2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 1 -专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性一、选择题1下列关于元素周期表的叙述错误的是( )A共有 7 个周期、16 个族B形成化合物种类最多的元素在第 2 周期CA 族的右边是B 族，A 族的左边是B 族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为 H2mnR 或 RH2mn2下列变化不需要破坏化学键的是( )A加热分解氯化铵 B干冰气化C水通电分解 D氯化氢溶于水3下列说法正确的是( )2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 2 -A由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子化合物B在 SiO2晶体中，1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键CH2S 的相对分子质量大于 H2O，所以 H2S 的沸点高于 H2ODH 与 D、16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、HO、DO 互为同素异形体18 218 24下列化学用语正确的是( )A乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式：DK的结构示意图：5X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于 YC.X、Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY6下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等7X 和 Y 是主族元素的原子，在化学反应中都易失 2 个电子形成稳定结构，若 X 原子半径小于 Y 原子半径，则下列说法正确的是( )A碱性：Y(OH)2X(OH)2B它们可能是非金属元素C两种原子都有相同的电子层数D金属性：XY8A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，A2与 M的电子数之差为 8，则下列说法正2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 3 -确的是( )AA 和 M 原子的电子总数之差可能为 11BA 和 M 的原子序数之差为 8CA 和 M 原子的最外层电子数之和为 8DA 和 M 原子的最外层电子数之差为 7题号12345678答案二、非选择题9下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e 元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)i 元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：_。10现有 a.MgCl2 b金刚石 cNH4NO3 dNa2O e干冰f碘 g二氧化硅晶体 h石墨八种物质，请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_。(4)既含有离子键又含有共价键的是_。(5)固体能导电的是_。(6)e 与 g 的沸点相比，较高的是_。11某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象()(填 A、B、C)中选出与方案()(填 1、2、3)对应的实验现象，填入答案()中。答案() 实验方案()实验现象() 实验方案()实验现象()1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反A.浮于水面，剧烈反应，产生气体，熔成一个小球，12017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 4 -应，再向反应液中滴加酚酞在水面上四处游动，溶液变红色2.向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，溶液变成浅红色23.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧34.镁带与2molL1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45.铝条与2molL1的盐酸反应E.生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56.向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量F.生成淡黄色沉淀6(2)通过以上实验分析的同周期元素是_，从实验结果可以得出的结论是_。12现有第 2、3 周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。元素编号元素性质x3.442.550.982.042.193.160.933.041.61最高价41313常见化合价最低价2313(1)画出元素的离子结构示意图：_，号元素在元素周期表中的位置为_。(2)元素和元素的氢氧化物反应的离子方程式为_。(3)“神舟”七号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由表中的_(填序号)元素组成的，相应反应方程式为_。2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 5 -(4)将 8g 元素的单质在足量的元素的单质中燃烧，所得气体通入 1L1molL1的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中溶质及物质的量为_(用分数表示即可)。专题复习专题复习课后作业1D 根据元素周期表结构，A、B、C 三项正确，D 项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。2B 氯化铵分解破坏了离子键和共价键；水分解破坏了共价键；氯化氢溶于水，在水分子作用下电离产生 H和 Cl，破坏了共价键；而干冰气化，只是状态发生了变化，并没有破坏化学键。3A A 项，原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物应是 Na2O2，它是含有 OO共价键的离子化合物；B 项，SiO2中每个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个硅氧共价键，同时每个氧原子与 2 个硅原子形成 2 个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为 12；C 项，因 H2O 分子间形成氢键，而 H2S 分子间不存在氢键，虽然 H2O 的相对分子质量小于 H2S，但沸点还是高于 H2S；同素异形体的研究对象是单质，所以 D 项错误。4C 乙烯的结构式为，A 项错误；CO2的球棍模型为，B 项错误；D 中给出的是 Ar 的原子结构示意图，D 项错误。5B X、Y 均为周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，A 选项中，阳离子为原子失去电子形成的，阴离子为原子得到电子形成的，所以manb，A 错误；B选项中两者都带负电荷，则 X、Y 属于同周期的非金属元素，且 X 在 Y 的左边，X 的非金属性比 Y 的弱，故 X2的还原性一定比 Y强，B 正确；C 选项中，如 S2、Cl的电子层结构相同，且位于同一周期，C 错误；D 选项中，X 的原子半径大于 Y，故 X 的非金属性小于 Y，则 X 的气态氢化物的稳定性小于 Y，D 错误。6A 主族元素的最高化合价一般等于其最外层电子数，A 项正确；非金属元素的最低化合价的绝对值等于其形成稳定结构时得到的电子数，B 项错误，最外层有 2 个电子的原子既可能是金属元素原子，如 Mg，也可能是非金属元素原子，如 He，C 项错误；主族元素形成的单原子离子既可能是阴离子，也可能是阳离子，故 D 项错误。7A 由题意知，X、Y 均为A 族元素，由半径大小可知，X 的周期序数小于 Y 的周期序数，即电子层数：XY，C 项错误；在反应中均易失电子，所以均为金属，金属性：XY，故 B、D 项错误。8A A 位于短周期，A2可能为 O2或 S2，A2与 M的电子数之差为 8，M可能为Na或 K。经判断只有 A 项正确。2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 6 -9(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 4 B(2)非金属 5 3 4P5O22P2O5=点燃或缓慢氧化解析 解题时，可将表中字母改为元素符号，然后再作判定。碳元素若形成石墨，则是电的良导体，若形成金刚石，则不导电。10(1)g (2)e (3)b (4)c (5)h (6)g11(1)答案()实验方案()实验现象()1B2F3A4D5C6E(2)Na、Mg、Al、S、Cl 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强12(1) 第 3 周期A 族(2)OHAl(OH)3=AlO2H2O 2(3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO3为 mol，NaHCO3为 mol1 31 3解析 据同主族元素最高价态相同，最低价态也相同，且最高价态最外层电子数，最低价态(8最外层电子数)，则为A 族，为A 族，为A 族，为A族，为A 族，为A 族，又由题给信息，x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。结合同主族、同周期元素性质的递变规律，及本题中涉及元素位于第 2、3 周期判定各元素如下表：编号x值元素符合0.98Li2.04B2.55C3.04N3.44O2017-2018 学年苏教版高中化学必修 2 课时作业- 7 -0.93Na1.61Al3.16Cl