2.2.1化学反应中的热量变化执 教：张敏第二单元 化学反应中的热量并说出反应中能量转换的方式。放热反应:燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓慢氧化;铝热反应等。一 吸、放热反应例举吸热反应:大多数分解反应;CuO、Fe2O3被H2、C、CO还原;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应等。一 吸、放热反应例举二 吸热、放热反应 吸放1. 从能量角度看: HE生 - E反2. 从键能角度看: HE断 - E成 4H+2O吸收 1370.8 kJ2H2O(g )释放 1851.2 kJ释放 480.4 kJ如何同时表示化学反应中的物质变化和能量变化?写写标标注注正负、数值、单位正负、数值、单位 状状 态态 化学方程式:2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H =571.6 kJ mol-1热化学方程式:2H2 + O2 2H2O点燃【交流与讨论】找出以下四个热化学方程式的不同与联系? 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ mol- 1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ mol- 1 H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ mol-1 H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g) H = + 241.8 kJ mol-1【观察与比较】(1) 需标明物质状态(g、l、s、aq);(2) 反应温度和压强要标明(25 , 101kPa可不标);(3) 省略反应条件、;(4) 化学计量数表示物质的量, 可是整数或简单分数;(5) H 的值与化学计量数成正比。 不仅表示物质变化, 而且表示能量变化。三 热化学反应方程式意义: 1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol 氨气释放出92.4kJ热量 1.怎样理解可逆反应中的反应热?【练习】2.下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=241.8 kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJ/mol C3. SiH4是一种无色气体,遇到空气可自燃, 生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ, 其热化学方程式为。SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s) 2H2O(l)H1427.2 kJmol14. 在25、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完 全燃烧时放出热量Q kJ, 其燃烧生成的CO2用过 量饱和石灰水吸收可得100g CaCO3沉淀, 则乙 醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol-15.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示, 请写出热化学方程式:A2(g) + B2(g) = 2AB(g) H+ (a-b) kJmol-16. 写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学程式。N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H = -2(c+b-a) kJmol-17. 根据下列化学键的键能数据计算:化学键Si-ClH-HSi-SiSi-C键能/kJmol1360436176347制高纯硅: SiCl4(g)2H2(g) = Si(s)4HCl(g),的反应热H为_。H 43602436 - (21764431)236 kJmol-1四 燃料燃烧释放的热量1 化石燃料:2 化石燃料使用危害: 1) 不完全燃烧: 2) 煤中灰分、水分高:3) 产生二氧化硫和氮氧化合物:3 燃料充分燃烧条件:1) 适量助燃剂2) 增大接触面积 (粉碎, 雾化, 汽化)4 热值 P37:2 意义: 常用热量来衡量燃料品质1 概念: 一定条件下单位质量的物质完全燃 烧所放出的热量叫热值(发热量)例如: 煤炭 石油 天然气 氢气