1常见实验操作常见实验操作一、常见离子一、常见离子 检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 NH4+ NaOH 浓溶液浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体Fe3+ KSCN 溶液溶液 溶液显血红色 Fe2+ KSCN 溶液、氯水溶液、氯水 加 KSCN 溶液没有现象、加氯水后出现血红色 Al3+ NaOH 溶液溶液 加入 NaOH 溶液生成白色沉淀，继续加入过量 NaOH 溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+ KSCN 溶液溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+ KMnO4溶液溶液 KMnO4溶液紫色消失，证明含有 Fe2+ Fe3+、Al3+ KSCN 溶液溶液 出现血红色，证明含有 Fe3+；加 NaOH 溶液过量，过滤，取上 NaOH、HCl 层清液，逐滴加 HCl 至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含 Al3+ Ag+ 盐酸、稀硝酸盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸 Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀 CO32- BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸 加入 BaCl2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液溶液、稀盐酸、品红溶液 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液溶液、稀盐酸、品红溶液 加入 BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42- 稀盐酸、稀盐酸、BaCl2溶液溶液 加入稀盐酸酸化无明显现象，加入 BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32- 稀硝酸稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成白色沉淀 Br- AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成浅黄色沉淀 氯水、氯水、CCl4 加入氯水后震荡，再滴入 CCl4，分层，CCl4层呈橙红色 I- AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液生成黄色沉淀 氯水、氯水、CCl4、 （淀粉溶液）（淀粉溶液） 加入氯水后震荡，再滴入 CCl4，分层，CCl4层呈紫红色 ClO- 淀粉淀粉-KI 溶液（溶液（HCl、紫色石蕊）、紫色石蕊） 溶液变蓝色 （紫色石蕊先变红后褪色） 2S2O32- 稀盐酸稀盐酸 既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成二晶体的获取和提纯：二晶体的获取和提纯：1、获得单一稳定的溶质（如从 NaCl 溶液中获得 NaCl ）： 蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH4）2Fe（SO4）2 ）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl 和 KNO3混合溶液中获得 NaCl）蒸发浓缩、趁热过滤趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl 和 KNO3混合溶液中获得 KNO3）蒸发浓缩、趁热过滤趁热过滤、冷却结晶、过滤、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止其余晶体因冷却而析出。 （一般蒸发浓缩后蒸发浓缩后的过滤为趁热过滤趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤 7、洗涤 BaSO4沉淀（洗涤其它晶体也一样）沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作 2-3 次次8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净： （如 BaSO4沉淀是否洗涤干净（BaCl2） ）取少许最后一次洗涤液最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净三、酸碱中和滴定和氧化还原滴定三、酸碱中和滴定和氧化还原滴定 9、滴定的步骤：滴定管验漏-水洗涤-标准液润洗-加溶液-赶气泡-调节液面 10、滴定时的手和眼操作 一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 11、用 KMnO4滴定草酸终点描述 当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色由无色变为浅紫色，且半分钟 内不褪色，即为终点 12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂不用石蕊做指示剂 13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡： 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。 四、指示剂和试纸的使用四、指示剂和试纸的使用 14、指示剂的变色： 石蕊试剂：本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂：本身无色 碱红酸不变 15、PH 试纸试纸检验溶液 PH 取一段 PH 试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH 试纸中间， 待 PH 试纸变色后与标准比色卡对比 16、其余试纸的使用（检验气体）： 如实验室制取氨气检验 取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一端，再送到管口进行检验。 五、气密性检验五、气密性检验 17、分液漏斗型分液漏斗型（起始端有活塞的）3关闭分液漏斗的活塞，在 A 连接导管，导管一端插入水中， 微热烧瓶，若导管口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水 柱并长时间不回落，则气密性良好，否则不是 18、长颈漏斗型长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的） 关闭活塞，往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗 中液面高过试管中液面，且长时间保持，则气密性良好， 否则不是六、物质的干燥：六、物质的干燥： 19、晶体的干燥和防止冷却吸水： 放在干燥器中 20、气体的干燥：浓硫酸浓硫酸： 干燥酸性气体、中性气体（如 SO2、Cl2、H2、O2等）注意注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如 NH3、H2S 等）2、用洗气瓶装，长进短出长进短出碱石灰：碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如 NH3、H2、O2等） 注意注意：1、不可以干燥酸性气体（如 Cl2、HCl 等）2、用球形干燥管或 U 形干燥管装，大口进小口出大口进小口出CaCl2: 酸性碱性中性都可以 注意：不可以干燥注意：不可以干燥 NH3 七、其他：七、其他：21、用 BaCl2溶液沉淀 Na2SO4中 SO42-，如何检验 BaCl2是否过量（或检验沉淀完全）取 A 中上层清液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全22、容量瓶验漏往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶，观察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，将塞子旋转 180 度，再倒转容量瓶，若不漏水，则合格23、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，且温度不超过 10024、用分液漏斗向容器中添加溶液：打开分液漏斗上口的塞子，在旋开分液漏斗的活塞，慢慢滴加注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层分清哪个在上层4化学实验考前训练1、正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量 SO2后溶液颜色发生变化。（1）反应的离子方程式为 。（2）除 H、OH、H2O 外，溶液中一定含有的微粒有 。 （填编号）AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设 1：只存在 Fe3；假设 2：只存在 ；假设 3： 。（4）设计实验方案，进行实验，验证哪个假设正确。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI 溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：步骤 2：2、某研究小组欲探究 SO2的化学性质，设计了如下实验方案。( 1)在 B 中检验 SO2的漂白性，则 B 中所盛试剂可为 。（2）在 C 中装 H2S 溶液，检验 SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为。5(3)在 D 中装新制漂白粉浓溶液。通入 SO2 段吋间后，D 中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol.L-1 HCl0. 5 mol.L-1 H2SO4 、 0.5 mol.L1 BaCl2、品红溶液、.新制澄淸石灰水。（i） 假设一： 该白色沉淀为 CaSO4 假设二: 该白色沉淀为_假设三： 该白色沉淀为上述两种物质的混合物。（ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：实验操作 预期现象和结论将 D 中沉淀过滤、洗涤干净备用。-用另一干净试管取少量沉淀样品，加入（iii）若假设二成立，试写出生成该内色沉淀的化学方程式：_ _3、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作玻璃棒的作用_ _。(2)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_ (填化学式)。(3)操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4Cl 和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的操作实验现象结论61.检验 Cl取少许滤液于试管中，加入_ _ 含有 Cl2.检验 NH 4取少许滤液于试管中