天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 2 /13 天津一中天津一中 20172018 2 高一年级化学学科模块质量调查试卷 本试卷分为第高一年级化学学科模块质量调查试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第卷（选择题）、第 II 卷（卷（A 卷、卷、B 卷）两部分，共卷）两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 90 分钟。第分钟。第 I 卷卷 1 至至 2 页，为必做部分；第页，为必做部分；第 II 卷卷 3 至至 5 页，为选作部分，请考生注意自己 选答部分，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利页，为选作部分，请考生注意自己 选答部分，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上） 用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 一、选择题（单选）一、选择题（单选） 1下列化学用语表达正确的是（ ） A中子数为 7 的碳原子： 13 6C B镁离子结构示意图： C氯化铵的电子式 D次氯酸的结构式：HClO 2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B 12 C 和金刚石互为同素异形体 CCl、S 2 、Mg 2+ 、Na + 半径逐渐减小 D 3517 Cl 与 37 17 Cl 得电子能力相同 3.第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。下列关于 Tl 的推测中正确的是 （ ） A 这种原子的中子数为 81 B Tl 是非金属元素 C Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D Tl 位于元素周期表的第六周期，第A 族 4.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（烧杯内为 NaOH 溶液） AHCl 和 CO2 BNH3和 CH4 CSO2 和 CO DNO2 和 NO 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 3 /13 5.下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ） A 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应 B 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高 C 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化 D 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装 6.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A 在强酸性溶液中：K + 、Fe 2+ 、Cl 、NO 3 B 在强碱性溶液中：Na + 、K + 、SO 4 2 、HCO 3 C 在无色溶液中：NH4 + 、K + 、SO 4 2 、CO 3 2 D 在含大量 Ba 2+ 溶液中：NH 4 + 、Na + 、Cl 、OH 7.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ） A 加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl - B 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2- C 加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+ D 加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 + 8.现有 SiO 2 Na 2CO3 (NH 4)2CO3 Al(OH) 3 四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ） A B C D 9.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( ) ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 10.下列说法正确的是（ ） A 碱金属的单质中，锂的还原性最强 B 第A 族元素比第A 族元素的金属性强 C 最外层电子数为 6 的原子都是非金属原子天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 4 /13 D 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 11.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A 60ml B 45ml C 30ml D15ml 12.下列有关氨的叙述正确的是（ ） A 可用向上排空气法收集氨气 B 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气 C 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，又白烟生成 D 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气 13.无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经 过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ） A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2 14.下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的 是( ) A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C原子半径有 dcb D元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料 a b c d e天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 5 /13 15.下列制备和收集气体的实验装置合理的是 （ ） 16. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 与 Y 2 具有相同的电子层结构，W 与 X 同主 族。下列 说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 17A、B、C、D 是同周期元素，A、B 的最高价氧化物的水化物呈碱性，且 B 比 A 的碱 性强，C、D 最高价氧化物水化物是酸，且 C 比 D 的酸性强，E 是这五种元素中离子半径 最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） AE、C、D、B、A BB、A、E、D、C CB、E、A、D、C DA、B、C、D、E 18短周期元素 X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ） X Y Z A. 原子半径的大小为：ZYX B气态氢化物的还原性：ZY C若 Y 可作半导体材料，则 X、Z的单质常温下均为气体 D若 Y 与 Z的核电荷数之和为 X的 4 倍，则 X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ 19.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A B C D天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 6 /13 20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 160 143 70 66 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 AX、Y 元素的金属性 XH2Q 注意！注意！A 卷（以下卷（以下 2129 题为参加化学合格性考试同学应完成内容） 二、选择题（每小题有 12 个正确答案,请将答案填涂到答题卡上）题为参加化学合格性考试同学应完成内容） 二、选择题（每小题有 12 个正确答案,请将答案填涂到答题卡上） 21. 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是（ ） A 二氧化氮 B 钠 C 硫酸镁 D 二氧化硅 22. 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A 酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B 碱性：NaOHKOHRbOH C 非金属性：PSCl D 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 23. 无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年做出决定：把周期表原先的主、副族号取 消，由左到右按原顺序编为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规 定，下列说法正确的是（ ） A 每一列都有非金属元素 B 从上到下第 1 列金属元素的单质熔点逐渐降低，第 17 列元素的单质熔点逐渐升高 C 在 18 列元素中，第 3 列所含元素种类最多 D 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 24. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 标准状况下，22.4LCCl4 含有的分子数为 NA B 通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L C 常温常压下，1.06gNa2CO3 含有的 Na + 个数为 0.02N A D 物质的量浓度为 1mol/L 的 MgCl2 溶液中，含 Cl 个数为 2N A 25. 已知短周期元素的离子，aA 2+ 、 bB + 、 cC 3 、dD 都有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是 A 原子半径 BACD B 原子序数 dcba C 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 www.myschoolnet.cn 7 /13 三、填空题：三、填空题：(请将答案填写在答题纸上请将答案填写在答题纸上) 26下表为元素周期表的一部分： 族 周期 1 2 3 请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题： （1）画出元素的离子结构示意图_。 （2）、的离子半径由大到小的顺序为_。 （3）元素和形成的化合物的电子式：_。 （4）元素和形成的化合物的化学式为_ 27. 根据下列提供的一组物质回答问题： NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH CH4 NH3 CO2 （1）仅含有共价键的是_；既有离子键又有共价键的是_(用序号表示） （2）离子化合物有_；共价化合物有_（用序号表示） （3）MgCl2的电子式_；NH3 的电子式_；Na2O2 的电子式_ 28. 书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。 （1）工业上合成氨气_ （2）铜和稀硝酸_