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资源描述
一、 元素化合物 (一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘 水、碘酒) 2. 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰(3)CH4与Cl2混合光照 ,黄绿色变浅, 瓶内壁有油状液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 检验Cl 先加稀HNO3酸化,再加入 AgNO3溶液,有白色沉淀(一)、卤族元素1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现) 、Cl2(颜色不可复现) 2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2 、SO2 3、 浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧 化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、 检验SO42 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀 (二)、氧族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体 填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红 棕色)、 5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极 易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3(三)、氮族元素 9、 两种气体相遇产生白烟:NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是 NH3;溶液一定含NH4+ 11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH 溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易 挥发 13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体 积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火 柴盒侧面的涂料 红磷 (三)、氮族元素 1、制造计算机芯片和太阳能电 池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的 玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、 (Na2SiO3) (四)、碳族1、 Na+的焰色:黄色;2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一 个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响 ,反应后滴入酚酞溶液变红。 3、 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4、 治疗胃酸过多的药品 Al(OH)3 NaHCO3 5、 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受 热易分解 7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生 成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成 NaHCO3 (五)、碱金属-钠 1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的 物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 红棕色的固体 Fe2O3 6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 (五)碱金属- Al、Mg、Fe金属 1、 有颜色的气体 Cl2(黄绿色 )、NO2(红棕色) 2、 淡黄色的固体 Na2O2、S、3、 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶 液 4、 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶 液 二、有色物质1、 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO 、NO 2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2 、NH3、 3、 在空气中产生白雾的气体 HCl 4、 不溶于水(能用排水法收集)的气体 H2、 O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、 C2H4、CO(密度与空气相近) 三、气体小结6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2 、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红) Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 ,后褪色) 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3(HI、 HBr) 9、 能用碱石灰干燥的气体NH3 不能用碱石灰干燥的气体:酸性气体(HCl、 SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2) 三、气体小结1、 金属与酸反应产生气体情况:(1) 与酸反应产生H2,活动性顺序H以前的金属与 盐酸、稀硫酸(2) 与酸反应产生SO2, Cu以前(含Cu)的金属 与浓硫酸(3) 与酸反应产生NO2 ,Ag以前(含Ag)的金属 与浓硝酸(4) 与酸反应产生NO,Ag以前(含Ag)的金属与 稀硝酸 2、 常温下与水反应产生H2的:K、Na;产生O2的 Na2O2、F2;产生C2H2的CaC2 四、与酸碱和水反应小结3、 既能与盐酸又能与NaOH反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉 淀 AgCl、BaSO4 5、 不能与水反应的酸性氧化物SiO2;能 与水反应的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 等6、 能与水反应的碱性氧化物Na2O、CaO 四、与酸碱和水反应小结1、 敞口放置质量会增加的溶液:浓硫酸( 吸水)、碱溶液(吸CO2);敞口放置质量会 减少的溶液:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发 ) 2、 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、 Mg、Al;常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe 、Sn、Pb、Cu;常采用热分解法冶炼的金属 Hg、Ag 。