第三节 氧化还原反应武训高中化学组 冯海华教学目标v【知识与能力】：v巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原 反应”的知识。v学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地 判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。v【教学重点】：v从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。v “双线桥法”表示氧化还原反应。v【教学方法】：启发式讲述法C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 请判断下列反应哪些是氧化反应？哪些是 还原反应？1. C +O2 CO22. CuO H2 Cu H2O3. 2CuO C 2Cu CO24. S + O2 SO25. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O初中的定义初中的定义v氧化反应：物质得到氧的反应v还原反应：物质失去氧的反应分类的标准：得氧或失氧氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？1.2CuO C 2Cu CO22.CuO H2 Cu H2O3.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe 3H2O4.C +O2 CO2思考与交流1：结 论v氧化反应和还原反应是同时进行的 ，这样的反应称为氧化还原反应组卷 网v这几个反应有什么共同的特征 ？v你能否从化合价变化的角度重 新给氧化反应和还原反应下定义 ？v从化合价变化的角度分析：什 么是氧化剂、还原剂？思考与交流2：S + O2 =SO2CuO + H2 = Cu + H2O化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高特点： 1，每个反应中，都有元素的化合价 发生变化 2，每个反应中，有元素的化合价 升高，必有元素的化合价降低思考与交流3：Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu化合价升高化合价降低组卷 网Mg + 2HCl = MgCl2 +H2化合价降低化合价升高这些反应是氧化还原反应吗？判断的标准：有无化合价的变化氧化还原反应的特征：有无化合价的变化 氧化还原反应的定义：凡是有物质元素化合价变化的化学反 应 化合价升高氧化反应还 原 剂氧 化 产 物产物反应反应物化合价降低还原反应氧 化 剂还 原 产 物产物反应反应物小试牛刀：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B. CaCO3 = CaO+CO2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温根据上节课所学知识，请判断下列反 应哪些不属于氧化还原反应（ ）：A.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H2C.2KClO3=2KCl+3O2 D.SO2 = SO2 E.2NCl2=2NaCl F.2H2Cl2=2HCl 加热点燃点燃点燃A2.有反应： CO + CuO = Cu + CO2 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe + 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O NH4HCO3= NH3 + CO2 + H2O，试回答： 上述反应中属于置换反应的有 ，属于复分解 反应的有 。 属于氧化还原反应的有 。 加热加热点燃1，3，43 2练习：判断反应是否是氧化还原反应，并指出它 们各属于哪种反应类型？(1)2Na + Cl2 2 NaCl (2) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (3) 2HgO 2Hg + O2 (4)NH4NO3 N2O + 2H2O (5) CaO + H2O Ca(OH)2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (7) BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 (8) CaCO3 CaO + CO2 (9) SO2 + PbO2 PbSO4分解反应 化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：3.下列说法正确的是 ( ) A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.分解反应均不属于氧化还原反应 C.复分解反应有的属于氧化还原反应 D.化合反应有的属于氧化还原反应AD2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原氧化剂还原剂氧化产物还原产物KClO3KClO3KClO2在氧化还原反应中元素化合价升降 的原因是什么呢？例：NaCl的形成：思考与交流4：失电子化合价升高得电子化合价降低例：HCl的形成：氧化还原反应的定义：凡是有电子得失（或偏移）的化学反应 氧化还原反应的本质： 有电子得失（或偏移）失去电子氧化反应还 原 剂氧 化 产 物产物反应反应物化合价升高得到电子还原反应氧 化 剂还 原 产 物产物反应反应物化合价降低小 结v氧化还原反应的特征v氧化还原反应的本质v口诀：升-失-氧降-得-还v电子的转移方向： 还原剂 氧化剂e- (价 ）(价 ）