学习目标：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 2.认识外界条件对化学反应速率影响的原因。3.活化分子运动论简介。4.化学反应速率图象辨析。重点：1.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。2.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率影响原因3.化学反应速率图象难点：外界条件对外界条件对化学反应速率的影响、化学反 应速率图象分析复习提问 ：1.什么叫反应速率？zxxk化学反应进行的快慢程度2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3.反应速率的单位是什么？mol/lh mol/lmin mol/ls练习 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为 （ ）A.VNO =0. 12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）ABCD影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成化学反应的本质：zx xk浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。反应速率理论本质分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总活%碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 1、浓度浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活增大有效碰撞 V应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个 保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI 的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反 应速率 。应用3：如反应：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 因为反应实质为：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化分子有合适的取向zxxk有效碰撞化学反应碰撞理论 n活=n总活%2、压强压强增大 体积减小其他条件不变VC增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增 大，反应速率加快。例2、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （ ）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论 n活=n总活%一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T 普通分子变为活化分子 活% n活 V3、温度2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有 稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v ）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_ 。vt1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆 有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不 同，对吸热反应影响程度较大。例1、对于反应M+NP，如果温度每升高10， 反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的 10%需要54min，将温度提高到40完成反应的 10%需要的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子 运动相互 碰撞分子具有 足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论 n活=n总活%正催化剂 降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径 活% n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化 剂活化分 子能量 反应物平均能量生成物平均能量有催化剂友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变 反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量解释： “对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子 能量反应物平均能量生成物平均能量解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：_2）铝和碘反应还可以看到_3）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_催化剂对反应速率的影响小结：影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质 外因：见表。(正)增.(负)减。减增减增减增反应速率改变活化能使用催化剂活化分子百分数降低温度活化分子百分数升高温度活化分子总数减小压强（气体）活化分子总数增大压强（气体）活化分子总数减小反应物浓度活化分子总数增大反应物浓度原因条件 影响 对反应速率的 影响：一般是:催化剂 温度浓度。增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD外在条件对反应速率的影响综合理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替外在条件对反应速率的影响综合实践应用类BG2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对反应速率的影响综合实践应用类下列四种情况中最早出现浑浊的是： （ ） （1）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮获得灵感有关“活化分子”定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。特点：有比反应物分子平均动能高的能量图形表示“爬山坡”能 量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数(n活)反应物分子总数(n总)=活化分子百分数(活%)解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。设10时反应速度为v，则由题意40时反应速率为27v，故 v54min=27vt t=2min作 业 课本P24第1、2题