3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金 属与非金属组成具有金属特性的 ;硬度比组 分金属高,熔点比各组分低。 五、其它4、 与环境保护有关的知识:(1)酸雨: SO2 (2) 温室效应:CO2 (3)光化学烟雾: NO2 (4)破坏臭 氧层:氟氯烃 (5)白色污染:塑料袋 (6)水体 富氧化(藻类疯长):含磷洗衣粉 (7)能保护 环境的最好燃料:H2 5、 常见的漂白剂 (1)将有色物质氧化的:氯 水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2 (与有色物质结合成不稳定无色物)(3)活性 炭:吸附漂白(物理变化) 五、其它1、 检验酒精中是否含水: 无水CuSO4,变蓝 2、 能使溴水褪色的: 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的: 烯、乙醇( 苯、烷不能) 4、 能发生加聚反应的 含C=C双键的(如烯) 5 、 能发生酯化反应的是: 醇和酸 5、 属于天然高分子的是: 淀粉、纤维素、蛋白 质 9、 属于三大合成材料的是: 塑料、合成橡胶、 合成纤维 10、 能发生皂化反应的是: 油脂六、有机化学11、 水解生成氨基酸的是: 蛋白质 12、 水解的最终产物是葡萄糖的是: 淀粉、纤维 素、麦芽糖 13、 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是: 乙酸 14、 有毒的物质是: 甲醇(含在工业酒精中); NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐) 15、 能与Na反应产生H2的是: 含羟基的物质(如 乙醇、乙酸) 16、 能发生水解的是: 酯、油脂、二糖、多糖、蛋 白质 17、 能还原成醇的是: 醛 18、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是: 乙烯 19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 : 乙烯的产量 20、不能水解的糖: 单糖(如葡萄糖) 六、有机化学21、 能发生银镜反应的:(或与新制的Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的) 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、 不溶于水的有机物: 液态烃(苯、汽油等 )、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有机物: 甘油、乙醇、乙醛、乙 酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构 简式:(1)乙醇:羟基OH(2)乙醛:醛基 CHO(3)乙酸:羧基COOH (4)硝基苯:硝 基NO2 六、有机化学25、写出下列有机反应类型:(1) 甲烷与氯气 光照反应:取代;(2) 从乙烯制聚乙烯:加聚;(3) 乙烯使溴水褪色: 加成 ;(4)从乙醛制乙醇: 还原;(5)从乙酸制乙酸乙酯: 酯化;(6) 油脂的硬 化:水解(7) 从乙烯制乙醇:加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、 (NH4)2SO4 27、写出下列通式:(1)烷:CnH2n+2;(2)烯 :CnH2n;六、有机化学1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器: 试 管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、 需要垫石棉网加热的仪器: 烧杯、烧 瓶、锥形瓶 3、 用固固加热装置制取的气体O2、NH3; 用固液加热装置制取的气体:Cl2、用固液 不加热装置制取的气体:H2、CO2 4、 需要保存在棕色瓶中的物质: 氯水、浓 硝酸、AgNO3 5、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算 公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 七、化学实验6、 制取以下气体需要加热的:(1) 用MnO2与浓HCl制Cl2(2) 用乙醇和浓H2SO4制C2H4(3) 用KClO3和MnO2制O2(4) 用Cu和稀HNO3制NO(5) 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的:(1) Zn和稀H2SO4制H2(2)CaCO3和稀HCl制CO2 (3)Cu和浓HNO3制NO2 七、化学实验1、 原子核内无中子的原子: 氢( H) 2、 形成化合物种类最多的元素: 碳 3、 地壳中含量前三位的元素: O、Si、 Al 4、 大气中含量最多的元素: N 5、最外层电子数为次外层2倍的元素(或 次外层电子数为最外层1/2的元素)C;最 外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层 电子数为最外层1/3的元素):O 。八、物质结构6、 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li 、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素 N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 :F 8、 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素 P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素: Al 9、 核外电子总数与其最外层电子数之比为3: 2的元素C;核外电子总数与其最外层电子数之 比为4:3的元素O 10、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物 (或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 八、物质结构九、元素周期律和元素周期表同一周期:从左到右半径逐渐减小,金属性逐渐 减小,非金属性逐渐增强如:金属性:NaMgAl,非金属性: SiClBrI九、元素周期律和元素周期表1.离子化合物:含有离子键的化合物,如 NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。2.共价化合物:只含有共价键的化合物, 如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、 NH3、CH4 。3极性键:两个不同种原子形成的共价键 ,如HCl、CO,CH4 、NaOH中H-O键。4非极性键两个同种原子形成的共价键, 如H2、O2,Na2O2中的OO键九、元素周期律和元素周期表微粒半径大小比较规律:(1) 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到 右渐小。 如:Na Mg Al Si ; Na+ Mg2+ Al3+ (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐 大。 如:Li F- Na+ Mg2+ Al3+
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