- 1 -上学期高二化学上学期高二化学 1 1 月月考试题月月考试题 0505 (时间：90 分钟，满分 100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第卷 选择题（共 68 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项，每小题 4 分，共 68 分）1从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（ ）A氢气B煤炭C石油D核能2. 下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应3下列关于反应热的说法正确的是( )A当 H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为 110.5 1 2kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4(2012松原高二检测)下列说法错误的是( )A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量 H2在 O2中完全燃烧，生成 H2O(g)与生成 H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 1 个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，100 mL 量筒 2 个- 2 -C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，50 mL 量筒 1 个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH 溶液，50 mL 量筒 2 个7已知（l）)g(O21)g(H22 H2O（g） H1a kJ1mol（2）)g(O)g(H222 2H2O（g） H2b kJ1mol（3）)g(O21)g(H22H2O（l） H3c kJ1mol（4）)g(O)g(H222 2H2O（l） H4d kJ1mol下列关系式中正确的是（ ）Aac 0Bbd0 C2ab0 D2cd08.已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJmol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJmol1，则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H 为A.+262.6 kJmol1 B 1313kJmol1 C 3523kJmol1 D.+131.3 kJmol19 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H 等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =175.3kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/210. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )ABe O2=BeO H564.3 kJmol11 2BBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol11 2CBe(s) O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol11 2DBe(s) O2(g)=BeO(g) H564.3 kJ1 2- 3 -11. 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol。现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则混合物中 C 与 H2的物质的量之比为( )A11 B12 C23 D3212. (2010绍兴质检)以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )5 2A当 12NA个电子转移时，该反应放出 1300 kJ 的能量B当 1NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量C当有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量D当有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量13. 已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol，由此得出的结论正确的是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应14. 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol.设有氢气和丙烷的混合气体 5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )A13 B31 C14 D1115. (2012抚顺六校模拟)在 25、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol16. S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s) H3- 4 -下列说法正确的是( )AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定17. (2012济源一中高二月考)已知 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ2H2O(g)=H2O(l) HQ3常温下，取体积比为 41 的甲烷和 H2的混合气体 112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3第卷 填空题（共 32 分） 二、填空题（本题共包括 4 小题，共 32 分） 18.(6 分)“嫦娥二号”卫星于 2010 年 10 月 1 日 18 时 59 分 57 秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态 H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量(1)反应的热化学方程式为_(2)又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_ _ kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ _19(6 分)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)反应过程和能量关系如图所示(图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据)据此回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_(2)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_(填“” “ac ；同理 0db ，由（1）与（2）或（3）与（4）倍数关系得 2ab0 、2cd0，选 C。 14、 2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210KJmol1+）2H2O(g) =2H2(g) +O 2 (g)；H+4836KJmol1 2C(s)+2H2O(g)= 2CO(g)+2 H2(g)； H= +2626 KJmol1 所以 C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)； H= +1313KJmol1，选 D。 15、 2C(S) +2 H2O(l) =2 CO(g) + 2H2(g)； 2H1 =2175.3KJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H2 =566.0 KJmol1+）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 =571.6 KJmol1 2C(S) +2 O2(g)= 2CO2(g) ； H=2H1+ H2+ H3 对于 C(S) + O2(g)= CO2(g) 选 D。二、填空题18.解析：(1)H的数值与反应的量要对应，0.4 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气放出 256.652 kJ 的热量，则 1 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气放出 641.63 kJ 的热量，书写热化学方程式时还要注明各物质的聚集状态(2)由 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol可知 N2H4(l)2H