第三节 化学中常用的 物理量-物质的量化学组 尤洁2H2 + O2 2H2O点燃质量比 4 32 36 微粒个数比 2 1 2 就宏观而言就微观而言4gH2中含有多少个 H2分子？4g氢气与32g氧气反应可以生成36g水；2个氢气分子与1个氧气分子反应可以 生成2个水分子第三节 化学中常用的 物理量-物质的量(第一课时)讨论1 国际单位制（简称SI制） 共有7个基本单位，每一个物理 量对应着一个特定的基本单位。 回忆学过的物理量及对应的单位 。讨论2 物质的量的单位是什么 ？物理量n单单位名称和符号单单位符号长长度米(L)m质质量千克(m)kg时间时间秒(t)s电电流安培(I)A热热力学温度开尔文(T)K物质质的量摩尔(n)mol发发光强度坎德拉(Iv)cd19711971年第年第1414次国际计量大会规定的七个基本次国际计量大会规定的七个基本 物理量及其单位和符号物理量及其单位和符号注意1、物质的量与长度、质量、时间等一样 是一个基本物理量的名称。 2、摩尔如同米、千克、秒一样是物理量 的单位。 3、物质的量四个字如同电流强度、发光 强度、热力学温度等名称一样是一个固 定的词组，由固定的字数组成，一个不 能多一个不能少，否则就是错误的。讨论3 在国际单位制中，为何要引入物质 的量这个物理量，如何理解这个“专用”名词 ？讨论4 摩尔这一单位的“基准”是怎样规定 的？是多少？讨论5 根据“物质的量”所表示的实际意义 和“摩尔”的定义，回答物质的量和摩尔有 何区别与联系？物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区 别表示含有一定数 目粒子的集体的 物理量是物质的 量的单位联 系摩尔是物质的量的单位 什么是摩尔？ 摩尔：摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有 阿伏加德罗常数个微粒。注意： (1)应用对象：微观粒子。 (2)应用时要指明具体的微粒。 理解： （1）“摩尔”是单位，不是物理量。 （2）“摩尔”简称“摩”，符号mol。 （3）“每摩尔物质”：1mol含有任何微粒的物质 。 （4）“阿伏加德罗常数个”：1mol物质中的微粒个数， 是一个常数。 （5）“微粒”：指原子、分子、原子团、电子、中子、 质子等 微观粒子。讨论6 什么是阿伏加德罗常数（NA） ？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N）之间的关系如何？已知一个12C原子的质量为1.99310-26kg ，求 0.012kg 12C中含有的12C原子个数为多少？解： 6.021023（个）0.012kg 1.99310-26kg 0.012kg12C中的12C原子个数=1mol12C中的12C原子个数 =阿伏加德罗常数个12C原子 6.021023个12C原子请算一算！阿伏加德罗常数与6.021023 mol1的区别和联系阿伏加德罗 常数6.021023 mol1 区别别精确值近似值联联系阿伏加德罗常数 6.021023 mol1物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别别表示物质所含粒 子数目的集体的物 理量，单位是摩 尔0.012kg 12C所含的原 子数，单位是mol1联联系1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗罗 常数1mol碳原子约含有 _个碳原子0.5mol氢分子约含有 _个氢分子2mol硫酸约含有 _个硫酸分子0.5molOH约含有 _个OH6.021023个H2分子是_molH2分子3.011023个SO42是_molSO426.0210233.0110231.20410243.01102310.5物质的量 微粒个数 (6.021023) (6.021023)练习1：下列叙述中正确的是（ ）A.0.5molH B.5mol氢C.2mol氧元素 D.1mol麦子A练习2：假设10亿人都来数0.012kg12C中的12C原子数，如果每个人以每秒钟1个原子的速度连续不断的数，那么数清这些12C原子约需要年时间。1900万年6.0210231109 3600 24 365总结： 本节课我们学习了物质的量、物质的量的单位摩尔、以及一个常数阿伏加德罗常数。同时推出了物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数间的关系，即：n=课后请大家仔细阅读教材，记住各个概念和 定义，尤其要理解摩尔的概念。NAN二、摩尔质量和气体摩尔体积1mol任何物质都约含有6.021023 mol1个粒子， 怎样求算1mol物质的质量？粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有 的粒子数（个） 1摩尔物质 质量（g） C 1219931023 Fe 5693201023H2SO4 9816281022 H2O 1829901023 Na 2338211023 OH 1728241023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 6.02 1023 125698231817由以上计算结果可得出什么规律？ 