初中化学识记知识初中化学识记知识一、常见原子团的化合价一、常见原子团的化合价 OHOH- - NHNH4 4+ + NONO3 3- - COCO3 32-2- SOSO4 42-2-氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 二、化学符号周围数字的含义二、化学符号周围数字的含义 表示几个原子：2O 表示 2 个氧原子 2Fe 表示 2 个铁原子 表示几个分子2O2表示 2 个氧分子 2H2O 表示 2 个水分子 表示几个离子3Fe2+表示 3 个亚铁离子 2OH-表示 2 个氢氧根离子 表示每个离子所带的电荷数SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位的负电荷 表示每个分子中所含原子的个数CO2表示每个二氧化碳分子中含两个氧原子 表示该元素在化合物中所显的化合价Error!Error!2(SO4)3表示铝在硫酸铝中显+3 价 三、常见物质的俗名（学名）及化学式三、常见物质的俗名（学名）及化学式 生石灰（氧化钙）CaO 苛性钠、火碱、烧碱（氢氧化钠）NaOH 熟石灰、消石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2 苏打、纯碱（碳酸钠） Na2CO3 小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份（碳酸钙）CaCO3 沼气、天然气的主要成份（甲烷）CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰（固体二氧化碳）CO2 四、酸碱盐溶解性规律四、酸碱盐溶解性规律 酸多可溶；溶碱有五种钾、钠、钡、钙、铵；钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶 氯化银，碳酸盐除了钾钠铵大多都不溶。八大沉淀（氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢 氧化铁、氢氧化铜） 五、五、 3 个优先反应原则个优先反应原则 （1）优先反应的原则一：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 例：将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反 应是 HCl+NaOH =NaCl+H2O，此反应无明显现象，当 NaOH 已被完全消耗，又发生反应 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应有气泡产生。将 NaOH 溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现 象，后产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是 H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全 消耗，又发生反应 CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2。 （2）优先反应的原则之二：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。 例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶 液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。因为先发生的反 应是 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应 CaCl2+Na2CO3 =2NaCl+CaCO3。 （3）优先反应的原则之三：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。 例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时， 铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完 全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体， 最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O，Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，Fe+H2SO4 =FeSO4+H2。 六、常见火焰颜色六、常见火焰颜色 H2、S（在空气中燃烧）淡蓝色 CO、CH4（在空气中燃烧）蓝色 蓝紫色 S（在氧气中） 七、初中重要化学方程式（必记）七、初中重要化学方程式（必记）2KClO3 催化剂 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 CaCO3 +2HClCaCl2+ H2O + CO2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 2H2O 通电 2H2+ O2 C+CO22CO C +2CuO 高温 2Cu + CO2 H2+CuO Cu + H2OCO+CuO Cu + CO2CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO+H2OCa(OH)2 CO2+Ca(OH) 2CaCO3+H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+ 3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4 CO2+2NaOHNa2SO3+H2O x NaHCO3+2HClNaCl+ H2O + CO2Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+ CaCO3八、化学之最八、化学之最 1、空气中含量最多的物质是氮气。 2、最简单的有机物是 CH4。 3、相对分子质量最小的氧化物是水。 4、导电性最强的金属是银。 5、熔点最小的金属是汞。 6、人体、海水中中含量最多的元素是氧。 7、组成化合物种类最多的元素是碳。 8、日常生活中应用最广泛的金属年产量最高的金属是铁。 9、海水中含量最多的金属元素是钠。 九、重要识记点九、重要识记点 1、构成物质的三种微粒是分子、原子（金属和稀有气体都直接由原子构成） 、离子（含金属元素的化合物一般是 由离子构成） 。 2、三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 （前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价） 6、三大干燥剂：浓硫酸(酸性)不能干燥碱性气体氨气（NH3） 。氢氧化钠、氧化钙（碱性）不能干燥酸性气体 （SO2、CO2、HCl） 。三大干燥剂溶于水都放热。 7、固体物质溶于水温度变化的三个代表物质：NaOH 溶于水水温升高；NaCl 溶于水水温不变；NH4NO3溶于水水 温下降。 8、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大（硝酸钾，降 温结晶） ；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小（氯化钠，蒸发结晶） ；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 （氢氧化钙） 。气体溶解度的影响因素：压强（正比） ，温度（反比） 。 10、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 11、酸碱盐的化学性质 12、硫酸的用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池蓄电池等。盐酸的用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液胃液中的主要成分，帮助消化。 氢氧化钙的用途：用于建筑业建筑业、农业上的改良酸性土壤改良酸性土壤等 氢氧化钠的用途：可用作干燥剂，广泛用于制肥皂肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 碳酸钠的用途：用于玻璃玻璃、造纸、纺织和洗涤剂洗涤剂的生产等 碳酸氢钠的用途：用于发酵粉、治疗胃酸过多发酵粉、治疗胃酸过多产等 碳酸钙的用途：建筑材料、补钙剂建筑材料、补钙剂等 13、元素之类由质子数决定；元素的化学性质由最外层电子数决定；相对原子质量由质子数和中子数决定。 14、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数+中子数 15、固体配溶液实验步骤 计算、称量、溶解； 液体配溶液实验步骤 计算、量取、混匀 16、乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气污染（3）促进农业发展 17、煤炉里煤的燃烧：（下层） （中层） （上层） 18、空气，溶液（澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、 钢、黄铜、铝合金）是混合物。 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的 物质可能是纯净或混合物。 19、有关解释 （1）金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。 （2）生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 （3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 20、相关实验 （1）除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。 （2）药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 十、推断题技巧十、推断题技巧 1、沉淀和难溶性金属氧化物只能被酸溶解（难溶性金属氧化物还可能被还原剂还原） 。 2、两种物质如果说含不同的元素,可能是二氧化碳和稀盐酸。 3、看到氧化钙那么和他反应的物质极有可能就是水。 4、碱生成气体基本可以确定是和含铵根的物质反应生成氨气。 5、生成两种沉淀的反应一定有氢氧化钡参加反应。 【Ba(OH)2+CuSO4 Ba(OH)2+MgSO4 Ba(OH)2+Fe2(SO4)3】 6、二种黑色物质反应：生成红色物质【碳和氧化铜】 ；生成黑色物质【碳和四氧化三铁】 7、常见转化关系： 氧三角 碳三角 钙三角酸三角 碱盐转化 大结局（H2SO4 ）HClHNO3Ca(OH)2NaOHNa2 CO3CaCO3H2O2H2OO2O 2H2H2OCa(O H)2(C6H12O6)H2CO3CO 2CaCO3CONa2 CO3NaOHCaCO3CaOCa(OH)2C（O2）COCO231. 酸、碱、盐的化学性质： 酸的化学性质（盐酸、硫酸）有 5 条： 碱的化学性质（NaOH、Ca(OH)2）有 4 条： 1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色， 1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色，无 无色酚酞溶液不变色； 色酚酞溶液变红色， 2、酸 + 金属 盐 + 氢气 2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 3、酸 + 金属氧化物 盐 +水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐+ 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐 5、酸 + 盐 酸+ 盐 盐的化学性质（共 4 条）：.盐+金属 盐 + 金属 .盐+酸 盐 + 酸 . 盐+碱 盐 + 碱 .盐+盐 盐 + 盐 32.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活 动 性 逐 渐 减 弱