高一化学第 1 页（共 5 页）20092010 学年第二学期普通高中阶段性考试高 一 化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择与判断（本题包括 22 小题，每小题 2 分。共 44 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、关于烷烃性质的叙述，正确的是A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、都是液体 C、都能溶于水 D、都是气体2、在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是A.、质子，中子，电子 B、 质子，中子 C、 质子，电子 D、中子，电子3、下列物质之间的相互关系不正确的是A、O2和 O3互为同素异形体 B、 和 互为同分异构体C、H、D、T 互为同位素 D、干冰和冰为不同一种物质4、下列事实不能用原电池理论解释的是A、铝片不用特殊方法保存 B、生铁比纯铁易生锈C、制氢气时用粗锌而不用纯锌 D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”5、下列说法中正确的是A、所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B、前三周期元素中共有非金属元素 12 种C、A、A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D、A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱6、下列电子式中，正确的是( )A、 :N:N: B、 C、 D、 Na+ :Cl:7、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B、非极性键只存在于双原子的单质分子中C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键8、下列各项属于离子化合物所具有的性质的是A、熔点低 B、导电性差 C、熔融状态下能导电 D、共用电子9、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 ba；c和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是 A b、a、d、c、e B e、b、a、d、c C b、a、e、d、c D c、d、e、a、b10、下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+323C HC H C HC H3C H323C HC HC H C H3C H学校： 班级： 姓名： 座号： 装线订高一化学第 2 页（共 5 页）实验后的记录：Cu 为阳极，Zn 为阴极 Cu 极上有气泡产生 SO42向 Cu 极移动 若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体 电子流向是：Cu Zn 正极反应式：Cu + 2e = Cu2+ 图乙C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I、Br、Cl、F11、下列过程中化学键未被破坏的是A、干冰升华 B、溴与 H2生成 HBr C、SO2气体溶于水 D、NaCl 固体溶于水12、下列化学名词正确的是A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸13、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是强碱14、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANa2SO4(s)BNaOHCK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)15、在 2A+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是Av(A)=0.5 molL-1s-1 Bv (B)=0.005 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-116、如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲 A、 B、 C、 D、17、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明A、青苹果中只含淀粉不含糖类 B、熟苹果中只含糖类不含淀粉C、苹果成熟时淀粉水解为单糖 D、苹果成熟时单糖聚合成淀粉18、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 19、下列反应中, 属于加成的是 A、C2H5OH C2H4 H2O B、2CH3CHO O2 2CH3COOH浓H2SO4催化剂C、CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD、 Br2 HBr FeBr20、下列物质中，一定不是天然高分子材料的是A、橡胶 B、酶 C、锦纶 D、纤维素21、为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是高一化学第 3 页（共 5 页）A、放入敞口的容器中 B、放入密封的容器中C、放入充有少量乙烯的密封容器中 D、放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中22、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是A、为人体内的化学反应提供原料 B、为维持人体生命活动提供能量C、加强胃肠蠕动，具有通便功能 D、人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用二、填空与简答（本题包括 3 小题，共 16 分）23、(4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S ；（2）MgF2 。24、 （8 分） （1）写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：（2）根据上述反应设计一个原电池，在右边虚线框里画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）（3）若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为 62 g，则反应过程中转移电子的数目为 （4）写出工业上制取 Cl2的化学方程式： 25、(4 分）相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 ，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 的产量（填最简式） 。三、实验与探究（本题包括 3 小题，共 16 分）26、(8 分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：（3）浓硫酸的作用是： ； （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 （7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 高一化学第 4 页（共 5 页）单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水；单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸；单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸；正反应的速率与逆反应的速率相等；混合物中各物质的浓度不再变化27、(6 分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1) (3 分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。(2) (3 分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为 ；工艺二的原子利用率为 。因此，在实际生产中，应采用工艺 更环保、更经济。 28、 （2 分）中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要 的课题。2003 年元月份，辽宁省投资建设一个年生产工业酒精 500 万吨的工厂，目的是为了将工业酒 精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBrNaOH方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH + 2CO2 （1）你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？（2）方法一的化学反应方程式是： 四、观察与推断（本题包括 3 小题，共 18 分）29、 （4 分）如下图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式（2）经过几个小时的反应后，U 型管右端的玻璃管中水柱变化是 A升高 B降低 C不变 D无法确定CH2CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH2CH2O+ CaCl2 + H2OCH2CH2+ O2CH2CH2O22Ag高一化学第 5 页（共 5 页）（3）U 型管左端的气柱变化是 A体积增大 B体积减小 C消失 D不变 （4）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因30、 （6 分）A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。（1）写出 A 的化学式 （2）下列反应的化学方程式反应：