2017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题1第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第 1 课时课时 化学反应的速率及其影响因素化学反应的速率及其影响因素1已知反应已知反应 A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以在某段时间内以 A 的的浓度变化表示的化学反应速率为浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(Lmin)，则此段时间内以，则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为( )A0.5 mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由比等于化学计量数之比，由 v(A)1 mol/(Lmin)，可得出，可得出 v(C)2v(A)2 mol/(Lmin)。答案：答案：C2化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量物浓度的增加量(均取正值均取正值)来表示。反应来表示。反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在，在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后，密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增的物质的量增加了加了 0.3 mol，则此反应的平均速率为，则此反应的平均速率为( )Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.008 mol/(Ls)Cv(H2O)0.003 mol/(Ls)Dv(NH3)0.004 mol/(Ls)解析：解析：根据化学反应速率的定义可得：根据化学反应速率的定义可得：v(NO)c（ （NO） ）t0.002 mol/(Ls)。再运用。再运用“化学反应速率之比等于化学化学反应速率之比等于化学0.3 mol5 L 30 s2017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题2方程式中各物质的化学计量数之比方程式中各物质的化学计量数之比”求出其他物质的反应速率：求出其他物质的反应速率：v(O2) v(NO) 0.002 mol/(Ls)0.002 5 mol/(Ls)；v(H2O)5454 v(NO) 0.002 mol/(Ls)0.003 mol/(Ls)；v(NH3)v(NO)64640.002 mol/(Ls)。答案：答案：C3为比较为比较 Fe3和和 Cu2对对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小的大小B若图甲所示实验中反应速率为若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明，则一定说明 Fe3比比Cu2对对 H2O2分解催化效果好分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位位答案：答案：B4100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中2017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题3加入适量的加入适量的( )A硫酸钾溶液硫酸钾溶液 B硫酸铜溶液硫酸铜溶液C碳酸钠碳酸钠 D烧碱溶液烧碱溶液解析：解析：加入加入 Na2CO3、NaOH 与与 H2SO4反应而使反应而使 H2SO4浓度降浓度降低，反应速率减慢，同时生成低，反应速率减慢，同时生成 H2的总量也减小；加入的总量也减小；加入 CuSO4溶液，溶液，Zn 置换出置换出 Cu，与，与 H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入构成原电池，加快反应速率；加入 K2SO4溶液相当于稀释溶液相当于稀释 H2SO4溶液。溶液。答案：答案：A5如下反应条件的控制中，不恰当的是如下反应条件的控制中，不恰当的是( )A为加快为加快 H2O2的分解速率增大的分解速率增大 H2O2的浓度的浓度B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快为加快 KClO3的分解速率而加入的分解速率而加入 MnO2D为加快为加快 H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：解析：降低温度会减慢化学反应速率。降低温度会减慢化学反应速率。答案：答案：D6在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中集气瓶中 H2和和 Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。(3)熔化的熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量放出气泡很慢，撒入少量 MnO2，则很快产生，则很快产生气体：气体：_。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：体有快有慢：_。(5)同样大小的石灰石分别与同样大小的石灰石分别与 0.1 mol/L 盐酸和盐酸和 1 mol/L 盐酸反应，盐酸反应，2017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题4速率不同：速率不同：_。答案：答案：(1)光光 (2)反应物的接触面积反应物的接触面积 (3)催化剂催化剂 (4)反应物本身反应物本身的性质的性质 (5)反应物的浓度反应物的浓度(时间：时间：40 分钟分钟 分值：分值：100 分分)A 级级 基础巩固基础巩固1下列关于化学反应速率说法正确的是下列关于化学反应速率说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率化学反应速率 0.8 mol/(Ls)是指是指 1 s 时某物质的浓度为时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显显解析：解析：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，故化量，故 A、B 错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快错误；反应速率的意义在于衡量化学反应进行的快慢，故慢，故 C 正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和正确；反应速率大，现象不一定明显，如盐酸和 NaOH 溶溶液的反应，故液的反应，故 D 错误。错误。答案：答案：C2一定条件下氨的分解反应一定条件下氨的分解反应 2NH3N23H2在容积为在容积为 2 L 的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol，5 s 末末为为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为，则用氨气表示该反应的速率为( )A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：解析：由由 n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出，可以得出 c2017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题50.8 mol/L, 又又 t5 s，则，则 v(NH3)n（ （NH3） ）V1.6 mol2 Lct0.16 mol/(Ls)。0.8 mol/L5 s答案：答案：B3将将 N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的。则三个容器中合成氨的速率速率( )Av(甲甲)v(乙乙)v(丙丙)Bv(乙乙)v(丙丙)v(甲甲)Cv(丙丙)v(甲甲)v(乙乙)Dv(乙乙)v(甲甲)v(丙丙)解析：解析：N2、H2合成氨的反应：合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，高高温温、 、高高压压催催化化剂剂三个容器中的反应速率都转化为三个容器中的反应速率都转化为 N2的反应速率分别为甲：的反应速率分别为甲：v(N2) v(H2)1 mol/(Lmin)，乙：，乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：；丙：v(N2)13v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即；即 v(乙乙)v(甲甲)v(丙丙)。12答案：答案：D4在一定条件下，将在一定条件下，将 A2和和 B2两种气体通入两种气体通入 1 L 密闭容器中，密闭容器中，反应按下式进行：反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s 后测得反应速率后测得反应速率如下：如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则，则 x 和和 y 的值分别为的值分别为( )A2 和和 3 B3 和和 22017-2018 学年高中化学(人教版)必修检 2 测试题6C3 和和 1 D1 和和 3解析：解析：xy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故，故 x1，y3。答案：答案：D5CaCO3与稀盐酸反应与稀盐酸反应(放热反应放热反应)生成生成 CO2的量与反应时间的的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是关系如图所示。下列结论不正确的是( )A反应开始反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H)减小减小C反应在反应在 24 min 内平均反应速率最大内平均反应速率最大D反应在反应在 24 min 内生成内生成 CO2的平均反应速率为的平均反应速率为 0.06 molL1s1解析：解析：随着反应的进行随着反应的进行 c(H)减小，而前减小，而前 4 min 内反应速率变内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前大，根据反