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可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2077、化学与人们的生活关系密切,下列说法正确的是A.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了,使其丧失致病能力B.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C.PM2.5 是指大气中直径等于或小于 2.5pm(皮米)的细小颗粒物D.为防止富脂月饼被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、A、B 是两种重要的有机合成原料,下列说法正确的是A.A 与 B 是同系物 B.A 与 B 中相同的官能团是苯环C.在一定条件下,A 与 B 均能发生取代反应 D.A 与 B 都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,Y 与Z 形成的化合物 Z2Y3中,元素质量比 m(Y):m(Z)=8:9;X 原子的最外层电子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X 的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点:YMXY D.Z 是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为 abcC.d 点所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D.C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法,不合理的是A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体12、CO 常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间,减少尾气中 CO 的含量B.CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高 CO 的利用率D.CO 还原 PbO2的反应H 013、如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时,H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中,每通过 2 mol 电子,负极质量减轻 207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是 O2+4e-+2H2O=4OH-26、(16 分)氰化钠化学式为 NaCN(C 元素+2 价,N 元素-3 价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。(1)NaCN 用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是 _ 。(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN 中 S 为-2 价,写出 SCN-的电子式_。(3)CN-中 C 元素显2 价,N 元素显-3 价,说明非金属性 NC,请设计实验证明:_。(4)同时 HCN 又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向 NaCN 溶液中通入少量 CO2,发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数的关系是:HCOONa_NaCN。(填“”、“”或“=”)(5)常温下,用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL-1CH3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为 1.9610-5,0.10 molL-1CH3COOH 溶液中 c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中 c(CH3COO-)-c(CN-)_(填“”、“”或“=”)c(HCN)-c(CH3COOH)。27、(13 分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为 33,沸点为 73。实验室可用如图装置制取 ICl3。(1)仪器 a 的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为 CaClO2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置 B 可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象:_。(4)试剂 X 为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应,则装置 D 适宜的加热方式为_。(6)欲测定上述实验制备 ICl3样品中 ICl3的纯度,准确称取 ICl3样品 10.0g 于烧杯中,加入适量水和过量 KI 晶体,充分反应生成 I2(样品中杂质不反应)。写出反应的方程式_;将所得溶液配置成 100mL 待测液,取 25.00mL 待测液,用 2.0mol/L的 Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为_;重复滴定,实验数据记录如下:Na2S2O3标准液体积/mL滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.10325.004.2026.70该样品中 ICl3的质量分数为_。(ICl3相对分子质量为 233.5)28、(14 分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为 23,回答下列问题:(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到 8 电子稳定结构,其化学式为 K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5 价)。若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为:_。(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂,如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒,传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为:其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧,这时矿石中所含的 V2O5就转化为 NaVO3,然后用水从烧结块中浸出 NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到 V2O5的水合物,经过煅烧就可得到 V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中 V2O5发生反应的化学方程式:_。(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成 V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成 VO,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为:VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗 0.9 g 草酸,参加反应的钒元素质量是_g。(4)以 V2O5为催化剂,使 SO2转化为 SO3的反应如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:(1)将 2.0mol SO2和 1.0mol O2置于 10L 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为 0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_,等于_。(2)平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。35、化学选修 3:物质结构与性质(15 分)X、Y、Z、P、Q 为前四周期元素,且原子序数依次增大。X 基态原子的 L 层有 3 个单电子,Z 是周期表中电负性最大的元素;Y 与 P 为同主族元素,且 P 基态原子的 M 层电子数为 K 层的 3 倍;Q2+离子的 3d 轨道上有 9 个电子。回答下列问题。(1)基态 Y 原子的价电子排布图是_;P 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ (元素名称)。(2)XY3-中,中心原子的杂化方式为_;XY2-离子的立体构型是_。(3)X 的氢化物比 Y 的氢化物沸点低的原因是_。(4)X 的氢化物易形成配位键,而 XZ3不易形成配位键,原因是_。(5)Y 与 Q 所形成的化合物晶体晶胞如右图所示,该晶体的化学式:_;晶胞参数如图所示,则该晶胞密度是_gcm-3。(列式并计算结果,保留小数点后一位)。 700pma36. 36、化学选修 5:有机化学基础(15 分)煤不仅是重要的能源,也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成 TNT 和高聚物 F 的路线。 请回答下列问题:(1)下列说法正确的是A.操作 1 是煤的干馏B.煤的气化是化学变化,煤的液化是物理变化C.煤中含有苯和二甲苯,所以煤干馏可得到苯和二甲苯(2)由生成烃 A 的反应类型是_,TNT 的核磁共振氢谱有_组峰。(3)C 的结构简式是_。(4)含有苯环的有机物分子式为 C8H9Cl,苯环上有 3 个取代基的同分异构体的数目为_种。(5)E 是 1,3-丁二烯,F 是高分子化合物,D 与 E 反应的方程式是_。(6)请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_。7-13 BCCDABA26、(16 分)(1)CN-+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2 分)(2) -(2 分)(3)取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性 NC (2 分)(4)CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (2 分) (2 分)(5)1.410-3 NaCN HCN = (每问各 2 分)27、(13 分)(1)蒸馏烧瓶(1 分);(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(2 分);(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2 分);(4)碱石灰(1 分) ;(5)水浴加热(1 分);(6)ICl3+3KI=2I2+3KCl (2 分) ;当加入最后一滴 Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色(2 分)93.4% (2 分)28、(14 分)(1)K2OV2O52UO3 3H2O (2 分)(2)(1)增大接触面积,使反应充
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