第三节氧化还原反应（第二课时学案）氧化剂和还原剂学习目标：1.理解氧化剂和还原剂2.了解常见的氧化剂和还原剂3.初步学会用单线桥表示氧化还原反应一温故知新：1.2Al+ Fe2O3 2Fe+AI2O3 所属基本反应类型是 在反应中高 温元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ，而 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 ，该反应中 Fe2O3 发生了 反应，Al 发生了 反应。2.完成下列问题：用双线桥表示出化合价变化及电子转移情况，并指出哪种物质被氧化哪种物质被还原。Cu+ Cl2= CuCl2 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 高 温二思考.交流.总结：1.从化合价的角度概括总结氧化剂： 还原剂： 2. 从电子转移的角度概括总结氧化剂： 还原剂： 3 概括总结氧化性： 还原性： 三做一做：1.下列反应中哪些是氧化剂 哪些是还原剂？ (1).Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2).Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O(3).CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2(4).Cl2 + H2O= HCl + HClO (5)2KMnO+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl+5Cl+8HO(6).Cl2+2KI=2K Cl+ I2,2.在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、 HNO3、浓 H2SO4、Fe Cl3Na、Cu、Zn、C、 H2、 、H2SHCl 、SO2、 H2O2(四). 思考 .交流 .总结常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂 常见的还原剂 （五）.练一练:用单线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂1.H2CuO H2OCu2.Cl2 + H2O= HCl + HClO 3.2KClO3 2KCl3O 22MnO（六） 【提高练习】1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：ACaCO3 CO2 B H2O2 O2CZn ZnCl2 DH2SO4 .H 22.在 K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 反应中，元素得电子，化合价 ， 是氧化剂；元素失电子,化合价 , 是还原剂; 被氧化， 被还原。