第 1 页 共 4 页港口高中港口高中 20112011 年年 9 9 月份月考月份月考（理科）（理科）化学试题化学试题班别 学号 姓名 分数 第第 I I 卷卷 选择题选择题 （共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 P(g) +Q(g) R(g) +S(g) 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 （ B ）A. P,Q,R,S 的浓度相等 B. P,Q,R,S 的浓度不再改变C. P,Q,R,S 能在密闭容器中共存 D. （P）（Q）2下列选项中不能改变化学平衡状态的因素是 （ ）. 温度 . 浓度 . 催化剂 . 压强3.在一定条件下，H2（g）Br2（g）2HBr（g） (正反应为放热反应)， 反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ A ）A、升温 B、降温 C、增压 D、减压4.方程式： a NH3 + bO2 = cNO + dH2O 中的 a,b,c,d 的值分别为 （ D ）A3235 B. 4323 C. 4534 D. 45465. 下列说法中不正确的是 （ B ）A. 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动B. 减小压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动C. 增大反应物的浓度，化学平衡正反应方向移动D. 减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动6. 25 克纯度为 80%的石灰石与 100 克质量分数为 15%的稀盐酸充分反应，则反应生成二氧化碳的质量为 （ C ）A. 10.2g B. 8.5g C. 8.8g D. 9.1g7、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大,从而达到速率加快的目的 （ D ） A、增大某一组分的浓度 B、增大体系的压强C、使用合适的催化剂 D、升高体系的温度8、对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3(g) (正反应为放热反应)，升高温度产生的影响为 （ C ）A、v 正增大, v 逆 减小 B、v 正减小, v 逆 增大C、v 正 和 v 逆 不同程度的增大 D、v 正 和 v 逆 同等程度的增大第 2 页 共 4 页9、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ B ） A、增大压强，有利于工业上合成氨的反应 B、加催化剂使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3C、增大压强，有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3D、在 Fe3+3KSCNFe(SCN)3 反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深10工业合成氨的反应是在 500左右进行，主要原因是（ D ）A500时反应速率最快B500时 NH3 的平衡浓度最大C500时 N2 的转化率最高D500时有较快的反应速率且催化剂能发挥最大效力11能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是（ D ） 。A升高温度 B降低压强 C使用催化剂 D不断移去 NH312化学反应 2A + B 2C 达到化学平衡时，如果 B 是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，那么下列选项正确的是 （ D ）A. A 是气体，C 是固体； B. A 和 C 都是气体；C. A 和 C 都是固体； D. A 是固体，C 是气体13对于处平衡状态的反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 若降温有利于 H2 生成，则下列说法正确的是 （ C ）A. 正反应为吸热反应 B. 逆反应为吸热反应 C. 正反应为放热反应 D. 逆反应为放热反应14. 向体积为 2L 的容器中加入 1molN2和 6molH2，合成氨。2 分钟之后达到平衡，测得 N2为 0.6mol。H2的反应速率是（ D ）A. 0.1mol/（Lmin） B. 0.2 mol/（Lmin）C. 0.3 mol/（Lmin） D. 0.6 mol/（Lmin）15在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( B )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）16反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) （正反应为放热反应） ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ( C )A 单位时间里生成 n mol C，同时生成 2n mol D B 若升高温度最终能生成更多的 C 和 DC 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成 D 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 第 3 页 共 4 页第第卷卷 非选择题非选择题 （共 52 分）二、填空题（共二、填空题（共 31 分）分）17、 （2 分） 在 A + pB qC 的反应中, 经过 t 秒后, C 的浓度增加了 m mol/L, 若用B 的浓度的变化来表示的化学反应速度为 （B） _18、(4 分)已知可逆反应：CO2+C（固）2CO，当反应达平衡后，增大_浓度可使平衡向正方向移动；如果升高温度可使平衡朝正方向移动，那么生成 CO 的方向是_（填吸或放）热反应。19.（9 分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2的浓度为_ mol/L 。20 （6 分）反应 m An B p C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，降压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 间的大小关系是 _ 。若 C 为气体，且 m + n = p，在增压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。21. 配平下列方程式：（10 分）(1). MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O (2) MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O三、实验题（三、实验题（10 分）分）22实验室合成氨装置如图：试回答：H2 N2甲浓硫酸乙丙催化剂第 4 页 共 4 页（1）装置甲的作用是：_，_， （2）从丙导出的气体是_，（3）乙中发生的反应方程式为_，（4）检验产物的简单化学方法是_。四，计算题。四，计算题。 （11 分）分）1.（4 分）32 克锌与质量分数为 20的盐酸 146 克反应，可制得氢气为多少克？2 （7 分）在氧气中灼烧 0.40 克含 S 物质的样品，使其中的 S 全部转化为 SO2 ，然后将生成的 SO2全部氧化成 SO3，SO3再与水反应转化为 H2SO4 ，所得的 H2SO4可以用 20mL0.5mol/L的 NaOH 溶液完全中和。计算原样品中含 S 的质量分数。