第一章 物质的聚集状态人们日常接触的物质并不是单个的原子、 分子，而是它们的聚集状态。物质的常见聚集状态：气态、液态、固态第一节 气体第二节 液体第一节 气体一、理想气体状态方程 1理想气体：假设分子不占有体积、分子间没 有吸引力、分子之间及分子与器壁之间发生 的碰撞不造成动能损失。 注：实际气体在高温、低压下接近理想气体。为什么？例1-1 在温度27,压力99.4KPa时,某气体 27.3mL,质量0.168g,求该气体的相对分子 质量。 解：2描述气体状态的物理量：T、P、V和n 3方程式：pV=nRT二、气体分压定律1气体的特征：一般情况下，各种气体能以 任意比例混合。把几种互不反应的气体放 在同一容器中，每种气体都像单独存在一 样，均匀地充满整个容器，占据与混合气 体相同的体积。 2分压力：设定混合气体中的某组分单独存 在，并具有与混合气体相同的温度和体积 时所产生的压力。 3表达式：例1-2 在298.15K，10.0L的容器中有1.00 molN2和3.00molH2，设气体为理想气体， 试求容器中的总压和两种气体的分压. 解：例1-3一容器中含4.4g二氧化碳、16g氧气和14g氮气 ，在20时的总压力为200kPa。计算：二氧化碳 、氧气和氮气的分压各是多少？该容器的体积是多 少？ 解：下一节 液体1分子之间距离远，保证分子占有 的体积与气体所处容器体积相比可 忽略 2分子运动速度快，以至于分子间 的相互作用对于分子运动状态的影 响可以忽略第二节 液体 一、水 水在自然界中的作用没有水，就没有生命 水的性质1分子间有特殊作用力氢键24时密度最大3冰的密度小于水，保证了数以万计的水下 生物物种在冬季的生存二、蒸气压 概念1蒸发：液体表面的分子克服液体内部分子的吸 引力而逸出液体表面成为蒸气分子的过程2饱和蒸气：与液体建立平衡的蒸气3饱和蒸气压：即饱和蒸气的压力，简称蒸气压 蒸气压的特性仅与液体的本质和温度有关，与液体的量以及 液面上方空气的体积无关 蒸气压与温度的关系图1-2 几种液体的蒸气压曲线P(kPa)T（） 图1-2 几种液体的蒸气压曲线三、水的相图 概念1相：系统内部物理和化学性质完全均匀的部分 称为相2相变：物质从一个相转到另一个相的过程。如 水（液相）加热蒸发转为水蒸气（气相）3相平衡：各相的组成和数量不随时间而改变4相图：相平衡时的温度、压力之间的关系用图 形来表示，这种图称为相图 水的相图水的相图压力 （kPa)P1P101 0.610273.16373T T1温度（K）CAO点：三相点，非水的 凝固点AOB：气相区AOC：液相区 单相区BOC：固相区OA：水的蒸气压曲线OB：冰的蒸气压曲线OC：水的凝固曲线两相平衡线上一节 气体A点为临界点，该点对应的温度和压 力称临界温度和临界压力 临界温度：647K，高于此温度，不管 使用多大的压力都不能使水蒸气液化 。 临界压力：22100kPa，表示在临界 温度时，使水液化所需要的最小压力返回vO点为三相点，即冰、水、水蒸气三相 共存v物质的三相点与水的凝固点不同，三相 点不可改变，而凝固点随外界压力的变 化而变化。v如：外压等于101.325kPa时水的凝固点 为273.15K（0），称为水的正常凝固 点。返回v单相区，温度、压力可以在一定范围内v改变而不引起状态变化（即相变）返回v三条线上各点，都代表两相处于平衡， 如指定了温度，压力也就随之确定了。v例：温度TT1，压力PP1，假设压 力不变，则系统相当于j点，系统中的水 将完全变为水蒸气。返回