1第第 2 2 课时课时 分散系及其分类分散系及其分类学习目标定位 1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备 Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。 一 分散系及其分类1.硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？答案 硫酸铜晶体中的微小离子分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物。(由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。)2.分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固)空气(气)雾微小水滴(液)空气(气)碘酒碘(固)酒精(液)2食盐水食盐(固)水(液)有色玻璃金属氧化物(固)玻璃(固)(2)依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。答案 分散系可分为 9 种，如下图。3.粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明分散质粒子大小不同。若以此为分类标准，分散系可分为溶液、胶体和浊液。归纳总结1.分散系有关概念分散系是把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质是被分散的物质。分散剂是容纳分散质的物质。2.分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为 9 种分散系。(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系Error!1.现有如下各实验：将 1 g KCl 加入 99 g 水中 将 1 g 可溶性淀粉加入 100 g 水中，搅拌均匀后煮沸 将 1 g CaCO3粉末加入 100 g 水中，充分振荡 将 0.1 g 植物油加入 10 g 水中，充分振荡混匀 将 96 mL 酒精与 5 mL 水充分混合。(注：淀粉分子的直径在 1100 nm 之间)3其中所得到的分散系，属于溶液的有_(填序号，下同)，属于胶体的有_，属于浊液的有_。答案 解析 分散质 KCl 溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于 1 nm，属于溶液；淀粉分子大，溶于水后，形成的是胶体；CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；油不溶于水，形成的是乳浊液；中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。2.用特殊方法把固体物质加工成纳米级(1100 nm,1 nm109 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液答案 C二 胶体的制备和性质1.Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到 Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。=2.胶体的性质和应用(1)在盛有 FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。(2)把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过 CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。4(3)把制得的 Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U 形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。(4)把少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是_。答案 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀 HCl 时，Cl中和正电荷，使 Fe(OH)3胶体粒子聚集得到 Fe(OH)3沉淀；当再滴入稀 HCl 时，发生 Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O 反应，得到 FeCl3溶液归纳总结1.常见胶体雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、淀粉溶液、大多数天然宝石、有色玻璃、土壤等。2.分散质粒子的大小与分散系类别的关系分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔效应。3.下列叙述正确的是( )A.直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案 C解析 胶体是一类分散质直径介于 1100 nm 之间的分散系，A 错误；胶体和溶液都能通5过滤纸，无法将二者分离，B 错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在 1100 nm 之间，D 错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。理解感悟 胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。4.下列事实与胶体性质无关的是( )A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解答案 B解析 A 项是胶体的电泳；C 项是胶体的丁达尔效应；D 项是胶体的聚沉。1.雾属于下列分散系中的( )A.溶液 B.悬浊液C.乳浊液 D.胶体答案 D2.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )A.渗析 B.电泳C.聚沉 D.丁达尔效应答案 B63.关于 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象答案 D解析 胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。4.纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在 1 纳米到 100 纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是( )A.能通过滤纸，属最稳定的分散系B.属介稳体系C.有丁达尔效应，没有布朗运动D.一定能发生电泳现象答案 B解析 该分散系为胶体，具有胶体的性质。5.下列关于 Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( )A.制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是 FeCl33H2OFe(OH)33HCl=煮沸B.在制备 Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C.用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的答案 D解析 A 项，制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)=煮沸3HCl，A 项不正确；B 项，加热时间过长，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，B 项不正确；C 项，7前者没有丁达尔现象，后者产生丁达尔现象，C 项不正确。6.某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A.冷水 B.沸水C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备：甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和 FeCl3溶液，请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟，请评价是否正确_。(3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶体性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A.胶粒直径小于 1 nm B.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1100 nm 之间8B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)提纯所制 Fe(OH)3胶体常用的方法是_，若向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。若取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。答案 (1)B (2)正确 不正确 不正确(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从=煮沸侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明制得的是胶体 丁达尔效应(4)B (5)A (6)渗析法 硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 产生红褐色沉淀 聚沉解析 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成 Fe(OH)3胶体；FeCl3与 NaOH 浓溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇 NaCl 溶液发生聚沉，生成 Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确。乙同学直接加热 FeCl3饱和溶液，因 FeCl3溶液浓度过大直接生成 Fe(OH)3沉淀。丙同学长时间加热会导致 Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3” 。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在 1100 nm 之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。当加入少量硫酸时，硫酸中和了 Fe(OH)3胶粒所带电荷，胶体发生聚沉，看到有沉淀产生，当硫酸过量时，Fe(OH)3沉淀又溶解