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第二节 离子反应学习目标1掌握电解质和非电解质的概念,能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离,并从电离的角度认识 酸、碱、盐。2初步掌握离子反应和离子方程式的涵义,掌握复分解型离子反应发 生的条件;了解离子反应的本质。3正确书写离子方程式,并能作出正误判断。4掌握离子共存的判断方法。一、酸、碱、盐盐在水中的电电离1电解质和非电解质(1)电解质:在 里或 状态下能够导电的 。例如 、 、 等。(2)非电解质:在 里和 状态下都不导电的 。例如 、 等。水溶液熔化化合物NaClNaOHHCl水溶液熔化化合物蔗糖酒精课前学案导学思考讨论 1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电,NaCl溶液和铜都是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电,H2SO4是非电解质吗?【提示】 (1)电解质的研究对象是化合物,NaCl溶液是混合物所以不是电解质,NaCl是电解质;铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电,因此H2SO4是电解质。2电电解质质的电电离(1)概念电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。(2)表示方法电离方程式H2SO4: ;NaOH: ;KCl: 。水溶液熔化状态态离子H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHKCl=KCl(3)从电离角度认识酸、碱、盐思考讨论:2.NaHSO4溶于水时能电离出H,NaHSO4属于酸吗?【提示】 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外,还有Na,不符合酸的定义,属于酸式盐。(4)电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了 ,产生了能够 的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。OHH自由移动动电电离HOH二、离子反应应及其发发生的条件1离子反应电解质在溶液中的反应实质 是离子之间的反应。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质 是 和 之间的反应。2离子反应的表示方法离子方程式(1)概念:用实际参加反应的 来表示反应的式子。(2)书写步骤Ba2离子符号易溶于水且易电电离原子个数和电电荷总总数(3)意义表示某一个具体的化学反应BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl表示为:表示同一类型的离子反应如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。思考讨论: 3.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗?【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示,故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。Ba2SO42=BaSO4HOH=H2O3离子反应发应发 生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质是两种电解质在溶液中 反应,该类反应发 生的条件是: 、 或 。相互交换换离子的生成沉淀放出气体生成水一、电电解质质和非电电解质质问题 1 理解电解质和非电解质的概念要注意什么?不是电解质的物质一定是非电解质吗 ?师师生互动动【提示】 电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如氯气和盐酸。合作探究问题 2 “电解质一定能导电 ,能导电 的物质一定是电解质”,这句话对吗 ?学生交流【提示】 不对。如NaCl、NaOH等电解质,其固体不导电,水溶液和熔融态能导电。能导电的物质不一定是电解质,如Ag、Cu、Al等金属单质能导电,但不属于电解质。电解质的导电与金属导电不同,电解质必须电离成自由移动离子时才导电,而金属在外加电场作用下就导电。问题 3 SO2、NH3分别溶于水能导电 ,它们是电解质吗 ?师师生互动动【提示】 不是!虽然它们溶于水能导电,但是电离出导电离子的并不是它们本身,而是它们与H2O作用的产物:H2SO3、NH3H2O,只能说明H2SO3、NH3H2O是电解质。问题 4 下列说法是否正确?食盐水是电解质。氯化氢是电解质,所以液态氯 化氢导电 ,气态氯 化氢不导电 。CuSO4是电解质,CuSO45H2O不是电解质。Na2O溶于水导电 ,是因为生成了NaOH,NaOH是电解质,Na2O不是电解质。蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。学生交流【提示】 正确,错误。归纳归纳 小结结电解质与非电解质的比较电电解质质非电电解质质 相同点均为为化合物不同点水溶液或熔融状态态能 导电导电水溶液和熔融状态态都不能导电导电本质质区别别在水溶液里或熔融状 态态下自身能发发生电电 离在水溶液里和熔融状态态下自身 不能发发生电电离所含物质类质类 型酸:H2SO4、H2CO3碱:NaOH、 NH3H2O盐盐:NaCl、CaCO3活泼泼金属氧化物: Na2O水非金属氧化物:SO2、SO3、 CO2、CO、P2O5非酸性气态氢态氢 化物:NH3部分有机物:蔗糖、酒精、 CH4典例1 掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电 解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 碳酸钙 氯气按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。序号 符合的条件物质质的化学式或名称(1)混合物(2)电电解质质,但熔融状态态下并不导电导电(3)电电解质质,但难难溶于水(4)非电电解质质(5)既不是电电解质质,也不是非电电解质质,但本身能导电导电【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。【答案】序号符合的条件物质质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸 空气(2)电电解质质,但熔融状态态下并不导电导电HCl(3)电电解质质,但难难溶于水CaCO3(4)非电电解质质NH3 CO2(5)既不是电电解质质,也不是非电电解质质,但本身能导电导电铜铜 金属汞【规规律方法】 解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据,然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。跟踪练习 1.下列说法中,正确的是( )A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质【解析】 该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质,应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类来看,酸、碱、盐均为电解质。【答案】 C二、电电离方程式的书书写问题 下列几个电离方程式均有错误 ,你能找出原因吗?KClO3=KCl3O2;Al(NO3)3=Al33NO3;NaHCO3=NaHCO32;CaCl2=Ca2Cl2;K2SO4=KSO42。学生交流【提示】 没有正确拆分离子;离子符号书写不正确;离子所带的正、负电荷不守恒。正确书写如下:KClO3=KClO3 Al(NO3)3=Al33NO3NaHCO3=NaHCO3 CaCl2=Ca22ClK2SO4=2KSO42典例2 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。液态HCl:_,_。熔融状态下的NaCl_,_。高温熔化后的单质铁 _,_。固体KOH:_,_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:HCl:_;H2SO4:_Ca(OH)2:_;KOH:_NH4NO3:_;KAl(SO4)2_【思路点拨拨】 解答此题要注意以下两点:(1)酸、碱、盐的电离条件。(2)电离方程式的书写方法。【解析】 (1)HCl是酸,在液态时不电离,NaCl在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单质,任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。【答案】 (1)不能 HCl是酸,液态时 不电离,只在水溶液中电离能 能电离出Na和Cl不能 Fe是单质不能 电解质在固态时 不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSO42Ca(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NH4NO3KAl(SO4)2=KAl32SO42互动探究 ()在(1)中能导电 的物质是_。()如果(2)中各物质浓 度相同,则导电 能力最强的是哪种物质的溶液?【提示】 ()中能导电的有。()中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。三、离子方程式的书书写及正误误判断问题: 下列离子方程式书写是否正确?铁跟稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀硫酸溶液反应:MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应:CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4:Ba2SO42=
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