2018 淮北二模化学试题淮北二模化学试题7 天工开物载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。 （皂矾 FeSO47H2O；黄矾 Fe2(SO4)310H2O；赤矾 Fe2O3）下列有关说法正确的是A皂矾可用于碱性花木土壤补铁B皂矾变为黄矾是受热脱水过程C黄矾受热分解可以获得赤矾D矾是含结晶水的硫酸盐矿石8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境9.前四周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 。有关说法正确的是元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大 X二价离子与 Y 离子具有相同电子层结构Y与 T 形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料A简单离子半径：T c(Cl-)+c(CH3COO-)Dd 点水的电离程度大于 c 点26 （14）SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水 剂。 一种模拟制备SOCl2装置如图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入 25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应 Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：密度 /gmL-1熔点 / 沸点 / 备注SCl21.62-1225940分解 遇水分解SOCl21.64-104.57676分解 遇水分解（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有_作用。（2）干燥管中碱石灰作用 _。（3）实验室制取 SO2装置和药品应选择 _。、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是_。（5）毛细玻璃管 C 作用是 _。初蒸水浴加热的温度应控制在_以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则 SCl2产率为 _。27.（14 分）TiO2和 CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下： 剂 剂 剂60%剂 剂 CO(NH2)2 TiO2CaCl22H2O CaTiO3 K2CO3KFe3(SO4)2(OH)6回答下列问题：（1） “氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min 时，要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为_；采用 H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是 。（2） “氧化酸解”的滤液中加入尿素 CO(NH2)2， TiO2+转化为 TiO2，写出相应的离子方程式_，使用尿素而不直接通入 NH3的原因是 。（3）写出“高温煅烧”中由 TiO2制备 CaTiO3的化学方程式 。（4）使 Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中 c(Fe3+)=1.010-5molL-1，列式计算此时溶液的pH_。 （Fe(OH)3的 Ksp=1.010-39、水的 Kw=1.010-14 mol2L-2）（5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收 Fe3+时，不采用加入氨水调节 pH 制得Fe(OH)3的原因是_。28.（15 分）环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。量子化学计算能揭示出化学反应机理。SO2与 ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS 为过渡态，RC、IM、PC 为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图 1 所示图 1 图 2（1）写出该过程的热化学方程式：_。（2）图中 IM1IM2，经历过渡态_的路径反应速率最慢，其原因是_。（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。（4）产物 ClO 也有强氧化性，可以继续氧化 SO2。请写出该反应的化学方程式_。（5）ClO2分别氧化 NO 和 SO2反应速率常数之比与温度关系如图 2 所示，可推知随温度升高，ClO2氧化 NO 反应速率_。模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在 70下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和 NO 的转化率变化如图 3 所示。图 3（6）有 NO 存在时，ClO2氧化 SO2_（填“难”、 “易”） ，造成这种情况的可能原因是_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 Ga 原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_，未成对电子数为_。（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式_。（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图 1）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是_（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_。（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为_，晶胞底面的边长 a=5.75 nm，高 h=10.30nm，该晶体密度为_gcm-3（列出计算式即可） 。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物H（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由 A(甲苯)制备 H 的一种合成路线如下：剂1剂NaNO2剂HClADGEBF H+FeKMnO4CH3NH2BrBr剂2剂H3PO2剂Br2CH3CH2OH 剂H2SO4CCH3NHCOCH3H+(CH3CO)2O回答下列问题：（1）E 的化学名称为_。（2）C 的结构简式为_，F 中的官能团名称是_。（3）A 生成 B 的反应类型为_。（4）由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构） ；溴直接与苯环相连，苯环只有 3 个取代基，存在酯基官能团。（6）写出用乙苯为原料制备化合物CHNOOHH n的合成路线_（其他试剂任选）。2018 淮北二模化学答案解析淮北二模化学答案解析7、皂矾 FeSO47H2O 水解显酸性故 A 错，根据皂矾和黄矾的化学式可知，两者 的转换为氧化还原反应不是简单受热脱水过程故 B 错，由赤矾的化学式可知 D 也是错的。 答案：C.8、A、混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，正确。B、混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，汽车动力更强劲，正确。C、混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，正确。D、当内燃机启动会产生废气污染环境，错误。答案：D 9、由框图信息可知 T 为 Na， X 为 S，Y 为 Cl , Z 为 Cu 所以离子半径应为 TKh（NH4+）,醋酸电离程度大于 NH4+水解程度，故c（NH4+）c（CH3COOH） ，错误。 C 选项：根据电荷守恒式 c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（CH3COO-）+ c（OH-）且 c（H+）c（OH-） ，故 c 点溶液中，c（NH4+） c（Cl-）+ c（CH3COO-） ，错误。 Dc 点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d 点还存在抑制水的电离的一水合氨， 故 c 点水的电离程度大于 d 点，错误。 答案：A 26.解析：由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过 气泡控制通入的气体体积比作用，由于玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强。 结合表格信息可知 SCl2和 SOCl2遇水分解所以要防止空气中的水蒸汽进入 装置；根据反应原理可知A、C 可以产生 SO2；由于 SCl240分解其沸 点为 59，SOCl276分解其沸点为 76，所以需要 通过降低体系压强， 从而降低液体沸点的 减压蒸馏 方法分离 ；减压蒸馏时，液体汽化剧烈，很可能引起暴沸，通过 毛细玻璃管 引入微小空气泡，成为液体汽化中心 的方法防止液体暴沸 ；SOCl276分解所以再蒸馏时需要控制在76以 下；根据表格密度信息和方程式定量比例关系可知产物的产率： 25.4*1.64*103/（2*25.4*1.62*119）=0.4381 参考答案及评分标准（每空2 分）： （1）平衡压强 （混合气体、控制气体体积比等合理答案均给分） （2）防止空气中的水份进入装置（吸收多余 SO2和 Cl2防止污染空气）（3）ac （4）40时 SCl2易分解 （5）防爆沸 76 43.8% 27 解析：（1）根据题目要求结合图像在 50 分钟时酸浸率大于 85%的氧化剂有 KMnO4和 KClO3 ，但 KMnO4作氧化剂引入 Mn2+，对后续的物质分离造成干扰， 故选用 KClO3 作氧化剂。根据对 H2O2的已有知识认识可知，温度和 Fe3+的催 化均会对其造成分解。 （2）由信息可知 Ti 元素的化合价并没有发生改变，该反应为非氧化还原反应， 利用 C,N 元素守恒可判断产物为 CO2，由于在酸性环境中所以 N 元素的产物为 NH4+；由于 Fe3+开始沉淀需要的 pH 值很小，直接通入 NH3会使溶液 pH 值快 速增大，容易使 Fe3+沉淀。 (3)由信息可知制备 CaTiO3为非氧化还原反应，利用元素守恒判断剩余产物为 HCl+H2O（4）根据 Fe(OH)3的 Ksp=1.010-39和溶液中 c(Fe3+)=1.010-5molL-1可 求出溶液中 OH-的浓度为 1.010-11molL-1，所以 pH 为 3（5）由信息可知黄钾 铁矾为晶形沉淀而氢氧化铁为絮状沉淀不利于从溶液中分离。 参考答案及评分标准（每空 2 分）： （1）KClO3 在温度较高时 H2O2易分解或产物中的Fe3+可以催化 H2O2 的分解(其它合理答案也可给分，如 H2O2氧化能力弱)（2）TiO2+CO(NH2)2+2H2OTiO2+CO2+2NH4+ 避免将溶液中 Fe3+的沉 淀（3）TiO2+CaCl22H2OCaTiO3+2H