20112011 年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）解析：滁州中学 管耀武答案：A A 知识点：化学与生活，环境与能源 试题解析：使用清洁能源能减少二氧化硫气体的排放，防止酸雨的发生，使用清洁能源能减少二氧化硫气体的排放，防止酸雨的发生，B B 正确；节能减正确；节能减 排可以减少二氧化碳的排放，符合低碳经济理念，排可以减少二氧化碳的排放，符合低碳经济理念，C C 正确；可燃冰是一种海底固体能源，正确；可燃冰是一种海底固体能源， 可以合理开发利用，可以合理开发利用，D D 正确；二氧化碳、甲烷是温室气体，但氮气不是，正确；二氧化碳、甲烷是温室气体，但氮气不是，A A 错。错。 难易度：易答案：B B 知识点：元素周期律，元素性质，元素周期表 试题解析：B B、C C 同周期从左到右非金属性增强、碳酸酸性强于硼酸，同周期从左到右非金属性增强、碳酸酸性强于硼酸，A A 错；错； HClHCl、HBrHBr、HIHI 的稳定性随卤素非金属性的减弱而减弱，的稳定性随卤素非金属性的减弱而减弱，C C 错；具有相同电子层结构的阴、阳离子，阴离错；具有相同电子层结构的阴、阳离子，阴离 子子 R R2-2-在上周期末、阳离子在上周期末、阳离子 M M+ +在下周期头，原子序数在下周期头，原子序数 MR,DMR,D 错；错；BeBe、MgMg 同主族从上到下金同主族从上到下金 属性增强、最高价氧化物水化物碱性增强，属性增强、最高价氧化物水化物碱性增强，B B 正确。正确。【误区警示误区警示】卤化氢分子的稳定性决定于卤化氢分子的稳定性决定于X-HX-H共价键的牢固程度，也即键能大小，从上到下共价键的牢固程度，也即键能大小，从上到下非金属性减弱、键能减小、键长增长，共价键越弱、稳定性越差。很多同学经常把这个问非金属性减弱、键能减小、键长增长，共价键越弱、稳定性越差。很多同学经常把这个问题和熔沸点的比较混淆不清，熔沸点的比较主要比较分之间作用力的大小，分子间作用力题和熔沸点的比较混淆不清，熔沸点的比较主要比较分之间作用力的大小，分子间作用力越大，熔沸点越高；而分子间作用力有越大，熔沸点越高；而分子间作用力有2 2点：一是有没有氢键，有氢键熔沸点增大很多；二点：一是有没有氢键，有氢键熔沸点增大很多；二是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分之间作用力越强，熔沸点越高。对于卤是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分之间作用力越强，熔沸点越高。对于卤化氢而言，从上到下稳定性减弱而熔沸点升高（化氢而言，从上到下稳定性减弱而熔沸点升高（HFHF最高）最高） 。难易度：中答案：C C 知识点：酯和油脂，有机化合物，同系物和同分异构体、取代反应有机化合物，同系物和同分异构体、取代反应 试题解析：油脂由油脂由 C C、H H、O O 三种元素组成，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，三种元素组成，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，A A 正确；正确； 蔗糖和麦芽糖都是二糖，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，蔗糖和麦芽糖都是二糖，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B B 正确；苯在浓硫酸正确；苯在浓硫酸 作用下，与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯是取代反应，作用下，与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯是取代反应，D D 正确；水溶液中，正确；水溶液中，-COOH-COOH 中的中的 氢原子可以电离，而有机物碳原子上的氢原子很难电离，氢原子可以电离，而有机物碳原子上的氢原子很难电离，C C 错。错。 