潮阳一中 黄佩藩cyhpf216.com教学目标： （一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素 （二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识， 理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与 生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率 【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 ？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别 ，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研 究和实际应用中，需要用一个统一的定 量标准来衡量或比较。与物理学中物体 的运动快慢用“速度”表示相类似，化学 反应过程中进行的快慢用“反应速率”来 表示。1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)2、数学表达式为 ：Ct注：无论是用某一反应物表示还是用某一 生成物表示，其化学反应速率都取正值， 且是某一段时间内的平均速率。3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。解法1：5min内生成NH3的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g 17g/mol 2L=（NH3）=0.05mol/L 5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.1moln（H2）n（N2）所以， n（N2）0.05moln（H2）= 0.15mol 解法2：先求出 v(NH3)（NH3）=0.05mol/L 5min=0.01mol/(Lmin)根据比例求：结论：同一反应可以用不同的反应物或生 成物来表示反应速率。其数值可能不同但 是表示的意义是相同的。各物质的速率之比等于方程式计量数之比（N2） ： （H2）： （NH3） 1：3：2练习：1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应 中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方 程式为：_答案： 2A+B=2C练习2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应 ，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关 反应速率正确的是（ ）A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A有哪些条件能够影响化学反应的速率 呢？下面我们通过实验来探究二、外界条件对化学反应速率的影响 *11 实验25现现 象 结结 论论 热热水中常 温冷水中溶液中产生气泡的速 率很快温度越高，化学反应 速率越快溶液中有气泡产生， 且速率较快温度的高低，能够 影响化学反应速率 的大小溶液中产生气泡的 速率较慢温度越低，化学反 应速率越慢化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2FeCl3实验26现现 象 结结 论论加入 MnO2加入FeCl3不加其它 试剂试剂立即有大量 气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂MnO2能加快反应速率MnO2立即有大量 气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少 量气泡出现不用催化剂，化学 反应速率很小小结：1、影响化学反应速率的内因是反应的 物质的性质，外因是条件。 2、温度影响化学反应速率的规律是：其它 条件不变时，升高温度，可以增大反应速 率；降低温度，可以减小反应速率。 3、催化剂影响化学反应速率的规律是： 催化剂能够改变化学反应速率影响化学反应速率的条件并不只是温度 和催化剂思考与交流：P431、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这 也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应 用。 2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合 均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也 迅速、充分。 3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离 ，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了 离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反 应速率。4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方 程式为为：Zn2HZn2 H2，C(H+) 的大小影响着该反应的反应速率，气泡变 稀少了，是因为C(H+)减小了，反应速率 减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时， 由于溶液中C(H+)又迅速增大，因而反应 速率加快，产生气泡的速率又加快了。小结：从上面的事例可知，温度、固体的表面 积、反应物的状态、溶液的浓度、催化 剂、压强等都是影响化学反应速率的因 素。二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实实验27实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。再 加入Na2CO3溶液时，仍有白色沉淀产生 。第2课时实验结论：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应： CaSO4 Ca2SO42。由于上层清液 中仍有少量电离出的Ca2，故可与CO32 反应生成更难溶的CaCO3沉淀。小结：不少化学反应都具有可逆性，即 正向反应和逆向反应能同时进行。即任 何化学反应的进程都有一定的限度。当一个可逆反应进行到正向反应速率 与逆向反应速率相等时，反应物和生 成物的浓度不再改变，达到表面上静 止的一种“平衡状态”，这就是这个反 应所能达到的限度。任何化学反应的 进程都有一定的限度，只是不同反应 的限度不同而已。2、化学反应的限度概念如何理解V(正)V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)化学平衡状态特征：（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定 ”、“变” “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中； “动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的 平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） 三、化学反应条件的控制思考与交流P46通过讨论，我们可知，通常控制反 应的条件可从浓度、温度、压强、 催化剂、光照等方面考虑，使选择 的条件既可提高化学反应速率又可 提高化学反应的限度。下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分 析研究化学反应条件的选择。P461、煤被研得越细，粉末越小，与空气 中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反 应速率越快。 2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分， 放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分 生成CO，CO排到空气中造成污染，且 生成CO时，放出得热量大大减少。3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料 ；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程 中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因 此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持 反应的继续进行，选用保温隔热材料的 目的，正是为了防止热量散失。4、可将燃烧后的废气通过交换装置， 供其他方面使用。5、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃 料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点 ：一是燃烧时要有足够多的空气，二是 燃料与空气要有足够大的接触面积。小结：提高燃料的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能 量的转化率。关键是，燃料与空气或氧 气要尽可能充分接触，且空气要适当过 量。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。控制化学反应条件的意义：对有利的或我们需要的化学反应，要想 办法增大反应速率以提高生产或工作效 率，并要采取措施促进反应的完成程度 以提高原料的利用率或转化率；对有害 的或我们不希望发生的化学反应，要设 法降低反应速率。练习1、课本习题P47 2、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程 式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H8 5O23CO24H2O，现有一套以天然气为 燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的 正确措施是（ ）A、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量B影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰 撞次数化学 反应 速率分子总数活化分子 数活化分子 百分数 增大反应 物浓度增大压强升高温度使用催化 剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快作业：1、3、