2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 1 -课时作业 3 元素周期表及其应用踩点训练1(双选)下列说法中错误的是( )A钠的金属性比镁强B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强【解析】 同一主族元素随原子序数增加非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。【答案】 BC2某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素可能是( )AC BPCO DS【解析】 根据元素的最高正价与最低负价的绝对值相加等于 8，再由题意最高正价与最低负价的代数和等于 4，判断该元素的最高正价为6，即最外层有 6 个电子，但 O 无最高正价，故选 D。【答案】 D3元素 R 的原子序数是 15，下列关于 R 元素的说法中，错误的是( )AR 的最高正化合价是5BR 是第 2 周期第A 族的元素CR 的氢化物分子式是 RH3DR 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【解析】 原子序数是 15 的元素是磷，它在元素周期表中位于第 3 周期第A 族，最高正化合价是5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是 PH3，最高价氧化物对应的水化物是 H3PO4，水溶液呈酸性。【答案】 B4A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性， 且碱性 BA，C 和 D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性 CD，E 是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是( )AA、B、C、D、E BC、D、A、B、ECB、A、D、C、E DE、C、D、B、A【解析】 碱性 BA，原子序数 AB；酸性 CD，原子序数 CD；E 为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为 B、A、D、C、E。【答案】 C5含有元素硒(Se)的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 2 -周期，则下列关于硒的叙述，不正确的是( )A该元素位于第三周期B最高价氧化物的化学式为 SeO3C该元素非金属性比氧弱D该元素气态氢化物的还原性比 H2S 强【解析】 硒为第四周期元素，A 错误。【答案】 A6X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ BX3YZCXYZ2 DX2YZ3【解析】 在所给的四个选项中 Z 的化合价为负价，又因 Z 最外层有 6 个电子，所以 Z的负价为2 价，又因 X 最外层有 1 个电子，则 X 为1 价，进一步分析 A 项中 Y 为1 价，B 项中 Y 为1 价，C 项中 Y 为3 价，D 项中 Y 为4 价；根据 Y 最外层有 4 个电子知只有D 项符合题意。【答案】 D7右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子的核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )A三种元素的原子半径的大小顺序是 BNF，即 BAC，所以 A 项错误，将 B、C、D 项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。【答案】 A8指出下列元素在周期表中的位置：(1)元素原子只有一个电子层，电子层上有两个电子_。(2)Cl 的元素_。3517(3)氘所属的元素_。2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 3 -(4)质子数与中子数相等且之和为 16 的元素_。【解析】 首先推断出各元素分别是 He、Cl、H、O，然后再写出它们在周期表中的位置。【答案】 (1)第 1 周期 0 族 (2)第 3 周期第A 族 (3)第 1 周期第A 族 (4)第 2周期第A 族9下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA023410(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_，_；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。【解析】 将号元素的元素符号填入表中相应的位置，然后再根据条件得出相应的答案。AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr【答案】 (1)Si Ar (2)K F (3)铝(或 Al)2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)在 NaBr 溶液中通入氯气(或加入氯水)，溶液变橙红色，可得氧化性 Cl2Br2巩固提升1在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【解析】 在金属与非金属的分界线附近容易找到半导体材料。制催化剂的材料和耐高2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 4 -温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中容易找到。制农药的材料在周期表的右上方容易找到，如 F、Cl、S、P、As 等非金属元素。【答案】 D20.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.68 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A第 4 周期第A 族 B第 3 周期第A 族C第 4 周期第A 族 D第 3 周期第A 族【解析】 n(H2)0.075 mol，则该金属与氢气之间的关系式为1.68 L 22.4 Lmol12M3H2，即金属 M 形成化合物时的化合价为3，又知 M3具有 Ne原子的电子层结构，说明 M 为 Al，它们于第 3 周期第A 族。【答案】 D3下列对元素周期表说法不正确的是( )A在第B 和第B 族附近可以找到耐高温金属材料B第A 族所有含氧酸都是弱酸C如果已知元素的最外层电子数为 2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质【解析】 熔点最高的金属 W 位于元素周期表的第B 族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第A 族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为 2 的元素很多，如过渡金属元素、第A 族元素、He 等；第A 族元素中 C 就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。【答案】 D4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是( )AX、Y 元素的金属性：XAl，A 错；N2与 O2化合时生成的是 NO，B 错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C 错；NH3在纯氧中燃烧可以得到 N2，D 正确。2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 5 -【答案】 D5X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X、Y、Z 在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)。V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)写出元素符号 X_、Z_、T_、V_。(2)Y 的原子结构示意图是_。(3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式为：_。【解析】 据 X、Y、Z 原子序数之和为 41，设 Y 的原子序数为m，则 X 的原子序数为m8，Z 的原子序数为m1，所以 3m741，m16。可知，Y 为硫元素，Z 为氯元素，X为氧元素。由 X 和 T 在不同条件下生成白色固体 T2X 和淡黄色固体 T2X2，可推断 T 为 Na，再由 V 可在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断 V 单质是 H2，Z单质是 Cl2。【答案】 (1)O Cl Na H (2)(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2=点燃6结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期第_族；i 元素位于第_周期第_族。(3)元素 f 是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 6 -(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_。【解析】 (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有 2 种元素，第 2、3 周期有 8 种元素，分别于第 1、2、1318 列，第 4、5、6、7 周期为长周期，包括 118 列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第 3 周期、第A 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。【答案】 (1)(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 B(3)3 A (4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数