人教版高中化学必修 2 同步练习1化学反应与能量化学反应与能量综合练习一综合练习一可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、单项选择题一、单项选择题 1.下列有关能量的说法不正确的是 （ ）A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A凡需加热的反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D氧化还原反应不一定是放热反应3.下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等4.100 mL 6 molL1的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A适量浓 H2SO4 B硫酸钾固体C醋酸钠固体 D硝酸钾溶液5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AX2为 0.2 molL-1 BY2为 0.2 molL-1 CZ 为 0.3 molL-1 DZ 为 0.45 molL-16. 在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是 ( )人教版高中化学必修 2 同步练习2A B C D7.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法（ ）B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 （ ）A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时 OH向正极移动 D.总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH29.在 2L 密闭容器中，保持恒温，加热 KClO3和 MnO2固体混合物制取 O2，5min 后，生成 O2 32g，则此反应的平均速率可表示为 （ ）Av(O2) = 3.2gL-1min-1 Bv(O2) = 0.1molL-1min-1Cv(KCl) = 0.1molL-1min-1 Dv(KClO3) = 0.0667molL-1min-110.反应 3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g） ，在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A增加 Fe 的量，其正反应速率增大B将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。C恒容，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。D恒压，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。11.一定温度下，反应 N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )AN2、H2和 NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍D单位时间里每生成 1 mol N2，同时消耗 2 mol NH312. 有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀人教版高中化学必修 2 同步练习3H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D导线C ； A、C 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡； B、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A A B C D BA C D B CC A D B DC B D A13.下列有关电池叙述正确的是 （ ）A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄14.一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同时间产生 O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是（ ）A前 20 min 内的反应速率 v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJC增大 c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与 Cu2O 颗粒的大小有关15.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： ( )A负极，并被还原 B负极，并被氧化C正极，并被氧化 D正极，并被还原二、非选择题17在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；人教版高中化学必修 2 同步练习4（2）熔化的 KClO 放出气泡很慢，加入少量 MnO 很快产生气体：_；32（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（4）同样大小的石灰石分别在 0.1mol/L 的盐酸和 1mol/L 的盐酸中反应速率不同：_；18.（1）如右图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：电解质溶液为稀 H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时 Al 电极上发生反应的电极反应式为：_ ；电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)。a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的电极反应式为：_ ；Al 电极上发生反应的电极反应式为：_ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子 1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。（3）氢氧燃料电池（电解质为 KOH 溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为： 。19.某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为 。放电过程中，溶液中 K+ 向 极移动，工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量 ，浓度 。 （后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通 H2一极改为通 CH4 ，则总反应的离子方程式为。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”） ，人教版高中化学必修 2 同步练习50 0a ab bc ct tv(H2)该极的电极反应式是：_。 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、 “减小”或“不变”） 。20.某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将 5.4g 的铝片投入 500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同） ； a b 段产生 H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c 段产生 H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c 以后，产生 H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用 500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是_；盐酸中 c(H+)的浓度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用SO42-有阻化作用（使反应变慢） Al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制 H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂； 加入蒸馏水； 将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至 18 mol/L； ； _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白处。