溶解量。4、简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程条件：有引起光化学反应的紫外线；有烃类特别是烯烃的存在；有 NOx参加；大气湿 度低；强的阳光照射。机理和过程：A. 污染空气中 NO2的光解是光化学烟雾形成 的起始反应。B. 碳氢化合物、HO 、O 等自由基和 O3氧化，导致醛、酮醇、酸等产物以及重要的 中间产物RO2 、HO2 、 RCO等自由基生成。C. 过氧自由基引起 NO 向 NO2转化，并导致 O3和 PAN 等生成。在光化学污染区，烃和 NO 的最大值发生在早晨交通繁忙时刻，这时 NO2的浓度很低； 随着太阳辐射的增强，NO2的浓度增大，在十点左右达到最大；此后，O3和醛类的浓度迅 速增大，中午已达到较高浓度，它们的峰值通常比 NO 峰值晚出 4-5h。五、计算题五、计算题(每题每题 10 分分,共共 10 分分)若有水 A，pH 为 7.5，其碱度为 5.38mmol.L-1，水 B 的 pH 为 9.0，碱度为 0.70mmol.L-1，若这两种水以 V1:V2的体积比混合，问混合后 pH 的表达式方程(有关 H+ 的方程)。(pH 为 7.5 时：0 = 0.06626、1 = 0.9324、2 = 0.001383、 = 1.069；pH 为 9.0 时：0 = 0.002142、1 = 0.9532、2 = 0.04470、 = 0.9592)解：总碱度 = CT(1 +2) + Kw/H+ H+CT = 1/(1 +22总碱度 + H)+ OH-令 = 1/(1 +22)当 pH 值在 5-9 范围内，总碱度1.0mmol/L 时，H+ 、OH-项可以忽略不计， CT值与总碱度之间存在简化关系：CT = 总碱度依据题意，这两种水以 V1：V2的体积比混合时，总碱度和碳酸盐总量不变总碱度混合 = （V1总碱度 pH=7.5 + V2 总碱度 pH=9.0）/( V1+ V2)CT 混合= （V1CT pH=7.5 + V2CT pH=7.5）/( V1+ V2)表示出总碱度混合 和 CT 混合总碱度混合 = CT 混合(1 混合+2 混合) + Kw/H+混合H+混合将 1 混合和 2 混合用 H+的方程表示，即最终的表达式也就可以表示出来。另一种考虑：如果该体系比较单纯，主要是以碳酸类组分为主，则可以考虑用电荷平 衡(电中性原理)来计算，譬如体系混合后：无机阳离子 + H+混合 = HCO3-混合+ 2CO32-混合+OH-混合 = CT 混合(1 混合+22 混合) + Kw/H+混合这里，无机阳离子实际上为混合后的碱度。六、综合题六、综合题(每题每题 7 分分,共共 14 分分) 1、讨论水体颗粒的分配、吸附、絮凝作用的特征与区别。分配作用：水溶液中，土壤有机质对有机化合物的溶解作用，而