溶液的配制溶液的配制 及分析及分析1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。用cB表示。3、单位：2、公式：常用 molL-1cB = nB V（aq）一、物质的量浓度结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解 在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1molL-1？例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 53.0g/106gmol-1 = 0.500molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.500mol/0.500L= 1.00 molL-1答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molL-1 。注意 有效 数字某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：方案1：取5.9克NaCl于烧杯中， 加入100mL的水溶解。 方案2：取5.9克NaCl于烧杯中， 加水溶解并至100mL的刻度线。方案3：取5.9克NaCl于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线。二、配制一定物质的量浓度的溶液1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞2. 特点：容量瓶上标有温度（20）和规格（50mL 、 100mL 、 250mL、500mL等）容量瓶上有刻度线而无刻度3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液容量瓶4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积 配制溶液时，选用和所配溶液体积 相等或稍大的容量瓶进行配液注意事项使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。 后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明 容量瓶完好。配制100mL 1.0molL-1NaCl溶液1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。4. 转移将烧杯中的溶液用玻璃 棒小心地转移到100mL 容量瓶中。两靠一不靠两靠一不靠5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。 7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 8、装瓶贴标签实验流程称量要准确 溶解要安全 冷却要充分 洗涤要洁净 定容要准确 混合要均匀 配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：小结