第 三 章第 二 节第 三 课 时 课前预习 巧设计名师课堂 一点通考点一创新演练 大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳返回返回第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物返回返回返回(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为，。(3)FeCl2溶液与NaOH溶液、FeCl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为： ，。返回返回一、铁的主要化合物1铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是 、 ，铁元素主要以 和 的化合物形式存在。AlFe2价3价返回2铁的氧化物(1)物理性质：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式 Fe2O3 俗名 铁的化合价2 2、3颜色、状态黑色粉末 溶解性都不溶于水FeOFe3O4铁红磁性氧化铁3红棕色粉末黑色晶体返回(2)化学性质：稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。与酸反应：FeO、Fe2O3是 氧化物，与盐酸反应的离子方程式为： ，。碱性FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O返回3铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 溶解性 与盐酸反应(离子方程式)白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)22H= Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O返回4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色灰绿红褐返回4铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：返回(2)Fe3、Fe2的相互转化：实验及现象：溶液由棕黄色 溶液 溶液变成 。浅绿色无明显变化红色返回反应的离子方程式：，。Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(4)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。澄清返回二、铜盐1物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐 于水；铜绿的主要成分是 ，其难溶于水。2化学性质铜的化学性质 ，使用铜器皿比较安全。铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质 而失去生理活性。易溶 Cu2(OH)2CO3不活泼变性返回返回1下列物质的主要成分正确的是 ( )A赤铁矿：Fe3O4 B铜绿：Cu2(OH)2CO3C磁铁矿：Fe2O3 D明矾：2KAl(SO4)2分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O。答案：B返回2将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3 红褐色 具有较强的还原性Fe(OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料Fe2 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色 具有较强的氧化性返回答案：返回3Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？分析：Fe3O4中铁元素的化合价为2价和3价，和盐酸反应时生成FeCl2和FeCl3。反应方程式为：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O。答案：FeCl2和FeCl3返回4Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备Fe(OH)2时应如何防止Fe(OH)2被氧化？答案：(1)隔绝空气；(2)排除溶液中溶解的O2。返回5判断正误(正确打“”，错误打“”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水( )(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3( )(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2( )(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀( )(5)误食CuSO4溶液可服用牛奶或鸡蛋清进行解毒( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)返回返回Fe、Fe2、Fe3的相互转化铁三角返回1FeFe2或Fe3(1)与弱氧化剂反应生成Fe2：与S、Fe3、Cu2、H等弱氧化剂反应生成2价铁，例如：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2。返回返回2Fe2Fe或Fe3(1)与氧化剂反应生成Fe3：与Cl2、HNO3等强氧化剂反应生成Fe3，例如：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)与还原剂反应生成Fe：与C、CO、Al、Zn等还原剂反应生成Fe，例如：ZnFe2=FeZn2。返回返回例1 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。返回(1)写出A、C、F、G的化学式A、_C、_F、_、G、_。(2)保存C溶液时要加固体A的原因_。(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。返回解析 根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。答案 (1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3(2)防止Fe2被O2氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl返回(1)Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。(2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。(3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。返回Fe3、Fe2的检验返回1加碱法返回2硫氰化物法返回例2 下列离子的检验方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2， 不含有Mg2返回答案 C返回(1)含Fe3的溶液与含SCN的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。(2)鉴别Fe3与Fe2也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2，不能使之褪色的溶液含有Fe3。返回返回返回返回(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)在含Fe2的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=Fe(OH)3。返回(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3。(4)Fe3遇到SCN时溶液变成红色，利用这一反应可检验Fe3的存在。(5)Fe2与Fe3在一定条件下可以相互转化，Fe3遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2，Fe2遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为Fe3。离子方程式如下：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl。返回