第五单元 化学方程式质量守恒定律1.内容_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。2.微观解释化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，_也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 化学方程式1.定义：用_来表示_的式子。2.意义(1)质的方面：表示_、_和_。宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒_。如反应2H2O2 2H2O+O2表示的意义为：MnO2 =化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 宏观。a.质的方面：过氧化氢在_反应生成_和_。b.量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气。微观。每_在催化剂作用下反应生成_和_。3.书写原则(1)要以_为基础。(2)要遵守_定律。催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 客观事实 质量守恒 一、对质量守恒定律的解读1.宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。五个不变变 两个肯定变变 两个可能变变 宏 观观 (1)反应应物、生成物的总质总质 量(2)元素的种类类和质质量物质质的种类类元素化合价微 观观 (3)原子的种类类(4)原子的数目(5)原子的质质量分子(构成物质质的粒子)的种类类分子的数目2.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质量的计算。【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。二、对化学反应类型的正确解读1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应应 类类型反应应特点 举举例 化合 反应应 A+B+AB 即“多变变一” 2CO+O2 2CO2CO2+H2O=H2CO3分解 反应应 AB A+B + 即“一变变多” 2H2O2 2H2O+O2CaCO3 CaO+CO2点燃=MnO2 = 高温=反应应 类类型反应应特点 举举例 置换换反应应 A+BCAC+B即“一换换一” C+2CuO 2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应应 AB+CDAD+CB即“二换换二” NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O高温=2.根据在化学反应中得、失氧分类反应应 类类型 反 应应 特 点 举举例 氧化反应应 物质质与氧发发生的反应应(氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧) 2H2+O2 2H2OCO2+C 2CO还还原反应应 含氧物质质中的氧被夺夺去的反应应 H2+CuO H2O+Cu3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2点燃= 高温=三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5 (2)20%质量守恒定律【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。2.(泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2+3CaCO3,则X的化学式为( )A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。一定条件=3.(怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是( )A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应结结构 甲乙丙丁反应应前质质量/g 35207反应应后质质量/g1058待测测 【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。4.(泸州中考)在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球化学方程式的书写与意义【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(南充中考)小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是( )A. B. C. D.点燃=【解析】选B。由反应S+O2 SO2知：一个硫分子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为21；硫和氧气的质量比为3232=11，错误，选B。点燃=6.(宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O高温=【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化学方程式应配平、标注要正确。A中产物应为氯化亚铁；B中化学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A、B、C皆错。7.(南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2点燃=高温=【解析】选D。A中氯化钙和二氧化碳的水溶液不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D。8.(德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是_。(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X的化学式。(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写出化学方程式。答案：(1)13 (2)H2O(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4化学反应类型【高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等9.(肇庆中考)下列反应中属于置换反应的是( )A.CO+CuO Cu+CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=【解析】选C。本题考查