1mol 任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol 任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对分子质量。 1mol 任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 1、摩尔质量 1mol物质质量 1mol 任何粒子质量是以克为单位时 ，在数值上都与该粒子的相对原子 质量或相对分子质量相等。摩尔质量定义：单位物质的量（n）的物质所具有的质量（m）叫做摩尔质量，符号M。 单位：g mol或kg mol数值：等于物质或粒子的式量 写出下列物质的摩尔质量 A. M B. S C. CO2 D. Fe2O3 E. H3PO4 F. KOH G. Na H. SO42 物质的质量（）、摩尔质量（M）、 物质的量（）的关系如何用式子表示？摩尔质量（gmol1）物质的质量（g）物质的量（mol）=符号表示： n = m / M 物质的质量与摩尔质量的区别与联系物质的质量摩尔质量区别质量数值是任意 的，单位通常是 g或kg摩尔质量的数值是该物 质的相对分子质量，单 位是g mol或kg mol联系单位物质的量的物质所具有的质量叫 做摩尔质量摩尔质量与物质的相对分子质量 的区别与联系摩尔质量物质的相对分子 质量区 别摩尔质量是由物质质 量 除以物质的量得到的， 单位是g mol或kg mol物质的相对分子 质量是一种相对 比值，它没有单 位联 系摩尔质量在数值上等于该物质的式量物质的质量与物质的量的简单计算 1、05摩尔氧分子的质量是 ，28克铁的物质的量是 ，一个铁原子的质量是 ，一个二氧化碳分子的质量是 。 2、11克二氧化碳的物质的量 ，所含的分子数是，所含的氧原子是 ，所含的原子的物质的量是 。 3、分子数为a的O3所具有的质量是 。 4、05摩尔铁与1摩尔的镁的质量比是 。 5、等质量的氧分子与臭氧的分子数之比 ，原子数之比 。 6、agFe与bgMg的物质的量之比为 ,原子数之比为 .小结(1)物质的微粒数之比微粒的物质的量之比(2)质量比与物质的量之比的转换？ n(A):n(B)=(mA/MA):(mB/MB) mA : mB =n(A) MA:n(B)MB 思考：在相同条件下,1摩尔物质的体积相同吗?有的相同(气体物质),有的不同(固体、液体) 讨论: 压强增大对气体的体积有何影响？压强增大。气体的体积变小,(与压强成反比) 讨论: 决定物质体积的因素有哪些?试举例说明。粒子数的多少。（粒子数多的体积大）微粒间的距离大小.(微粒间距离大的体积大 ）微粒的直径大小。（微粒直系大的体积大）知识链接 实验证明： 气体分子间的距离较大,一般是分子直径的10倍左右. 在相同的条件下气体分子间的平均距离相等. 思考： 分子间的距离增大10倍，其体积增大多少倍？ 在相同的温度和压强下，体积相同的气体含有的分子 数有什么关系？在相同的温度和压强下，分子数相同 的气体的体积有什么关系？ 在相同的温度和压强下，气体的体积之比与分子数之 比有什么关系？2、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm 即 单位：L mol 或 L / mol 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L mol- ，Vm = 22.4 L mol。VVm=n物质的量(mol)=气体的体积 (L)气体摩尔体积 ( L mol )3、阿伏加德罗定律1、内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 。 2、应用： 同温同压： = = 同温同压： =V1 V2N1 N2n1 n21 2M1 M2小结： 怎样实现体积比与物质的量之比的转换？怎样实现体积比与质量之比的转换？三、气体摩尔体积的简单计算1、摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少？质量是多少？含原子总数是多少？2、 24甲烷在标准状况下的体积是多少？分 子数是多少？含原子总数是多少？ 3、等质量的氧分子与臭氧的体积比是 ，分子数之比 ，原子数这比 。 4、标准状况下，2.2gA气体所占的体积为1.12L ，求A的相对分子质量？5、在标准状况下，空气的密度为1.2945g.L-1，则空气的平均相对分子质量是多少。 6、在标准状况下，体积比按1：4混合的氧气与氮气22.4L，其质量是多少？ 7、在标准状况下，10体积A2气体与10体积B2气体化合生成20体积C气体，求C的分子式？ 8、在1200C，1atm下，20mLA2气体与 10mLB2气体化合生成20mLC气体，求C的分子式？