- 1 -23Na SO 溶液4KMnOH() 溶液20182018 高考高三化学高考高三化学 1 1 月月考试题月月考试题 0808一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2020 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7. 2011 年 3 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液” 、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C “84 消毒液”中有效成分 NaClO 的电子式为：D1 L 2 molL-1 的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA8. 下列实验操作或装置符合实验目的是( )目的用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作 （关闭止水夹）选项ABCD9在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO24- 2 -B.b 点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、I 4C.c 点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO 3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl2310T 时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1测得 H2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）时间c （H2）molL-1c （CH3OH）molL-1v（正）和 v （逆）比较t060？t131v（正）=v（逆）A.t0 t1 时间内 (H2)3 /（t1 - t0） mol(Lmin)-1 B. t1 时，若升高温度或再充入 CO2 气体，都可以提高 H2 的转化率 C.t0 时，v（正）v（逆） D. T 时，平衡常数 K = 1/27，CO2 与 H2 的转化率相等11瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O2-由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol12美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了 2010 年诺贝- 3 -尔化学奖。钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2 和一种未知物质 X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为 1 mo1 时，生成 2mo1 物质 X B未知物质 X 为 CO2C反应中 CO 作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd13下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4 的醋酸和 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，其 pH 7BpH3 的盐酸与 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液中，NH4+浓度相等D在有 AgI 沉淀的上清液中滴加 NaCl 溶液，可以观察到白色沉淀产生第第卷（非选择题卷（非选择题 4 4 题题 共共 5858 分）分）二、简答题二、简答题25(14 分)现有前 20 号的 A、B、C、D、E 五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB 原子得一个电子后 2p 轨道全满CC 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40%，且其核内质子数等于其中子数EE和 B具有相同的电子层结构(1)B 的核外电子排布式为_ ，CB3 的晶体类型为_ 。(2)B、C、D 三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C 的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。（4）E2D 的水溶液呈 （填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ，用离子方程式解释理由：- 4 -_。（5）已知：12.8 g 液态 C2 A4 与足量 A2O2 反应生成 C2 和气态 A2O，放出 256.65 kJ 的热量。A2O (l)= A2O (g) H44 kJmol1。2 A2O2 (l)=2A2O (l)O2(g) H196.4 kJmol1。则液态 C2 A4 与足量 O2 反应生成 C2 和液态 A2O 的热化学方程式为：_。26 （14 分）下面是某纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：A（C8H10）BCDE1 2Cl2光照 O2 NaOH溶液一定条件 根据以上合成路线回答下列问题：（1）A 的名称是 ，苯环上的一氯取代物有 种。（2）反应的条件是 ，反应的条件是 。（3）写出反应和的化学反应方程式 、 。（4）符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。能使 FeCl3 溶液显紫色 含氧官能团的种类相同 27 （14 分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。指出该物- 5 -质在工农业生产中的一种用途： 。（2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式： 。（3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 。（4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解； ； ；称量 MgO。18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2 和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a= ；b = ；c = 。（5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的 MgO 也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是 。理由是 。 28. (15 分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒 10 g 放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。为了探究溶液 X 中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL-1 KSCN 溶液；0.1 molL-1 KI 溶液；0.2 molL-1 酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取 2-3 mL 溶液装于试管，向试管中加入几滴 KSCN 溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含 Fe3+。- 6 -探究二 为了探究气体 Y 的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑 NO2 转化为 N2O4）(3)装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体 Y 中含 NO？ 说明理由_。(5) 同学丁为了探究气体 Y 的组成，将 224 mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用 0.15 molL-1 酸性 KMnO4 溶液滴定，消耗 20 mL KMnO4 溶液。则气体 Y 中 NO、NO2 的体积比为 。（已知 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O 和 NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）参考答案参考答案7.C【解析】食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是 8 个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故 1 L 2 molL-1 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于 2NA，故 ABD 项错误，即选 C。8.D 【解析】A 项中 KMnO4 溶液不能盛放在碱式滴定管中，A 错；B 项中容量瓶不能用于稀释溶液；C 项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D 项正确。9.D 【解析】A 项，Fe3水解显酸性，而 a 点对应的溶液显中性；B 项，NH与 OH反应 4生成一水合氨，故二者不能大量共存；C 项，HCO水解显碱性，而 c 点对应的溶液显中性； 3D 项，溶液碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故 D 项正确。2310.B 【解析】t0 t1 时间内 (H2)（63） /（t1 - t0）mol/(Lmin) ，正确； t1 时，平衡常数 K = 1/27， CO2 与 H2 的转化率为%；t0 时，平衡向正方向移动，故v（正）v（逆） ；t1 时，处于平衡状态， 升高温度平衡要向逆方向移动，H2 的转化率要减小，故 B 项错误。 11.C 【解析】电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A 错；电极 b 氧气得电子，- 7 -生成 O2，而电极 a 需要 O2作为反应物，故 O2-由正极（电极 b）流向负极（电极