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第 1 页 共 8 页佀进东北京市高三化学保温题(二)2017、5 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 6下列说法错误的是A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了铁发生还原反应B丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C红陶中体现红色的成分是氧化铁,氧化铁属于碱性氧化物D高铁车厢采用铝合金材料,铝合金强度高且不易被氧气氧化7下列解释事实的方程式中,不正确的是A 将 充 满2NO的 试 管 倒 扣 在 水 槽 中 , 水 面 上 升 至 试 管 的2/3处 左 右 ;3NO2+H2O=2HNO3+NO B冷却 NO2,气体颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) H c 点Bb 点消耗 Ba(OH)2溶液体积为200mL C从 ab 、bc点过程中发生的离子方程式依次为:NH4+ + OH- = NH 3. H2O Al(OH)3+ OH-= AlO2- + 2H 2O Da 点发生的离子方程式是Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- =Al(OH) 3+ 2BaSO4第 3 页 共 8 页佀进东25.(13 分) 2016 年 9 月,浙江大学医学院徐妙医生在Nature Medicine 杂志撰文称找到治疗寨卡病毒的三种药物,其中一种名为Niclosamide( H:) ,其合成路线如下:已知:完成下列问题:(1)反应 的反应类型是;反应所需的无机试剂是。(2)有机物D 中含有的官能团有。(3)流程中采用反应和反应的目的是。根据反应 和反应 推测苯胺()可能具有较强的性。(4)写出反应的化学方程式:。(5)芳香化合物W 是 C 的同分异构体,0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g2CO ,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为。(6)已知苯环上连有烃基或羟基时卤素易取代苯环上邻、对位的氢原子;苯环上连有羧基时卤素易取代苯环上间位的氢原子。参照上述合成路线,选用必要的无机试剂,设计一种由甲苯和乙酸酐制备有机物C(阿司匹林 )的合成路线。26.(16 分)氧化铁具有耐高温、耐光等特点,普遍用在建筑、橡胶、涂料、塑料等工业。工业生产氧化铁的流程如下:反应C CH3OH Al2O3反应 B 反应NH3/催化剂 400480CH3COOH Zn 反应F OHH2O 反应 H+/H 2O D Cl2氯苯E Cl2催化剂G H A 反应反应第 4 页 共 8 页佀进东I向含有4TiOSO的4FeSO 溶液中加入一定量石灰石,过滤;II 向 I 的滤液中加入稍过量43NH HCO 溶液,过滤,得到3FeCO 沉淀;III 使用 90热水洗涤沉淀,并在2O 中煅烧,得到产品。(1)用离子方程式解释4FeSO 溶液显酸性的原因:。(2)步骤 I 的目的是除去溶液中的2TiO。将2TiO的水解方程式补充完整,并用化学平衡移动原理, 解释石灰石的作用:,加入石灰石,。(3)步骤 II 中生成3FeCO 沉淀的离子方程式是。(4)已知:不同温度下3FeCO 的溶度积温度 /40 60 80 溶度积125.3510133.6810132.6910结合表中数据,说明步骤III 使用 90热水而不是常温水的原因:。(5)步骤 III 中检验沉淀洗涤干净的方法是。(6)3FeCO 在2O 中煅烧生成23Fe O 的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量比是。(7)产品中的杂质只有FeO。测定产品中23Fe O 含量的方法如下:i取 a g 产品溶解在足量稀硫酸中,用b mol/L 的4KMnO酸性溶液滴定至终点,记录数据1V ;ii 用稍过量的3TiCl将3Fe还原为2Fe,并除去溶液中剩余的3TiCl;iii 再用 b mol/L 的4KMnO酸性溶液滴定至终点,记录数据2V 。则产品中23Fe O 的质量分数的表达式是。27.(14 分) 2016 年底全国23 省市同时出现了大范围雾霾天气。将煤制天然气是减少雾霾的途径之一,其工艺流程简图如下:第 5 页 共 8 页佀进东(1)煤燃烧的能量变化如右图所示。该反应放出的能量值是。(2)反应 I:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g),若在 20 L 的容器中发生反应,20 min 内有120 g 碳转化成了CO 和 H2,则 v(CO)= 。(3)反应 II:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应I 发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO 物质的量之比)与CO 平衡转化率的变化关系。