自主探究精要解读实验探究1. 定义义：以_溶液里所含溶质质B的_来表示的溶液组组成的物理量，叫做溶质质B的物质质的量浓浓度。2符号为为_。3常用的单单位为为_ 。4数学表达式为为_。笃学一 物质的量浓度第3课时课时 溶液的配制及分析单单位体积积物质质的量cBmolL1自主探究精要解读实验探究配制步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。(2)称量或量取：用_称量所需固体试剂的质量，或用_量取所需液体试剂的体积。(3)溶解：将称量的固体或量取的液体 _中溶解或稀释。溶解或稀释时可用_搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是_ 。(4)冷却：将烧杯中的溶液_。笃学二 一定物质的量浓度溶液的配制1.托盘盘天平量筒烧烧杯玻璃棒将浓浓硫酸沿玻璃棒缓缓缓缓 注入蒸馏馏水中同时时要不断搅搅拌散热热冷却至室温自主探究精要解读实验探究(5)转转移：将溶解冷却的溶液沿_缓缓缓缓 注入容量瓶。(6)洗涤涤：用少量蒸馏馏水洗涤涤_和_23次，并将洗涤涤液注入容量瓶，轻轻轻轻 振荡荡，使溶液混合均匀。(7)定容：把蒸馏馏水沿_缓缓缓缓 注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线线_时时，改用_滴加蒸馏馏水至_。(8)摇摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇摇匀，所配溶液即成。配好的试剂试剂 倒入试剂试剂 瓶中，贴贴好标签备标签备 用。实验实验 所需仪仪器及试剂为试剂为 ：固体溶质质：_、药药匙、_、_、_、胶头头滴管，共6种。液体溶质质(或浓浓溶液)：量筒、烧烧杯、_、_、胶头头滴管，共5种。玻璃棒烧烧杯内壁玻璃棒玻璃棒12cm胶头头滴管凹液面最低点与刻度线线保持水平2托盘盘天平(带带砝码码 )烧烧杯玻璃棒容量瓶(须须注明容量 )玻璃棒容量瓶自主探究精要解读实验探究将1 mol NaCl溶于1 L水中，物质质的量浓浓度为为1 molL1，对吗对吗 ？提示 错误。根据物质的量浓度的定义，体积必须是溶液的体积。物质质的量浓浓度配制实验实验 中玻璃棒的作用有哪些？提示 溶解时搅拌，转移时引流。要配置450 mL 1 molL1的氢氢氧化钠钠溶液，应选应选择择什么规规格的容量瓶？需要称量氢氢氧化钠钠的质质量多少g?提示 应选择500 mL容量瓶，需要称量20 g氢氧化钠。【慎思1】【慎思2】【慎思3】自主探究精要解读实验探究关于容量瓶的使用，需要注意什么？提示 容量瓶的使用注意事项：(容量瓶使用九不准)不准将溶质直接移入容量瓶并加水溶解；不准将溶液和洗涤液直接用烧杯向容量瓶里倾注(应用玻璃棒引流)；定容时加水不准超过标线(若超过了，应重做)；在观察是否达到标线时不准仰视或俯视；不准溶液未冷却就注入容量瓶；不准未洗涤玻璃棒、烧杯就加水稀释至标线；不准在容量瓶内搅拌或存放溶液；容量瓶不准加热，也不能作反应容器；瓶塞不准互换，为保证瓶、塞配套，应将瓶塞用橡皮绳等系在瓶颈上。【慎思4】自主探究精要解读实验探究1定义义式中的V特指溶液的体积积，而不是溶剂剂的体积积，计计算时时常用的体积单积单 位是L；2溶质质的量是用其物质质的量来表示的，而不能用其质质量来表示；3溶质质是溶液中的溶质质，可以是化合物，也可以是离子或其他组组合；4物质质的量浓浓度的大小与所取溶液的体积积大小无关，但所含溶质质的物质质的量(或质质量)因体积积的不同而不同； 要点一 | 物质的量浓度的概念正确理解物质的量浓度应注意的问题自主探究精要解读实验探究完全相同的两种溶液相混合时时，混合后的总总体积积等于原来两溶液的体积积之和；不同浓浓度的两种溶液或不同溶质质的两种溶液混合后的总总体积积一般不等于原来体积积之和。5自主探究精要解读实验探究下列溶液中，溶质质的物质质的量浓浓度为为1 molL1的 是( )。 A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热热蒸发发掉50 g水所得的溶液 C标标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水并配成1 L的溶液 D含K为为2 molL1的KCl溶液 解析 40 g NaOH的物质的量是1 mol，溶于1 L 水所得溶 液的体积不是1 L， NaOH的物质的量浓度不是1 molL1；NaNO3溶液蒸发掉50 g水，剩余溶液体积不是50 mL, NaOH的物质的量浓度不是1 molL1；标准状况下，22.4 L HCl其物质的量是1 mol溶于水形成1 L溶液，得到1 molL1的盐酸溶液；K与KCl浓度相同。 答案 C【例1】自主探究精要解读实验探究根据公式计算物质的量浓度时，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。自主探究精要解读实验探究对对于1 molL1 Na2CO3溶液的叙述中，正确的是( )。A1 L水中含106 g碳酸钠钠B溶液中含有1 mol碳酸钠钠C这这种溶液是将1 mol碳酸钠钠溶于1 L水中D将286 g Na2CO310 H2O晶体溶于少量水后，再将其稀释释成1 000 mL解析 当1 L溶液中含有1 mol碳酸钠时，其物质的量浓度为1 molL1，A选项错误；B中没有溶液的体积，所以无法确定溶质的物质的量；C中应是溶液的体积为1 L。答案 D【体验1】自主探究精要解读实验探究配制过程中溶液引起的误差分析1误差分析的依据要点二 | 溶液的配制及误差分析自主探究精要解读实验探究可引起实验误差的主要操作、所影响的量(nB或m、V)及结果(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质m增大，使cB偏大。 (2)砝码有残缺，导致称量物质m减小，使cB偏小。(3)药品、砝码左右位置颠倒时，并使用了游码，导致称量物质m减小，使cB偏小。 (4)在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质。使实际质量m减小，使cB偏小。(5)用量筒取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体中的nB减小，使cB偏小。 2自主探究精要解读实验探究(6)定容时时水加多了，用滴管吸出。致使溶液中m减小，使cB偏小。(7)转转移或搅搅拌溶液时时有部分液体溅溅出，致使溶液中m减小，使cB偏小。(8)转转入容量瓶后未洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒，致使溶液中m减小，使cB偏小。(9)定容后，振荡摇荡摇 匀，液面下降，再加水，使V增大，溶液浓浓度cB偏小。(10)未冷却至室温就定容。造成溶液的体积积膨胀胀，冷却后溶液的体积积V小于容量瓶上所标标注的液体的体积积，致使cB偏大。(11)容量瓶定容时时，仰视读视读 数会使溶液的体积积V增大，致使溶液浓浓度cB偏小。自主探究精要解读实验探究(12)容量瓶定容时时，俯视读视读 数会使溶液的体积积V减小，致使溶液浓浓度cB偏大。另外还还有几种常见见情况对结对结 果无影响，如：(13)溶解时烧时烧 杯中有水。(无影响)(14)当药药品、砝码码左右位置颠颠倒时时，未使用游码码。(无影响)(15)配好的溶液转转入干净净的试剂试剂 瓶时时，不慎溅溅出部分液体。(无影响)自主探究精要解读实验探究实验实验 室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜铜溶液，现现选选取500 mL容量瓶进进行配制，以下操作正确的是( )。A称取7.68 g硫酸铜铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾矾配成500 mL溶液解析 配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水。答案 D【例2】自主探究精要解读实验探究常见的容量瓶有以下几种规格：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL，配制时要选择适当的容量瓶，在计算所需固体质量(或浓溶液的体积)时，应以容量瓶的体积来求算。自主探究精要解读实验探究下面是小刚刚同学在实验实验 室中配制0.1 molL1的NaOH溶液时时的部分操作，其中能导导致实际浓实际浓 度偏高的是()。A定容并摇摇匀后，发现发现 液面低于刻度线线，再加水至刻度线线B溶解氢氢氧化钠钠固体后，趁热转热转 移到容量瓶中，定容C定容时时仰视视容量瓶的刻度线线 D转转移溶解的溶液后，玻璃棒和烧烧杯未洗涤涤答案 B【体验2】自主探究精要解读实验探究有关计算1根据公式计算：cn(溶质)/V(溶液)3有关溶液稀释和混合的计算(1)对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变。即c1V1c2V2要点三 | 物质的量浓度的计算自主探究精要解读实验探究(2)对对不同物质质的量浓浓度的溶液混合时时，混合前后溶质质的物质质的量不变变，即c总总V总总c1V1c2V2(c1、c2和V1、 V2分别别是混合前溶液的物质质的量浓浓度和体积积，c总总和V总总 是混合后溶液的物质质的量浓浓度和体积积，V总总可由两溶液 的质质量和及混合溶液的密度来求)。自主探究精要解读实验探究常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为为1.17 gcm3的混合溶液。计计算：(1)该该混合溶液中NaCl的质质量分数为为_；(2)该该混合溶液中NaCl的物质质的量浓浓度为为_。答案 (1)20% (2)4.0 molL1【例3】自主探究精要解读实验探究自主探究精要解读实验探究100 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质质的量浓浓度为为( )。A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析 本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很容易得出答案。法一 (SO42 守恒)：c(SO42)【体验3】自主探究精要解读实验探究答案 C 自主探究精要解读实验探究盐盐酸是实验实验 室常用试剂试剂(1)实验实验 室欲配置200 mL 0.2 molL1的盐盐酸欲用10 molL1的盐盐酸配置，需要_mL。将上述盐盐酸倒入_中加适量水溶解，用_搅搅拌，冷却后转转移到_中，洗涤烧涤烧 杯和玻璃棒三次，洗涤涤液一同转转移到_中，摇摇匀，加水至刻度线线23厘米处处，用_加水至刻度，使溶液凹液面恰好与刻度线线相切，摇摇匀。实验探究七 一定物质的量浓度溶液的配制【案例】自主探究精要解读实验探究(2)取100 mL 0.2 molL1的盐盐酸于烧烧杯中，加入0.65 g Zn，请请在下表中横线线上面填空：化学反应应Zn2HCl=ZnCl2H2物质质ZnHClZnCl2H2反应应前浓浓度/molL10.20反应应前物质质的量/mol_00反应应后物质质的量/mol00_质质量/g0.65 g_气体体积积(STP)/L_自主探究精要解读实验探究答案 (1)4 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 250 mL容量瓶 胶头滴管(2)自主探究精要解