难易度：中答案：D D 知识点：含碳化合物，铝的重要化合物，铁的重要化合物，金属钠的化学性质和物理性质 试题解析：镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，镁条在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，A A 可；铝和氧化铁发生铝热反应生成可；铝和氧化铁发生铝热反应生成 铁和氧化铝，铁和氧化铝，B B 可；金属钠和乙醇置换，生成乙醇钠和氢气，可；金属钠和乙醇置换，生成乙醇钠和氢气，C C 可；铜和氯化铁反应，生成可；铜和氯化铁反应，生成 氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，选氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，选 D D。 【规律总结规律总结】常见的置换反应：常见的置换反应： （1)1)在水溶液中：在水溶液中： “金金金金”较活泼金属置换较不活泼金属，根据金属活动性顺序表较活泼金属置换较不活泼金属，根据金属活动性顺序表 （除钾、钙、钠外）（除钾、钙、钠外） , , “金金非非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢 , , “非非 非非”较活泼非金属置换较不活泼非金属较活泼非金属置换较不活泼非金属, ,如卤素间置换反应；如卤素间置换反应； (2)(2)非水溶液中的置换反应：非水溶液中的置换反应： “金金金金” 典型的如铝热反应；典型的如铝热反应；“金金非非”如镁条在二如镁条在二 氧化碳中燃烧，置换出碳，铁与水蒸气高温反应；氧化碳中燃烧，置换出碳，铁与水蒸气高温反应； “非非金金”如氢气、碳用于冶炼金属，如氢气、碳用于冶炼金属， “非非非非”如硫化氢、氨气和氧气置换出硫、氮气，碳与水蒸气置换氢气等。如硫化氢、氨气和氧气置换出硫、氮气，碳与水蒸气置换氢气等。 注意规律和特例的结合。注意规律和特例的结合。 难易度：中答案：B B 知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 试题解析：醋酸弱酸，加水稀释醋酸弱酸，加水稀释 1010 倍，电离平衡正移，氢离子浓度在原来的倍，电离平衡正移，氢离子浓度在原来的 1/101/10 基础上基础上 增大一些，增大一些，pHpH 比比 a+1a+1 要小一些，要小一些，A A 不可；加入等体积的不可；加入等体积的 0.2mol/L0.2mol/L 的盐酸，盐酸浓度变为的盐酸，盐酸浓度变为 0.1mol/L0.1mol/L，醋酸浓度变为，醋酸浓度变为 0.05mol/L0.05mol/L，盐酸抑制醋酸的电离，混合液中氢离子浓度略小于，盐酸抑制醋酸的电离，混合液中氢离子浓度略小于 0.1mol/L+0.05/2mol/L0.1mol/L+0.05/2mol/L，C C 不可；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，不可；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pHpH 减小，减小，D D 不不 可；加入适量醋酸钠，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，可；加入适量醋酸钠，抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pHpH 增大，可能使增大，可能使 pHpH 变为变为 a+1,a+1, 选选 B B。 难易度：中答案：C C 知识点：化学电源化学电源 试题解析：锂为负极失电子作还原剂，正极水中氢离子得电子生成氢气，水作氧化剂，总锂为负极失电子作还原剂，正极水中氢离子得电子生成氢气，水作氧化剂，总反应为反应为，原电池工作时阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时阴离子移向负极、阳离子移向正极，C C 正正 确。确。 难易度：中答案：D D 知识点：化学平衡图象分析，勒夏特列原理及其应用，化学平衡常数 试题解析：在平衡体系中加入金属铅固体，固体不影响平衡，铅离子浓度不变，在平衡体系中加入金属铅固体，固体不影响平衡，铅离子浓度不变，A A 错；在错；在 平衡体系中加入硝酸亚锡、电离出平衡体系中加入硝酸亚锡、电离出 SnSn2+2+离子，增大产物浓度，平衡逆移，离子，增大产物浓度，平衡逆移，PbPb2+2+浓度增大，浓度增大，B B 错；升高温度，错；升高温度，PbPb2+2+浓度增大，说明平衡逆移，正方向为放热反应，浓度增大，说明平衡逆移，正方向为放热反应，H0H0，C C 错；读图：错；读图： 2525时，时，K=0.22mol/L/0.1mol/L=2.2K=0.22mol/L/0.1mol/L=2.2，D D 正确。