苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析1阶段质量检测(三) 从矿物到基础材料 (时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分) 1下列说法中正确的是( ) A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 B工业上镁的制备是电解熔融 MgO C铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中 D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应 2下列关于硅酸的说法正确的是( ) A硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得 B用反应 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性 酸的原理 C因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反应 D硅胶可用作袋装食品的干燥剂 3下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( ) 金属铁在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 NaOH 溶液中滴入酚酞 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al2O3，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量 共存的是( ) AK、Na、HCO、NO 3 3 BMg2、K、NO、Na 3 CH、Zn2、SO、NO24 3 DNa、SO、Cl、S2245将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器 中只能有( ) ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe 6向某晶体的水溶液中加入 Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合 液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是( ) A该晶体中一定含有 SCN BFe3的氧化性比 Br2的氧化性强 CFe2被 Br2氧化为 Fe3 DFe2与 SCN不能形成血红色的化合物 7向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液。下列图像中，能正确表 示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析28下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是( )9用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是( )选项试剂被检验物质组A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH 溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH 溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O310.蛇纹石由 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将 其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。 下列叙述不正确的是( ) A沉淀 X 的成分是 SiO2 B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3 C在溶液 Y 中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 D溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2、Al3、Fe3、H 11一粗铝样品中含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量 的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( ) 物质的量之比为 21 物质的量之比为 31 质量之比为 21 质量之比为 41 A B C D 12某溶液中含有 Fe3、Mg2、Fe2和 Al3四种金属离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，充分搅拌后，再加入过量的稀盐酸。则溶液中大量减少的金属离子是( ) AFe3 BMg2 CFe2 DAl3 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 13(14 分)从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝 的两种工艺流程如下：选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析3(1)写出流程甲加入盐酸后生成 Al3的离子方程式： _。 (2)写出流程乙加入烧碱后生成 SiO的离子方程式：23_。 (3)为了验证滤液 B 中含 Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。 (4)滤液 E 、K 中溶质的主要成分是 _(填化学式)，写出该溶液的一种用途： _。 14(8 分)在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化。请填写以下空白： (1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。下图中的 E 是 _。(2)写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： _。 (3)图中所得 F 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _。 (4)每生成 1 mol D，同时生成_mol C。 15(16 分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图，请分析实 验过程：制备氢氧化亚铁实验装置 说明：1.还原铁粉稀硫酸 2.滤布 3.氢氧化钠溶液 4.液体石蜡 5.活塞 (1)在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸 12 min 立即加入 2 mL 液体石蜡，该操作苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析4目的是_。 (2)在具支试管 A 中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，铁粉过量的原因是 _。 (3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 A 试管 中的现象为_，原因是_。 B 试管中的现象为_。 (4)写出此过程中所涉及的离子方程式：_ ；_ ；_ 。 (5)若制备的 Fe(OH)2不小心接触空气，你会看到的溶液现象是_，涉 及的化学方程式为_。 16(14 分)含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。 (1)易与 C 发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是 _。 (2)将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。 写出生成 D 和 F 的化学反应方程式： _，_。 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C瓷坩埚 D铁坩埚 (3)100 g C 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是_。 阶段质量检测(三)1选 A B 项，镁的制备是电解熔融的 MgCl2，MgO 熔点更高，熔化消耗能量更多； C 项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D 项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化 学反应。 2选 D SiO2不溶于水也不与水反应，A 项错误；B 项错误，此反应是利用了“强酸 制弱酸”的原理；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 项错误。 3选 B Fe3O4(黑色)、Fe(OH)3(红褐色)、碱液中加入酚酞(红色)、CuSO45H2O(蓝色)。4选 D 某溶液能溶解 Al(OH)3和 Al2O3，溶液可能呈酸性或碱性，但不能溶解铁， 溶液只能为碱性。A 项中 HCO，B 项中 Mg2，C 项中 H均不能在碱性溶液中存在，故 3 选 D。 5选 D 因 Fe 较 Cu 活泼，可发生反应 FeCu2=Fe2Cu，Fe2Fe3=3Fe2，当 Fe 有剩余时，溶液中不可能存在 Fe3、Cu2，故容器中含有 Cu、Fe2、Fe，D 项正确。苏教版高中化学必修一课时检测练习含解析56选 B 混合液出现血红色说明有 Fe(SCN)3生成，从而推知晶体中一定含有 SCN，Fe2被 Br2氧化为 Fe3，Fe3的氧化性比 Br2的氧化性弱。 7选 D MgSO4和 NaOH 反应生成 Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3和 NaOH 反应生成 Al(OH)3沉淀，逐滴加入 NaOH 溶液，沉淀量逐渐增加，前一段图像一直上升，继续添加 NaOH 溶液，由于 Al(OH)3溶解，沉淀消失一部分，然后保持不变。剩下 Mg(OH)2沉淀。 8选 C 本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相 互转化的理解和分析能力。NaHCO3不能一步转化为 Na，A 项错误；Cu(OH)2不能一步转化为 Cu，B 项错误；根据 CCOCO2C 知，C 项正确；H2SiO3不能一步O2O2Mg转化为 Si，D 项错误。 9选 A FeCl3溶液呈棕黄色，其余无色溶液中加入氨水产生两种白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，无现象的是 NaOH 溶液，利用 NaOH 溶液检验 Mg(OH)2和 Al(OH)3，A 项正 确；水能将 CuSO4检验出来，Na2CO3、Ca(OH)2分别与 CuSO4产生蓝色沉淀，无法区别， B 项不正确；盐酸与 Fe(OH)2反应生成 FeCl2，溶液呈浅绿色，其他无色，不能检验其他物 质，C 项错误；NaOH 溶液只能将 Al2O3检验出来，MgO 白色，其他物质不能检验出来， D 项错误。 10选 B 向蛇纹石试