苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 1 -阶段质量检测(一) 微观结构与物质的多样性(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1下列化学用语中，正确的是( )A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为D重水的化学式为 H2O(或 D2O)2 12下列说法中，正确的是( )AH35Cl、H37Cl 属于同素异形体B16O 与 18O 的中子数不同，核外电子排布却相同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的离子半径依次增大，还原性依次增强3目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的 C60(富勒烯)溶进“足球型”的 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )A是一种新型化合物B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物D相对分子质量为 2 4004据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断，116 号元素位于周期表中的( )A第 6 周期 A 族 B第 7 周期 A 族C第 7 周期 A 族 D第 8 周期 A 族5下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 2 -D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是( )A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z：位于元素周期表中的第 3 周期A 族C元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W：它的焰色反应颜色呈紫色7X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是( )AX 的金属性比 Y 的金属性强BX 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性弱DX 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第 3 周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9下列说法中正确的是( )AA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B第 3 周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中， 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质量数，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )ACBAB 为第 2 周期的元素BC 为A 族元素C氢化物稳定性 BCADC 元素单质是化学性质最活泼的非金属单质11(江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 3 -同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强12元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对YM 层比 K 层少 1 个电子Z第 3 周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素 T 的原子结构示意图：_。(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.Y 单质的熔点比 Z 单质低b.Y 的化合价比 Z 低c.Y 单质与水反应比 Z 单质与水反应剧烈d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_，晶体类型是_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比为 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比12 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。14.(12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的 A、B、C、D 四种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构完全相同。回答苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 4 -下列问题：ABCD(1)写出下列元素的名称：A_，C_，E_。(2)画出 A 离子的结构示意图：_。(3)B 单质在 A 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)A 与 E 形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。15(14 分)有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：(1)写出元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出由 A、B、C、D 四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：_。(3)写出 C 单质点燃时与 B 单质充分反应的化学方程式：_；写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_。(4)请设计简单实验，比较元素 B、D 的金属性(或非金属性)强弱：_。16(14 分)已知五种元素的原子序数大小顺序为 CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相等，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4核 10 个电子的分子。试回答下列问题：苏教版高中化学必修二课后提升练习含答案- 5 -(1)写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_。(3)按要求表示下列化合物的原子构成关系：D 元素形成单质的电子式_；E 与 B 形成化合物的电子式_；A、B、E 形成化合物的电子式_；D 与 E 两元素按原子数目比为 13 和 24 构成分子 M 和 N，M 的电子式_，N 的结构式_。阶段质量检测(一) 1解析：选 D A 项，NaCl 的电子式为；B 项，Mg 的原子结构示意图为；C 项，HCl 为共价化合物，其形成过程用电子式表示为。2解析：选 B 同素异形体描述的对象是单质，A 项错误；16O 和 18O 的中子数分别为 8 和10，核外电子数均为 8，B 项正确；HCl 的还原性小于 H2S 的还原性，C 项错误； K、Ca2、Mg2的离子半径依次减小，K、Ca2、Mg2不具有还原性，D 项错误。3解析：选 C 由题给信息中的“二重构造”的球型分子知 B 正确、C 错误；由题中“硅、碳原子以共价键结合” ，可知形成的是一种新的化合物，A 正确；再由 C60和 Si60可确定新分子的相对分子质量为 2 400，D 正确。4解析：选 B 116 号元素比第 7 周期的 0 族元素(118 号)原子序数小 2，说明它位于第 7周期 A 族。5解析：选 D 随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故 A、B 项正确；C 项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下 Cl2与水反应稍剧烈一些，D 项错误。苏教版高中化学必修二课后