分析化学试卷 学号：_ 姓名：_ 年级：_ 专业：_ 成绩：_ 第 1 部分 填空题： （每空 1 分，共 12 分） 1. 纸层析分离混合离子，若离子的极性为 ABC,用弱极性有机溶剂展开时，比移值大小 顺序为：_。 2. 随机误差分布规律，可由随机误差的_表示。 3. 有效数字是_。 4. 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是_共沉淀。 5. 异相成核生成晶核的数目由_决定。 6. BaSO4重量法测 SO2-4时，最好用_洗涤沉淀。 7. 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为_。 8. BaSO4重量法测 SO3，换算因数为_。 9. InI-4溶液中加入甲基紫，使之沉淀是利用_而进行的共沉淀。 10. 以 0.200molL-1NaOH 滴定 0.200molL-1HAc 至 pH6.20 终点误差为_。 11. 已知VCeCe144. 034/=+，VFeFe68. 023/=+,以 Ce4+滴定 Fe2+，计量点的电位sp=_，滴定突跃范围为_。 第 2 部分 单项选择： （每题 2 分，共 20 分） 1. 决定定向速度大小的主要因素是： A. 离子大小 B. 物质的极性 C. 溶液的浓度 D. 相对过饱和度 2. 在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是： A. 热的电解质溶液 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 冷水 D. 热水 3. 用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是： A. 游离指示剂颜色 B. EDTA金属离子络合物颜色 C. 指示剂金属离子络合物的颜色 D. 上述 A 与 B 的混合颜色 4. 沉淀陈化适用下列何种沉淀? A. 非晶形 B. 凝乳状 C. 胶状 D. 晶形 5. 酒石酸钾钠(NaKA) ,经过灼烧(2NaKC4H4O6+5O2=2NaKCO3+6CO2+4H2O),溶解,以酚酞为指示剂 用 HCl 滴定时,NaKA 与 HCl 物质的量的比是： A. 12 B. 21 C. 11 D. 14 6. 50.0mL 0.020molL-1的 M 离子和 50.0mL 0.020molL-1的 L 混合在 pH=4.0 时其 pM sp值为：A. 7.05 B. 8.15 C. 8.65 D. 9.05 7. 在作容量瓶与移液管体积的相对校正时： A. 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥 B. 移液管不必干燥，但容量瓶应干燥 C.移液管与容量瓶均必须是干燥的 D. 移液管与容量瓶都不必事先干燥 8. 100mL 0.30molL-1NaOH 溶液从空气中吸收了 2.00mmol 的 CO 2，现以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定时，其浓度为： A. 0.25molL-1 B. 0.26molL-1 C. 0.27molL-1 D. 0.28molL-1 9. 用二甲酚橙作指示剂，以 EDTA 直接滴定 Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是： A. 红色变为蓝色 B. 由紫红色变为亮黄色 C. 由亮黄色变为紫红色 D. 由蓝色变为紫红色 10. 0.01 molL-1CaCl 2溶液中 Cl-的活度为： A. 0.0178 B. 0.00178 C. 0.089 D. 0.0356 第 3 部分 多项选择： （每题 3 分，共 30 分） 1. 下列叙述正确的是： A. 误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差” ，实质 上是偏差 B. 对某项测定，其系统误差大小是可测量的 C. 在消除系统误差的情况下大小相等的正负误差出现的几率均等 D. 总体平均值就是真值 2. 下列何者说法是错误的? A. Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，纯水中 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的大 B. BaSO4沉淀可以用水洗 ，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO3洗 C. BaSO4沉淀和 Fe2O3nH2O 沉淀都不宜陈化 D. ZnS 会在 HgS 沉淀表面上后沉淀 3. 下列造成系统误差的是： A. 滴定管最后一位估测不准 B. 砝码未经校正 C. 试剂中含有少量被测组分 D.进行分析结果校正 4. 碘量法用的 Na2S2O3标准溶液，在保存过程中吸收了 CO2，而发生分解反应： S2O2- 3 + H2CO3 HSO- 3 + HCO- 3 + S，若用此 Na2S2O3溶液滴定 I2则： A. 消耗 Na2S2O3的量增大 B. 消耗 Na2S2O3的量减小 C. 导致测定结果偏高 D. 导致测定结果偏低 5. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： A. 缓冲溶液的缓冲范围 B. 缓冲溶液组分的浓度比 C. 外加的酸量 D. 缓冲剂的总浓度 6. 影响络合平衡的主要因素是： A. 酸度 B. 络合剂 C. M D. 溶液浓度 7. 下列公式中错误的是： A. R=A+B-C R =A+B-C B. R=A+B-mC ER=EA+EB+mEC C. R=AB/C R/R =A/A+B/B+C/C D. R=m (AB/C ) ER/R =( EA/A + EB/B + EC/C )m 8. 依据分光光度计刻度读数误差判断，符合实际情况的是： A. 透光率 T=12.0%时的浓度相对误差小于 24.0%时的浓度相对误差 B. 吸光度为 0.20 时的浓度相对误差大于吸光度为 0.40 时的浓度相对误差 C. 透光率越大，浓度相对误差越大 D. T=0.368 时浓度相对误差最小 9. NaOH 滴定 H3PO4至产物为 Na2HPO4,应选用的指示剂是： A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.