正确。 难易度：中答案：知识点：原子结构示意图，氧化还原反应，有关方程式的计算，影响化学反应速率的因素， 氧化还原方程式配平 试题解析：（1）磷为 15 号元素；（2）反应一中没有化合价变化，反应二中 4 个 P 从+5 0 价，1molP4转移 20mol 电子； （3）根据反应方程式： ，n（C）+1/2n（） =n（I2） ，n（C）= n（I2）-1/2n（）=aV1/1000-0.5bV2/000；（4） 表中变量有 2 个：温度和亚硫酸钠溶液的浓度，混合后溶液的总体积为 50mL，实验 2 和实 验 3 只改变温度，V2=40mL；（5）CeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，加热分解氯化铵生成 氯化氢，可以抑制其水解；（6）Ce 化合价升高失去 1mol 电子，H2O2中氧原子得电子，1mol 的 2mol 电子，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平；详见答案。 难易度：中答案：知识点：氧化还原反应，溶度积常数，化学平衡常数，盖斯定律及其应用 试题解析：（1）研究三个方程式可知：铁离子可以把 Ti3+氧化为+4 价，加入铁粉可以把 铁离子转化为亚铁离子，同时把+4 价钛还原为 Ti3+；（3）胶体粒子的直径大小在 1 100nm 之间；（3）Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=2.79X10-39， K= c(Fe3+)/c3(H+)= c(Fe3+)c3(OH-)/Kw3=2.79X10-39/10-42=2.79 X103； （4）根据盖斯定律，2 个反应相加即得；（5）过程中产生废渣、酸性废液、有毒气体没 有处理，污染环境；（5）由表中数据可知，二者通常情况下都是液体，分离液体互溶物一 般用蒸馏法。详见答案。 难易度：中答案：知识点：化学实验设计和评价，离子方程式,误差分析 试题解析：（1）氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐和水；（2）反应为：NaAlO2+2H2O+C02= Al（OH）3+ NaHCO3，Al（OH）3+3HCl= AlCl3 +3H2O；（3）开始要排除装置中二氧化碳， 过程中把生成的二氧化碳带出使之被氢氧化钡完全吸收；（4）略；（5）有水操作，无需 干燥；B-C 间加入饱和碳酸氢钠溶液，尽管可以吸收氯化氢气体，但也增大了二氧化碳的 量，c、d 不能满足目的；（6）3.94g 碳酸钡为 0.02mol,碳酸钙也是 0.02mol、2g,质量分 数为 1/4;(6)C 装置中的质量增值包括二氧化碳、水蒸气、氯化氢，所以偏高。 难易度：中答案：知识点：基态原子的核外电子排布，电离能，杂化轨道理论、简单分子或者离子的空间结 构，化学键与分子间作用力，配合物，氢键 试题解析：（2）N 价电子数是 5；（2）N 因为 p 能级的半满结构，第一电离能大于 O；(3) 氨分子三角锥形；类似于氨气氮原子，三个单键的为 sp3杂化；4molN-H 键断裂，生成 1.5mol 氮气，其中 1molN2有 2mol 键，共 3mol；类似于氨气分子通过配位键结合氢离子， 肼也通过配位键结合氢离子，硫酸肼为离子晶体，有离子键、非极性键、极性键，没有分 之间作用力；（4）4 个氮原子形成一个正四面体空间，只有 NH4+为正四面体结构可以嵌入， 4 个氢原子和 4 个顶点氮原子可以形成 4 个氢键，四氟化碳、甲烷分子不能形成氢键，水 分子只有 2 个氢原子可以和氮原子形成氢键，都不符合题意；详见答案。 难易度：中答案：知识点：有机物结构与性质的关系，同系物和同分异构体，有机合成，有机化合物结构的 确定 试题解析：（1）甲为甲基丙烯酸甲酯，含有碳碳双键和酯基；可以使溴的四氯化碳溶液、 酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）不含甲基、有碳碳双键、羧基，为 CH2=CHCH2CH2COOH；（3）淀粉酸性水解为葡萄糖、再转化为乙醇、消去为乙烯、和溴 （X2）加成后水解即得；(4)首先乙烯和氯化氢加成、苯和氯乙烷发生信息反应 1 的取代反应生成乙苯、再发生信息 2 的去氢反应；（5）根据题