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1第第 8 8 讲讲 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物课时作业 1下列关于钠的叙述正确的是( )A钠在空气中燃烧生成 Na2OB根据反应 NaKClNaClK,知 Na 的金属性强于 K熔融C钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶解析:钠在空气中燃烧生成 Na2O2,只有在常温下才生成 Na2O,A 错;反应 NaKClNaClK是利用了 K 的低沸点,B 错;观察 Na 燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻熔融璃,C 错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D 正确。答案:D2钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火解析:D 项,Na 燃烧生成的 Na2O2能与 CO2反应,因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。答案:D3下列各组中的两种物质反应,反应条件(温度或反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa2O2和 CO2DNa2CO3和盐酸解析:钠与氧气在常温下与加热或点燃条件下生成的产物不同,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件下生成过氧化钠,A 项错误;氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,产物不同,B 项错误;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与量无关,C 项正确;Na2CO3与少量盐酸反应生成 NaHCO3和 NaCl,与过量盐酸反应生成 CO2,H2O 和 NaCl。答案:C4某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )ANa2O2与 Na2OBNa 和 NaOH2CNa2O2和 NaDNa 和 Na2O答案:C5已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C 的以下性质错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解答案:D6如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol,水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A反应最多能产生 0.05 mol O2B反应的离子方程式为 Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为 11D充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:答案:A7(2017南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是( )3答案:D8物质的量相同的 N2、O2、CO2混合后,通过 Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下),此时 N2、O2、CO2的物质的量之比为( )8 9A110B690C341D332答案:C9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析:根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,每有 1 mol Na2O2参与反应,固体增重 28 g,转移 1 mol 电子,消耗 1 mol CO2。B 项,条件不确定,有 1 mol Na2CO3生成时,消耗 CO2的体积不一定是 22.4 L;D 项,有 106 g Na2CO3生成时,转移 1 mol 电子。答案:C10向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )A在 0a范围内,只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为 CO2H=CO2H2O23Ca0.34D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12答案:C11钠及其化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。(1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式:(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是_.(写化学式)。(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下:NaNa2ONa2O2180200 熔化通入无CO2的空气300400 熔化通入无CO2的空气如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理:78 g Na2O2222 g A(固体)20 通入稍大于226 Pa的水蒸气写出 A 物质的化学式: (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化 FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备中每 1 mol FeSO4参加反应转移 4 mol 电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式:_答案:(1) (2)Na2CO3(3)Na2O28H2O(4)FeSO44Na2O2Na2FeO42Na2ONa2SO4O2=高温12(2017山东德州一中月考)某小组探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:.分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水(20 ),搅拌,测量最高温度为T1 ;.静置恒温后测量温度为T2 ;.分别加入 10 mL 密度约为 1.1 gcm320%的盐酸(20 ),搅拌,测量最高温度为T3 。得到下表所示的数据:T1 /T2/ T3 /Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题:(1)根据题后的附表判断:步骤中 Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解:_。(2)分析表中的数据得出:Na2CO3固体溶于水_,NaHCO3固体溶于水5_(填“放热”或“吸热”)。(3)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有 10 mL 水(20 )的烧杯中加入_.,搅拌,测量温度为 22.2 。(4)结合上述探究,下列说法正确的是_(填序号)。aNaHCO3与盐酸的反应是吸热反应b不能用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体cNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关附表:溶解度表温度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析:(1)20 时碳酸钠的溶解度为 21.5 g,碳酸氢钠的溶解度为 9.6 g,则分别向盛有 0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入 10 mL 水(20 ),10 mL 水的质量约为 10 g,在该温度下最多能够溶解 2.15 g 碳酸钠、0.96 g 碳酸氢钠,所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(2)根据表中数据可知,碳酸钠溶解后溶液温度升高,说明碳酸钠溶于水放热;碳酸氢钠溶解后溶液温度降低,说明碳酸氢钠溶于水吸热。(3)10 mL 密度约为 1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化,所以需要补充实验:向盛有 10 mL 水(20 )的烧杯中加入 10 mL 密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 ),分析温度变化。(4)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为 22.2 ,而 NaHCO3与盐酸反应后温度变为 20.8 ,说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,a 正确;碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体,而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳,可用稀盐酸鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体,b 错误;根据实验可知,Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关,不能直接根据反应温度判断,c 正确。答案:(1)Na2CO3和 NaHCO3固体都是全部溶解 (2)放热 吸热 (3)10 mL 密度约为1.1 gcm320%的盐酸(20 ) (4)ac13某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。(1)钾与水反应实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是_.(任写一个),该反应的离子方程式是_.(2)钾与氯气反应6该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是_(填字母)。方案所用试剂净化剂干燥剂AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜C氯酸钾、浓盐酸饱和 Na2CO3溶液浓硫酸DKMnO4、浓盐酸水碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母)。A长颈漏斗 B圆底烧瓶C酒精灯D洗气瓶(3)钾与氧气反应的实验经查找资料知:钾与氧气反应可能生成 K2O、K2O2、KO2。a取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;b将生成物研成细粉备用;c常温下,利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。据此回答下列问题:使细粉末与水反应的操作是_.测量气体体积时应注意的事项是_.若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO2,取燃烧产物 3.94 g 进行上述实验,测得气体的体积为 868.0 mL,则 KO2的质量分数约为_(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8 Lmol1)。答案:(1)钾与水反应放热(其他合理答案也可) 2K2H2O=2K2OHH2 (2)B D(3)将仪器 A 向左倾斜,使水与样品充分接触将气体冷却至室温;移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压强相等;平视读数 72.08%
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