百里酚酞 10. 下列关于沉淀吸附的规律中，哪些是不对的? A. 离子价数高的比低的易吸附 B. 离子浓度越大越易被吸附 C. 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强 D. 温度愈高，对吸附愈有利 E. 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优先被吸附 第 4 部分 判断题： （每题 1 分，共 88 分） 1. 双波长分光光度法中所测得的A 与待测成分在两波长处的吸光度有关，且与待测成分 浓度成正比。 2. 随机误差的出现具有随机性，所以随机误差没有统计规律性。 3. 随机误差的大小和正负不固定，但它的分布服从统计规律。 4. 温度升高，所有沉淀的溶解度都增大。 5. 陈化作用总能使沉淀变得更加纯净。 6. 用氨水沉淀分离 Fe3+、Al3+、Zn2+，因 Al3+、Zn2+具有两性，故只有氢氧铁沉淀。 7. 在重量分析中，后沉淀总使分析结果偏高。 8. 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2+时，终点误差大是因为 Ca2+对指示剂有封闭作用。 9. 在酸性溶液中，I2可以定量地氧化 As()，而在 pH=8 时，As(V)可以氧化 I-。 10. 金属铜不溶于盐酸，但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液。 11. 物质的质量与物质的量 n 的关系是=nM（M 为摩尔质量） 。 12. 在共沉淀现象中，仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律。 13. 测定水果试样中的 Vit C 含量时，可用草酸溶液为溶剂。 14. 加入回收法测得的回收率越高，分析方法的精密度就越高。 15. 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时，滴定的终点误差最小 16. 偏差和误差所表示的意义并无差别。 17. 用汞量法滴定 Cl-到达终点时， n=2，此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2。 18. 弱酸溶液愈稀,其离解度愈大,因而酸度亦愈大。 19. 对于半反应 MnO- 4+8H+5e=Mn2+4H 2O,，电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 + +=248 lg5059. 0MnMnO cHc20. 对酸碱指示剂 HIn,增大离子强度，指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动。 21. 用电位法测得滴定曲线后，通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，因为这点 与计量点相等。 22. 络合滴定中到达计量点时，金属离子与 EDTA 完全络合，因此无游离态的 EDTA 或金属 离子存在 23. HCl 标准液可以直接准确滴定硼砂,不能准确滴定醋酸钠。 24. 0.20mo1L-1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0.20mo1L-1NH4H2PO4的 pH 值。 25. 对于反应 aA+bB=P 根据 SI 单位 a/b 的意义是 A 物质与 B 物质的化学计量系数之比。 26. 用含少量中性杂质的 H2C2O42H2O 标定 NaOH 溶液,所得浓度偏高 。 27. 金属硫化物通常是无定形沉淀。 28. 双波长分光光度法的分析依据是A 与吸光物质的浓度成反比。 29. 加热和搅拌，对晶型沉淀和无定型沉淀都是有利的。 30. 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值。 31. 滴定曲线受 pH 影响，与溶液中金属离子无关。 32. 平均值的数据越大，置信区间越宽。 33. 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离。 34. 相关系数检验，变量间线性关系良好，可以认为分析方法是可靠的。 35. 电解质溶液越稀，活度系数越小。 36. 树脂的交换联度越小，网眼愈大，交换速度越快；反之，交联度大，网眼小，交换速度 慢。 37. 一般认为当两电对的条件电位之差在 0.4V 以上时，氧化还原反应即有可能定量地完成。 38. 催化剂只能加快反应速度。 39. 在分析化学中，共沉淀和后沉淀对分析总是起消极的作用。 40. 分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可. 41. 分析结果的随机误差大于 2.58的概率与小于-2.58的概率相同。 42. 亲水性的物质只溶于水。 43. 催化剂既能改变反应速度，又能改变反应的平衡常数。 44. 分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 45. 有机沉淀剂的选择性好，测定结果的准确度不高。 46. 反应物浓度越大，反应速度越大。 47. CaCO3与 HCl 能反应，可以用 HCl 标准溶液直接滴定固体 CaCO3。 48. 0.00200molL-1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9.60mgmL-1。 49. 在沉淀的过程中，异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的。 50. 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。 51. 测定结果的平均值与标准值的比较，可用 F 检验。 52. 把化学因素 0.4775 简写为 0.48，该数字表示的相对误差不变。 53. 对于晶型沉淀，在愈浓的溶液中所得到的晶体愈好。 54. 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 pH 值