2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 1 -第第 2 2 课时课时 不同类型的晶体不同类型的晶体一、不同类型的晶体1晶体通过结晶形成的具有_的几何外形的固体。(1)构成晶体的微粒：_、_、_。(2)晶体有规则的几何外形的原因：晶体内部构成微粒_的结果。2几种晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中_按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。(2)分子晶体：像干冰、冰等_之间依靠_按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。(3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过_结合形成_结构的晶体叫原子晶体。3观察氯化钠晶体结构示意图(1)从图中可看出晶体中有很多_和_，_NaCl 分子。(2)氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了_个氯离子，而每个氯离子同时吸引_个钠离子，故 NaCl 晶体中 Na和 Cl的个数之比为_。4观察二氧化硅的结构(1)在石英晶体中，_SiO2分子。石英是由很多硅原子和氧原子构成的_晶体。(2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以_结合，向空间伸展，形成彼此相连的_结构。(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为_。二、晶体的微观结构与宏观性质常见晶体的比较2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 2 -晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的粒子金属阳离子和自由电子组成晶体粒子间的相互作用分子间作用力、氢键典型实例NaOH、NaCl、K2SO4金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)Na、Mg、Al、Fe晶体性质特点熔点_，硬度_熔点_，硬度_熔点_，硬度较_不同金属的熔点、硬度差异大教材中列出了几种晶体的熔点、硬度。联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的_，不同类晶体之间的性质有一定的_。观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为_。而金属晶体的熔、沸点差别较大。如钨的熔点高达 3410，比原子晶体 SiO2的熔点还高，而 Na 的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。知识点 1 晶体类型与微粒之间的作用1下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A干冰和碘分别变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中2下列说法正确的是( )ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子知识点 2 晶体类型的判断3下列物质属于分子晶体的化合物是( )2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 3 -A石英 B硫C干冰 D食盐4在下列有关晶体的叙述中不正确的是( )A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体知识点 3 晶体结构和性质5下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )ACH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2MgO6下列判断错误的是( )A沸点：H2SeH2SH2OB熔点：SiO2NaClCO2C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3练基础落实1单质形成的晶体一定不是( )A离子晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体2在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D无法判断3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO2和 SiO2BCO2和 H2OCNaCl 和 HCl DCCl4和 KCl4下表数据是对应物质的熔点(单位：)：Na2ONaClAlF3AlCl392080112911902017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 4 -BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723因此做出的下列判断中错误的是( )A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3和 CO2是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D离子晶体练方法技巧晶体类型与性质的推断6A 族与A 族元素所形成的化合物都具有的性质是( )高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电ABCD7有关晶体的下列说法中，正确的是( )A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏81999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )A原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含 2molCO 键题号12345678答案练综合拓展9A、B、C、D 都是短周期的主族元素，原子半径 DCAB。已知：A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族；C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_；2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 5 -(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_；(3)C 的单质是_晶体，B 的单质和 C 的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。10单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K382316832573沸点/K510026282823硬度/Mob107.09.5(1)晶体硼属于_晶体，理由是_。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右上图)，其中有 20 个是等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有 1 个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_个硼原子构成，BB 键的夹角为_，有_个 BB 键。第第 2 2 课时课时 不同类型的晶体不同类型的晶体基础落实一、1.规则 (1)离子 原子 分子 (2)有规则排列2(1)阴、阳离子 (2)分子 分子间作用力 (3)共价键 空间网状3(1)钠离子 氯离子 不存在 (2)6 6 114(1)不存在 原子 (2)共价键 空间网状 (3)12二、阴、阳离子 原子 分子 离子键 共价键 较高 较大 高 大 低 小 相似性 差异 原子晶体 离子晶体 分子晶体对点训练1A B 中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 6 -粒子间作用力为离子键；C 中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，而铁属于金属晶体，粒子间作用力为金属键；D 中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键，而葡萄糖为分子晶体，溶解时克服分子间作用力；只有 A 中干冰和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力。故选 A。2D A 项中 Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为 12，不是 11，A 项错误；B 项中 BeCl2和 AlCl3均为共价化合物，B 项错误；C 项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故 C 项也错误；D 项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故 D项正确。3C 4.C5D 组成和结构相似的分子晶体比较熔、沸点时看相对分子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，A 项错；离子晶体比较熔、沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，B 项错；金属晶体比较熔、沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C 项错；不同类型的晶体比较熔、沸点时，一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，石墨金刚石。6A 水分子间存在氢键，H2S 在常温下为气体，而水在常温下为液体可知水的沸点比H2S 高。课后作业1A 离子晶体的构成微粒是阴离子和阳离子。而构成单质的微粒一定不含阴、阳离子，故单质形成的晶体一定不是离子晶体。2A 常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。3B 本题主要考查对化学键类型、晶体类型及晶体类型与化学键类型关系的判断。A 选项中两种化合物分子均为以共价键结合的分子，但 SO2形成分子晶体，SiO2为原子晶体； B 选项中两分子均为以共价键结合的分子，且均形成分子晶体；C 选项中 NaCl 中含离子键，HCl 为以共价键结合的分子，前者是离子晶体，后者是分子晶体；D 选项中 CCl4为共价键结合的分子晶体，KCl 中含离子键，为离子晶体。4B5A 氮化硅的熔点高、硬度大，耐磨，具备原子晶体的性质。6D 第A 族和第A 族形成的化合物有卤化氢，其晶体为分子晶体；有碱金属的卤化物，其晶体为离子晶体，它们都溶于水，且水溶液均导电。7B 分子晶体中分子之间的作用是分子间作用力，不影响分子的稳定性，A 项错误；分子晶体的三态转化只破坏分子间作用力，C 项错误；原子晶体和离子晶体熔化时要破坏微2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 7 -粒间的化学键，D 项错误。8C 原子晶体干冰的熔、沸点较高，硬度大，故 A、B 错误，C 正确；原子晶体干冰为空间网状结构，每个碳原子应连有 4 个氧原子，故每摩尔干冰晶体中含有 4 mol CO 键，D 项错。9(1)碳 氧 硅 钠(2)碳硅钠氧气(3)原子 原子解析 由于 A、B 属于同周期，且原子半径 AB，A、C 同主族，且原子半径 CA，则它们的相对位置为，在短周期主族元素中，最外层电子数是另外一种元素的最外层电子数 4 倍的只能是第A 族和第A 族，则 A、C 位于第A 族