2017 年中考化学年中考化学试题汇编试题汇编化学计算题化学计算题1.化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为 CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有 个原子；（2）乙醇的相对分子质量为 ；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（4）乙等质量的乙醇和甲醇（甲醇化学式为 CH3OH）中碳元素的质量比为_。2科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”， 它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由 种元素组成。 （2）一个绿原酸分子由 个原子构成。（3）绿原酸中H、O元素的质量比是 。3在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ？（4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算）4. 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有 个原子。（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为 。（4）青蒿素中氧元素的质量分数为 。5今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸请阅读信息后，回答：（1）一个二甲醚分子中 个原子。（2）二甲醚的相对分子质量是 ；（3）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为 （4）二甲醚中碳元素的质量分数为多少？（5）100 克二甲醚中碳元素的质量与多少克乙醇中所含碳元素的质量相等？6右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到 0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到 0.1g) 。7人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书 如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为_ _（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 （3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到 0.1） 。8钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。（2）若每片钙片的质量为 1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。9未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的 钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： 取 1 片片剂研碎, 将其加入足量稀盐酸中,完全反应后收集到 0.55g 二氧化碳。试分析：（1）未成年人缺钙会得 （填序号）A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。 （假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）10现有 100 克溶质质量分数为 4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？11氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：（l）若要配制 1000g0.9的氯化钠溶液，需要_g 氯化钠，_g 水。（2）已知在 20时氯化钠的溶解度为 36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_。12汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克求：（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？13某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应） 。试计算：（1）用 10 克 30%的浓盐酸配制成 2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取 20 克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 7.3 克，求废水中氢氧化钾的质量分数。14已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克。30时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?15某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：（1）用 10 克 30%的浓盐酸配制成 2%的稀盐酸，需加水多少克？（2）取 20 克废水于锥形瓶中，逐滴加入 2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 7.3 克，求废水中氢氧化钾的质量分数。16将 20 g 生锈的铁片放入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为 0.4 g，试求：（1）铁片中单质铁的质量；（2）铁片中铁锈的质量分数；XX 钙片药品规格 每片含 CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天 2 次盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素 D【功效成分】每片含：钙 500mg、维生素 D100IU【用法用量】每日 1 片，嚼食。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用【规格】2.5g36 片（3）最后所得溶液的质量。17已知 R+H2SO4=RSO4+H2，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得 0.4 克氢气试分析：（1）RSO4 中 R 的化合价为 。（2）通过计算确定 R 的相对原子质量。18实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将 1.0 g 二氧化锰放入盛有 20.0 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到 559 mL 气体。计算：（结果保留 1 位小数）（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_g。（2）反应产生氧气的质量为_g。（标准状况下氧气的密度约为 1.43 g/L）（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。19已知 R+H2SO4=RSO4+H2，若 13 克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得 0.4 克氢气试分析：（1）RSO4中 R 的化合价为 ，R 相对原子质量为 。（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少。20实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。（1）若用 8g 氧化铜与足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？（2）若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 溶液，充分反应后， （填操作名称）。反应的化学方程式是 。21用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用 13g 锌粉和 2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?22新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为： CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 请通过计算回答：（1）a = ；b = ；d = 。（2）23g 二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为 10%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)23为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。24为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。25家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。26 50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。请计算：（1） 参加反应的 K2CO3的质量。（2） 过滤后所得溶液的溶质质量分数。27有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用先将 2.4g CuO 与 wg 氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为 wg然后将固体溶于 21.3g 水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为 2.4g （注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留 1 位小数）（1）写出该反应的化学方程式；（2）求生成的 O2质量；（3）求所得的滤液溶质的质量分数28某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品 12.0g，向其中加入57.9g 稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体 4.4g，请回答下列问题：（1）小明要从反应后的溶液中提取 NaCl 应采用的方法是 ；（2）纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）（3）反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少？（要求写出计算过程）29“黄铜”是铜锌合金，可塑性好，耐腐蚀，许多“金色”饰品就是用它来制作的。现称取 20.0 g 黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有