高一化学高一化学 基本概念基本概念“过滤过滤“,“一帖,二低,三靠“, “分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯)“, “周期序数=电子层数“ “蒸发蒸发“,“不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅“,“把稀溶液浓缩 或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发“ “蒸馏蒸馏“,“液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸“,“利 用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,冷凝管,接液 管,锥形瓶)“ “萃取萃取“,“萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂; 要易于 挥发.“,“利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗“ “分液分液“,“下层的液体从下端放出,上层从上口倒出“,“把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃 取配合使用的“ ,“过滤器上洗涤沉淀的操作过滤器上洗涤沉淀的操作“,“向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操 作数次“ “配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液“, “需用的仪器“,“托盘天平(或量筒),烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管“ ,“主要步骤: 计算 称量(如是液体就用滴定管量取) 溶解(少量水,搅拌,注意冷却) 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定 容 摇匀“ “容量瓶容量瓶“,“容量瓶上注明温度和量程.容量瓶上只有刻线而无刻度.“,“只能配制容量瓶 中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解,稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热,转入瓶中的溶 液温度 20左右“第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1,“ 物质的量物质的量“,“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体“ 2,“摩尔摩尔 “,“物质的量的单位“ 3,“标准状况标准状况 STP“,“0和 1 标准大气压下“ 4,“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA“,“1mol 任何物质含的微粒数目都是 6.021023 个“ 5,“摩尔质量摩尔质量 M“,“1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等“ 6,“气体摩尔体积气体摩尔体积 Vm“,“1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l“ 7,“阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 (由 PV=nRT 推导出)“,“同温同压下同体积的任何气体有同分子数“ ,“ n1 N1 V1“ ,“ n2 N2 V2“ 8,“物质的量浓度物质的量浓度 CB“,“1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度“ ,“CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB“ 9,“物质的质量物质的质量 m“,“m=Mn n=m/M M=m/n“ 10,“标准状况气体体积标准状况气体体积 V“, “V=nVm n=V/Vm Vm=V/n“ 11,“物质的粒子数物质的粒子数 N“, “ N=NAn n =N/NA NA=N/n“ 12,“物质的量浓度物质的量浓度 CB与溶质的质量分数与溶质的质量分数 “, 13,“溶液稀释规律溶液稀释规律“,“C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)“ “以物质的量为中心“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化1,“元素分类元素分类:“ ,“金属和非金属元素“2,“化合物分类化合物分类:“ ,“有机物(含 C)和无机物“ “氧化物“,“酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)“,“SiO2,SO2,CO2,SO3,N2O5,(多数为非金属氧 化物)“ ,“碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)“,“Fe2O3,CuO , MgO (多数为金属氧化物), “ ,“两性氧化物(与酸,碱反应生成盐和水)“,“Al2O3,ZnO“ ,“不成盐氧化物“,“NO2,NO,CO, (盐中的 N 的化合价无+2,+3,C 无+2)“ 3.“分散系分散系“, “溶液(很稳定)“,“分散质粒子小于 1nm,透明,稳定,均一“ ,“胶体(介稳定状态)“,“分散质粒子 1nm-100nm,较透明,稳定,均一“ ,“浊液(分悬,乳浊液)“,“分散质粒子大于 100nm,不透明,不稳定,不均一“ 4.“化学反应的分类化学反应的分类“, “四大基本反应类型四大基本反应类型“,“化合:2SO2+ O2 2SO3“ ,“分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O“ ,“置换:Cl2 +2KI =2KCl+I2“ ,“复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O“ ,“是否有离子参加反应是否有离子参加反应(电解质在水溶液中电解质在水溶液中)“ ,“离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO“ ,“非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3“ ,“是否有元素电子得失或偏移是否有元素电子得失或偏移(有升降价有升降价)“, “氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 “ ,“非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O“ ,“热量的放出或吸收热量的放出或吸收“, “放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4“ ,“吸热反应:C+CO2 2CO“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化-2-离子反应离子反应,“电解质(酸,碱,盐,水)“,“在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物“ ,“非电解质(包括 CO2,SO2)“,“在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物“ ,“碳酸的电离方程式“,“H2CO3 H+HCO3- (弱电解质用“ “ ,“NaHCO3 的电离方程式“,“NaHCO3=Na+HCO3- (强电解质用“ = “ ,“离子反应式“,“用实际参加反应的离子所表示的式子“ ,“离子反应式写法“,“一写,二改,三删,四查“ ,“单质,氧化物,气体,难溶,难电离的物质要保留分子式“ “离子共存“,“有颜色的离子“,“MnO4-紫红,Fe3+棕黄,Fe2+浅绿,Cu2+蓝色“ ,“与 H+不共存(弱酸根)“,“OH-,CO32-,SO32-,SiO32-,AlO2-,S2-,F-“ ,“与 OH-不共存(弱碱金属阳离子)“,“H+,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+,Mg2+,NH4+“ ,“与 H+和 OH-都不共存“,“HCO3-,HSO3-,HS-,“ ,“常见生成沉淀“,“Ba2+,Ca2+与 SO42-,CO32- Ag+与 Cl-“ “胶体“,“胶体的性质(介稳定)“,“丁达尔现象,布朗运动,电泳,聚沉“,“判断胶体最简单的方法“,“丁达尔现象“ ,“胶体提纯“,“渗析(胶体微粒不能透过半透膜)“ ,“Fe(OH)3 胶体制备的方法“,“取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL2mL.继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体 Fe(OH)3 胶体.“ ,“Fe(OH)3 胶体制备方程式 “,“FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl“ ,“胶体凝聚的条件 “,“加热,加电解质,加相反电性的胶体“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应,“氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质“,“有电子转移(得失或偏移)“ ,“氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征“,“元素化合价的升降(不一定有氧的得失)“ “升失氧“,“还原剂,还原性,失电子,(升价), 被氧化,发生氧化反应成氧化产物“ “降得还“,“氧化剂,氧化性,得电子, (降价), 被还原,发生还原反应成还原产物“ ,“化合反应化合反应“,“不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应 才属氧化还原反应“ ,“分解反应分解反应“ ,“置换反应置换反应“,“一定是氧化还原反应“ ,“复分解反应复分解反应“,“一定不是氧化还原反应“气体的检验气体的检验“, “NH3 的检验“,“用湿润的红色石蕊试纸变蓝“ ,“SO2 的检验“,“用品红溶液褪色“ ,“SO2 的吸收“,“用 KMnO4 溶液 (强氧化性)“ ,“CO2 的检验“,“用澄清石灰水变浊“ ,“Cl2 的检验“,“用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝“ ,“NO 的检验“,“打开瓶盖后遇空气变红棕色“离子的检验离子的检验“ ,“NH4+的检验“,“加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝“ ,“Fe3+的检验“,“加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出现血红色“ ,“Fe2+的检验“,“加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加 KSCN 溶液无 现象,再加氯水后出现血红色“ ,“SO42-的检验“,“先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀“ ,“Cl-,(Br-,I -)的检验“,“先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色沉 淀 AgBr,黄色沉淀 AgI)“ ,“NO3 - 的检验“,“加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)“物质的保存物质的保存“, “K,Na“,“保存在煤油中(防水,防 O2)“ ,“见光易分解的物质“,“用棕色瓶(HNO3,AgNO3,氯水,HClO 等)“ ,“碱性物质“,“用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3,NaOH,Na2CO3)“ ,“酸性,强氧化性物质“,“用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4,HNO3,KMnO4)“ “F2,HF(氢氟酸)“,“用塑料瓶不能用玻璃瓶(与 SiO2 反应腐蚀玻璃)“ ,“保存在水中“,“白磷(防在空气中自燃),Br2(防止挥发)“,“地壳中含量最多的元素“, “氧 O,硅 Si,铝 Al,铁 Fe“ ,“地壳有游离态存在的元素“ ,“金,铁(陨石),硫(火山口附近)“ ,“金属共同的物理性质“ ,“有金属光泽,不透明,易导电,导热,延展性“ ,“能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质“,“两性:Al,Al2O3,Al(OH)3“ ,“弱酸的酸式盐:NaHCO3,NaHSO3,NaHS“ ,“弱酸的铵盐:(NH4)2CO3,(NH4)2S “ ,“两性金属“,“锌 Zn,铝 Al(与酸和碱都放 H2)“ ,“钝化金属“,“铁 Fe,铝 Al(被冷的浓 H2SO4,浓 HNO3)“酸化学性质酸化学性质“,“稀稀,浓硫酸的通性浓硫酸的通性“, “1 强酸性-反应生成盐“ ,“2 高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸“ ,“浓硫酸的特性浓硫酸的特性“,“ 1,吸水性做干燥,不能干燥 NH3,H2S“ ,“2,脱水性使有机物脱水炭化“ ,“3,强氧化性与不活泼金属,非金属,还原性物质反应“ ,“硝酸硝酸 HNO3“,“1,强酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热)“ ,“次氯酸次氯酸 HClO“,“1,弱酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热)“ ,“硅酸硅酸 H2SiO3“,“1,弱酸性 2,难溶性 3,不稳定性 (热)“漂白漂白“,“氧化型氧化型(永久永久)“,“强氧化性强氧化性:HClO,Na2O2,O3,浓 H2SO4,浓 HNO3“ ,“加合型加合型(暂时暂时)“,“SO2 (使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色)“ ,“吸附型吸附型(物理物理)“,“活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH)3 胶体“水溶液水溶液“氯水主要成分氯水主要成分“, “分子: Cl2, H2O, HClO “ ,“离子: H+,Cl-,ClO- “ ,“氨水主要成分氨水主要成分“ ,“ 分子:NH3 H2O NH3H2O “ ,“离子:NH4+ OH“ “氯水与液氯氯水与液氯,氨水与液氨的区别氨水与液氨的区别“, ,“氯水,氨水属混合物,液氯与液氨属纯净物“ “氯原子氯原子 Cl 与氯离子