1章末高考真题演练章末高考真题演练 8 81(2017全国卷)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系cHX cH2XCNaHX 溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案 D解析 己二酸为二元弱酸，当横坐标为 0.0 时对应 M、N 两线的 pH 分别约为 5.4 和4.4，由第一步电离远远大于第二步电离可知第一步电离时己二酸 pH 更小，所以 N 为第一步电离，即曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系，B 正确；由上述分析可知曲线 M 为己cHX cH2X二酸的第二步电离，则当 lg 0.0 时，Ka2(H2X)c(H)cX cHXcHcX cHX105.4100.6106，A 正确；NaHX 溶液中，1，则 lg0，此时溶cX2 cHXcX2 cHX液 pH5.4，溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C 正确；由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na)c(X2)c(HX)c(OH)c(H)，D 错误。2(2017全国卷)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )2AKsp(CuCl)的数量级为 107B除 Cl反应为 CuCu22Cl=2CuClC加入 Cu 越多，Cu浓度越高，除 Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu 平衡常数很大，反应趋于完全答案 C解析 当lg0 时，lg约为7，即c(Cl)1 cCl molL1cCu molL1molL1，c(Cu)107 molL1，因此Ksp(CuCl)的数量级为 107，A 正确；分析生成物 CuCl 的化合价可知，Cl 元素的化合价没有发生变化，Cu 元素由 0 价和2 价均变为1价，因此参加该反应的微粒为 Cu、Cu2和 Cl，生成物为 CuCl，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl，B 正确；铜为固体，只要满足反应用量，Cu 的量对除 Cl效果无影响，C 错误；2Cu=Cu2Cu 的平衡常数K，可取图像中的c(Cu)cCu2 c2Cuc(Cu2)1106 molL1代入平衡常数的表达式中计算，即K1106 Lmol1105，因此平衡常数很大，反应趋于完1 106 molL1 1 106 molL12全，D 正确。3(2017江苏高考)(双选)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是( )A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案 AD解析 相同浓度的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液，水解程度 NH大于 HCOO，根据电荷守恒 4c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可比较c(Na) 43c(H)和c(Cl)c(OH)，c(Na)c(Cl)，又根据 NH和 HCOO的水解程度得 4HCOONa 中的c(H)大于 NH4Cl 溶液中c(OH)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A 正确；用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，因为CH3COOH 的酸性弱于 HCOOH，CH3COOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 HCOOH 的大，B 错误；根据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)c(HCOOH)，C 错误；反应后溶液相当于相同浓度的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl 溶液的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO)0.05 molL1，c(CH3COOH)KHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案 C解析 浓度均为 0.1 molL1的 HA、HB 和 HD 三种酸溶液的 pH 不同，pH 越小，则酸的电离常数越大，A 正确；滴定至 P 点时，所得溶液为等物质的量浓度的 HB 与 NaB 的混合溶液，溶液显酸性，说明 HB 的电离程度强于 B的水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B 正确；pH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，C 错误；根据质子守恒知 D 正确。5(2016江苏高考)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量 424浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )4ApH2.5 的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)24 4Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)24Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O) 424 4DpH7.0 的溶液中：c(Na)2c(C2O)24答案 BD解析 由题图知 pH2.5 时，c(HC2O)0.08 molL1，则c(C2O)c(H2C2O4) 4240，由题图知c(H)c(OH)0，则c(Na)2c(C2O)，D 正确。 424246(2016浙江高考)苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA 的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中0.16cHA cAD碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA) 323答案 C解析 根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：HAH2CO3HCO。碳酸饮料因充有 35CO2而使 HA 的电离受到抑制，故相比于未充 CO2的饮料，碳酸饮料中 HA 的浓度较大，抑菌能力较强，A 错误；提高 CO2充气压力，CO2的溶解度增大，HA 的电离平衡左移，c(A)减小，B 错误；因为 HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16，C 正确；依据溶液中电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以， 323c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，D 错误。 3237(2015山东高考)室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA)Db 点所示溶液中c(A)c(HA)答案 D解析 加入 10 mL 一元酸 HA 溶液时，恰好中和，但溶液的 pH 为 8.7，说明 HA 为弱酸，a 点表示 NaA 溶液，AH2OHAOH，存在 A的水解溶液显碱性，应有c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A 错误；a 点水的电离受到促进，b 点为等物质的量浓度的 NaA 和 HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是 HA 的电离程度大于 A的水解程度，故c(A)c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B 错误，D 正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)，溶液呈中性，即c(H)c(OH)，则可知c(Na)c(A)，C 错误。8(2015天津高考)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )6答案 B解析 0.05 mol Na2CO3与 50 mL 1 molL1 H2SO4恰好完全反应生成 Na2SO4，c(Na)2c(SO)，A 错误；0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol CaO 二者完全反应：24Na2CO3CaOH2O=CaCO32NaOH，原 Na2CO3溶液中：COH2OHCOOH平衡逆23 3向移动，使c(HCO)减小，溶液中c(OH)增大，二者比值增大，B 正确；在碳酸钠溶液中 3加水，CO的水解程度增大，但由水电离出的c(H)c(OH)将减小，C 错误；在碳酸钠23溶液中加入 NaHSO4固体，溶液中c(Na)必然增大，D 错误。9(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )7答案 B解析 根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B 正确。10(1)(2016浙江高考)为测定产品(无水 MgBr2)的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_