请用平衡移动原理说明温度T1T2的原因。若煤气化反应I 发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应 I 和水气变换反应II 后,得到CO 与 H2的物质的量之比为1:3,则反应 II 应选择的温度是(填“ T1”“T2” 或“ T3” ) 。T3温度时该反应平衡常数K= 。(4)煤经反应I 和 II 后的气体中含有H2S 和 CO2两种酸性气体,写出用碳酸钾法脱除H2S 的离子方程式。电离常数K1K2H2CO34.2 10-75.6 10-11H2S 5.7 10-81.2 10-15(5)反应 IV :CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) ?H- 207 kJ mol- 1。对该反应描述正确的是(填字母)。a. 当 v正(CO) = 3 v逆(H2)时,反应达到平衡b. 使用高效催化剂可提高CO 的平衡转化率c. 升高温度,逆反应速率增大,反应逆向移动d恒压容器中混合气体的密度不再改变时,此反应已经达到平衡状态28.(15 分) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A 中加热装置已略,气密性已检验)第 6 页 共 8 页佀进东查阅资料:HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO +H2O; 在酸性溶液中,NO2-可将 MnO4-还原为 Mn2+且无气体生成NO 不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 实验操作:关闭弹簧夹,打开A 中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;一段时间后停止加热;从 C 中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠(1)A 中反应的化学方程式是。(2)B 中观察的主要现象是。(3)经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少甲同学认为C 中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰甲在B、C 装置间增加装置E,E 中盛放的试剂应是。(写名称)(4)若除去B 装置,则得不到亚硝酸钠。【提出假设】假设一: NO2与 Na2O2二者不反应;假设二: NO2能被 Na2O2氧化;【设计实验】实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设不成立。若假设二成立,反应的化学方程式是。为验证假设二是否成立,该小组同学做了如下定性实验研究,请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程,仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中,,第 7 页 共 8 页佀进东答案【 RGS61】题号6 7 8 9 10 11 12 答案A C B D C D B 25( 13 分) (每空 2分, (6)为 3 分)(1)取代反应(酸性)KMnO4溶液(2)羧基、羟基(3)保护酚羟基不被氧化还原(4)(5)、(6)或26( 16 分) (每空 2分)(1)Fe2+2 H2O Fe(OH)2 + 2H+(2)22221 TiO1 H O 1 TiOH O 2 Hxx,加入石灰石,使Hc下降,平衡正向移动,利于2TiO水解(3)2 3322Fe2HCOFeCOCOH O (4)90热水利于43NH HCO 的分解,同时能够降低3FeCO 的溶解度,获得更多固体(5)取最后一次洗涤液,向其中滴加足量盐酸,在滴加2BaCl溶液,若不出现白色沉淀,则洗涤干净 (6)1:4 (7)21400b100%aVV(其它合理答案均可)27. (14 分) (每空 2 分)第 8 页 共 8 页佀进东(1)E2(2)0.025 mol L- 1 min- 1(3) 因该反应为放热反应,升高温度不利于反应正向进行。T1温度时 CO 转化率高,说明 T1T2T3 5 (4) CO32-+ H2S = HS- + HCO3-(5) cd 28. (15 分) (每空 2 分,最后空为3 分)(1)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O;(2)溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,碱石灰;(4)一2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3实验步骤(不要求写具体操作过程)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中,加蒸馏水溶解, 再滴加稀硫酸酸化,最后滴加高锰酸钾溶液。若高锰酸钾溶液不褪色,则假设 2 成立;若高锰酸钾溶液褪色, 则假设 2 不成立。(其他合理答案也可)
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