1第一课时第一课时 物质的分类与转化物质的分类与转化考试要求1物质的分类方法(学考 b/ 选考 b)2单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(学考 b/ 选考 c)3根据化合价的变化判断氧化还原反应(学考 b/ 选考 b)4四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(学考 b/ 选考 b)1化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。2常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。3常见的两种转化关系：金属单质金属氧化物碱盐；氢化物非金属单质非金属氧化物含氧酸盐。4有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。5置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。物质的分类1物质的分类(1)根据物质的状态、性能分类根据存在状态分为气态、液态、固态物质；根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体；根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。(2)根据物质的组成和性质特点分类物质Error!2氧化物的分类氧化物Error!3常见物质的分类方法(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：2碱按溶解性可溶性碱：KOH、NaOH等难溶性碱：CuOH2、FeOH3等酸按组成中是否含氧元素无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：1酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？提示：不是；不是。2碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？提示：是；不是。(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如 CO2、SO2等)、碱性氧化物(如 CaO、MgO 等)、两性氧化物(如 Al2O3)、不成盐氧化物(如 CO、NO 等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物，而 Mn2O7属于酸性氧化物。(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如 CO2)，也可能是金属氧化物(如 Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如 CO、NO 等)。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。1(2016浙江 4 月考试)下列属于氧化物的是( )ANaCl BMgOCH2SO4 DNaOH3解析：选 B NaCl 属于盐，MgO 属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH 属于碱。2(2016浙江 10 月考试)下列属于酸的是( )AH2SO4 BCO2CNaCl DNaOH解析：选 A H2SO4属于酸；CO2属于酸性氧化物；NaCl 属于盐；NaOH 属于碱。物质间的转化及条件1人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。3酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。1不同类物质间如何转化？提示：(1)金属及其化合物的转化：单质氧化物碱盐。(2)非金属及其化合物的转化：氢化物单质氧化物酸盐。2四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。1单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系41(2016浙江 4 月考试)下列属于氧化还原反应的是( )A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2=高温CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析：选 A 反应 2KBrCl2=2KClBr2中氯元素化合价降低，溴元素化合价升高，为氧化还原反应，A 项符合题意；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳时，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B 项不符合题意；反应 SO3H2O=H2SO4中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C 项不符合题意；氯化镁与氢氧化钠发生的是复分解反应，为非氧化还原反应，D 项不符合题意。2(2015浙江 10 月考试)HClNaOH=NaClH2O 的反应类型是( )A化合反应 B.置换反应C.分解反应 D复分解反应解析：选 D 中和反应属复分解反应。方法技巧(1)置换反应的规律与条件规律反应条件H2金属氧化物金属水加热；K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧化物除外炭金属氧化物金属CO2高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧化物除外金属酸盐氢气在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外金属盐新盐新金属盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属，钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属(2)复分解反应的规律与条件规律反应条件5酸碱盐水酸碱至少有一种可溶，有水生成酸盐另一种盐另一种酸酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成碱盐另一种碱另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀盐盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀三级训练节节过关 1(2016杭师大附中期中)下列属于碱性氧化物的是( )AClO2 BFe2O3CNaNO3 DKOH解析：选 B A 属于酸性氧化物，C 属于盐，D 属于碱，B 属于碱性氧化物。2下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )ASO2SO2=点燃BCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O=C2KMnO4K2MnO4MnO2O2=DZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选 C 判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A中反应是化合反应；D 中反应是置换反应；B 中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，其不属于氧化还原反应；C 中反应属于分解反应，且 Mn 元素和 O 元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。3下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )ANa2CO3、KOH、CaOBCO、NaOH、KClCH2O、H2SO4、NaClDCuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析：选 B Na2CO3属于盐、CaO 是氧化物，A 项错；H2SO4为酸，C 项错；Cu2(OH)2CO3为碱式盐，不属于碱，D 项错。4根据不同的分类标准将下列几种物质分类空气 液态氧 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体(CuSO45H2O) 二氧化碳 氧化铜 锌 金刚石 氢氧化铜 纯碱 蔗糖 硝酸在上述 12 种物质中，其中属于纯净物的是_；属于混合物的是_；属6于氧化物的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_；属于碱的是_；属于单质的是_。解析：硝酸钠溶液属于混合物，不是盐，纯碱属于盐类不是碱，结晶水合物是纯净物。答案： 101(2016舟山中学期中)下列物质中属于盐的是( )AMgO BH2SiO3CNaOH DNaClO3解析：选 D 盐是由酸根离子和金属阳离子(或铵根离子)组成的化合物；A 中 MgO 是碱性氧化物；B 中 H2SiO3是酸；C 中 NaOH 是碱。2对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱 B纯净物C盐 D混合物解析：选 C 纯碱是 Na2CO3，是盐类，属于纯净物；食盐水是 NaCl 的水溶液，属于混合物；石灰水是 Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；NaOH 是碱类，属于纯净物；液态氧是单质，属于纯净物；KClO3是盐类，属于纯净物。3下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )A纯净物、混合物 B金属、非金属C纯净物、化合物 D含氧酸、无氧酸解析：选 C 纯净物包括单质和化合物。4下列反应属于氧化还原反应的是( )A2CuOC2CuCO2=高温BCaOH2O=Ca(OH)2C2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2ODNaClAgNO3=AgClNaNO3解析：选 A 有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。A 中铜元素的化合价由2 降为 0，碳元素的化合价由 0 升为4，属于氧化还原反应。5近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是( )AC60、O3 BH2O2、N2O47CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：选 B 三氧化二碳属于氧化物，A 项两种物质均为单质，C 项两种物质均为酸，D 项两种物质均为盐。6NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A钠的化合物B可与 HCl 反应C可溶于水D可由同种反应类型制取解析：选 B NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有钠元素，所以是钠的化合物，可溶于水，A、C 正确；它们都可由复分解反应制取，D 正确；NaCl、Na2SO4与 HCl 不反应，B 项不正确。7下列物质间的转化能一步实现的是( )ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuOCu(OH)2解析：选 A Na2CO3与 Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成 NaOH。8以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )CCO2H2CO3CaCO3CO2CuO高温H2OCaOH2高温A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解解析：选 D 该转化关系中涉及的化学反应有：C2CuO2CuCO2，CO2H2O=H2CO3，H2CO3Ca(OH)=高温2=CaCO32H2O，CaCO3CaOCO2，反应类型分别为置换反应、化合反=高温应、复分解反应、分解反应。9工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出制取二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的请指明。(1)化合反应：_。(2)分解反应：_。(3)置换反应：_。(4)复分解反应：_。8答案：(1)