2017-2018 学年高中化学鲁科版必修 2 课时作业11在一定条件下，反应 N23H22NH3在 2 L 密闭容器中进行，5 min 内氨的质 量增加了 1.7 g，则反应速率为( ) Av(H2)0.03 mol(Lmin)1 Bv(H2)0.02 mol(Lmin)1 Cv(NH3)0.02 mol(Lmin)1 Dv(NH3)0.01 mol(Lmin)1 解析：选 D。计算反应速率的关键在于求出转化浓度。根据题目已知“在 2 L 密闭容器 中进行，5 min 内氨的质量增加了 1.7 g ”可求得 v(NH3)0.01 mol(Lmin)1，根据化学计 量数与化学反应速率的关系可求出 v(H2)0.015 mol(Lmin)1，v(N2)0.005 mol(Lmin)1。2反应 A3B2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.5 mol(Ls)1 v(B)0.6 mol(Ls)1 v(C)0.4 mol(Ls)1 v(D) 0.45 mol(Ls)1 该反应进行最快的是( ) A B C D 解析：选 D。均换算成用物质 A 表示的反应速率：v(A)0.2 mol(Ls)1，v(A) 0.2 mol(Ls)1，v(A)0.225 mol(Ls)1。可见反应速率数值最大。 3下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快 解析：选 D。反应物的浓度增大，化学反应速率增大，但浓硫酸与铁在常温下会发生 钝化，加热反应也不能产生氢气，A 错误；100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适 量的氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，浓度减小，速率减慢，B 错误；无论放热还是吸热， 升高温度，反应速率都增大，C 错误；硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快，纯氧浓 度大，速率大，D 正确。 4下列各组锌和盐酸的反应中，产生 H2的反应速率最小的是( )试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120 块状B0.5 molL120 粉末状C2.0 molL135 块状D2.0 molL135 粉末状解析：选 A。根据外界条件对化学反应速率的影响规律，反应物的浓度越小，反应体 系的温度越低，固体反应物的接触面积越小，化学反应速率越小。比较表格中盐酸的浓度、 体系的温度和锌粒的形状，可以得出 A 项中的反应速率是最小的。 5将化合物 A 的蒸气 2 mol 充入 0.5 L 容器中加热，发生分解反应 2A(g) B(g) nC(g)，反应到 3 min 时，容器中 A 的浓度为 1.6 molL1，并测得这段时间内，用 C 的 浓度变化表示的平均反应速率 v(C)1.2 mol(Lmin)1。 (1)求化学方程式中的化学计量数 n 的值。 (2)以 B 的浓度变化表示该反应的平均速率。2017-2018 学年高中化学鲁科版必修 2 课时作业2解析：本题考查由反应速率求反应的化学方程式或方程式中的化学计量数。 (1) 2A(g) B(g)nC(g)反应开始时的浓度 0 02 mol0.5 L3 min 末时的浓度 1.6 molL1v(A)0.8 mol(Lmin)1。4 molL11.6 molL13 min根据同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比知：08 mol(Lmin)11.2 mol(Lmin)12n，n3。 (2)由 v(A)v(B)21，有：v(B) v(A) 0.8 mol(Lmin)10.4 mol(Lmin)11212答案：(1)3 (2)0.4 mol(Lmin)1