1广西柳州高级中学广西柳州高级中学 20182018 届高三化学届高三化学 5 5 月冲刺模拟试题月冲刺模拟试题7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A.含等物质的量的 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的8.下列实验操作正确的是A.用装置甲收集 SO2B.用装置乙制备 AlCl3晶体C.用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液9.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A.步骤所加试剂可以是浓 KOH 溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤反应 A13+3HCO3- =AI(OH)3+ 3CO2D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色10.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是2A.甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应B.乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面C.甲分子萃环上的一氯代物有两种D.乙、丙均可与 NaOH 溶液发生反应11. 下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于制质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有 H218O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应 A(g)B(g) H，若正反应的活化能为 EakJ/mol，逆反应的活化能为Ebk/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的 A 物质的溶液与 x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则 A 物质可能为乙醇12. 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A.放电时，Cn (石墨烯)为负极 B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为 AlCl4-C.充电时，阳极反应为 4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-3D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度13. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.已知 H3FeO4-的电离平衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当 pH=4 时，溶液中 B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制 pH9C.向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4- +OH-=FeO42- +H2OD. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3FeO4+ )c (HFeO4-)26.过碳酸钠(Na2CO4) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：(1)操作和的名称分别为_、_。(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_ (填操作序号)。(3)请简述操作的操作过程_。方案二：按下图组装好实验装置，Q 为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应4(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_ 打开(均填“K1”、 “K2”或“K3”)；导管 A 的作用是_。(5)当上述反应停止后，使 K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B 中装的固体试剂是_，为什么要缓缓打开 K1?_。(6)实验结束时，量筒 1 中有 xmL 水，量筒 II 中收集到了 ymL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_ (用含有 x、y 的代数式表示)27. (14 分)工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=x.(1)己知常温下 CH3OH、H2和 CO 的燃烧热分別为726.5 kl/mo1、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則 x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。(2) TK 下，在容积为 1.00L 的某密閉容器中进行上述反应，相关数据如图一。该反应 0-10min 的平均速率 v(H2)=_；M 和 N 点的逆反应速率較大的是_(填“v 逆(M)”、“v 逆(N)”或“不能确定”) 。10 min 时容器内 CO 的体积分数为_ 。5对于气相反应，常用某組分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以 Kp表示)，其中，PB=P总B 的体积分数；若在 TK 下平衡气体总压强 x atm，則垓反应 Kp=_(計算表达式) 。实验測得不同温度下的 lnK (化学平衡常数 K 的自然对数)如图二，请分析 lnK 随 T 呈現上述変化趋势的原因是:_。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人員发现利用 NaOH 干燥甲醇吋，温度控制不当会有甲酸盆和 H2生成，其反应方程式为_。某高校提出用 CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的 CO2(以熔融碳酸盐为介貭)，产物为 C 和 O2.其阳极电极反应式为_。28. (14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸銅的工艺流程如下所示:(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式:_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”“过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_ 。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH，其理由是_ 。6(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”“中加入(或通入) _ (填字母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。A.铁 B.氯气 C.高锰酸钾35. 【化学-物质结构与性质】(15 分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题(1) Li 的氢标电势是最负的，达到-3.045 V，与水有很大的反应倾向，然而将 Li 单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因_。(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如 N2O5结构中存在 NO2-的结构，其空间构型为_，氮原子的杂化形式为_；它也可以形成全氮的正离子， 比如 N5AsF6中存在高能量的 N5+，N5+的空间构型为_。(每个 N 原子都满足 8 电子稳定结构)(4)下图为一种 N 和 Li 形成的二元化合物的晶体结构，试在图中画出其晶胞，并写出该化合物的化学式_。36.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。7已知: 请回答下列问题:(1)由丙烯醛生成化合物 A 的反应类型为_。(2)化合物 C 的结构简式是_ 。(3)下列说法中不正确的是_(填字母代号)。A.化合物 A 能与 NaHCO3溶液反应 B.化合物 B 和 C 能形成高聚物C.化合物 G 的化学式为 C6H8O4D. 1mol 化合物 B 与足量金属钠反应能生成 lmol 氢气(4)写出 D+EF 的化学方程式_ 。(5)环丁基甲酸与举酚反应生成一种酯 X，化合物 X 满足下列条件的所同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式: _。能使 FeCl3溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种不同化学环境的氢原子(6)以 1，3-丁二烯和化合物 E 为原料可制备环戊基甲酸（），请选用必要的试剂设计合成路线_。87-11:BDAAD 12-13:DA26. (15 分)(1)称量(1 分)；蒸发结晶(1 分)(2)(2 分)(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体(2 分)(4) K1、K2 (1 分)；K3(1 分)；平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下(1 分)，同时消除滴下的稀盐酸体积对气体体积的影响(1 分)(5)碱石灰(其他合理答案均可以) (1 分)；让生成的 CO2能充分被 B 中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯诤 O2(2 分)(6) l22y/(53x-37y)100% (2 分)27. (14 分)(1) -127.5 kJ/mol (1 分)；催化剂(或提高催化剂的选择性)(1 分)(2)0.12 mol/(Lmin) (1 分)；不能确定(1 分)2/9(或 22.22%) (2 分)； (2 分)；该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp 或 lnKp)减小(2 分)(3) CH3OH+NaOHHCOONa+H2 (2 分)；2CO32-4e-=2CO2+O2 (2 分)28. (14 分)(1) Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S(2 分)(2) SiO2 (2 分) 温度过高苯易挥发(1 分)，温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小(1 分)(3)调节溶液的 pH，促进 Fe3+水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3沉淀(2 分)；抑制 Cu2+的水解(2 分)(4) 4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 (2 分)；b (2 分)35. (15 分)9(1)产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行(2 分)(2) L (1 分)；纺锤形（或哑铃型）(2 分)(3)直线型(2 分)；sp(2 分) 角形（或 V 形）(2 分)(4)(2 分)；Li3N (2 分)36.（15 分）(1)加成反应(2 分)(2)HOOCCH2COOH (2 分)(3) A(2 分)(4) (2 分)(5) 3 (2 分)；、（2分，任写一种即可）(6)