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第二讲 离子反应 离子方程式电解质 :对象:化合物条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子电离:物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自 由移动的离子过程注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物一、酸 碱 盐在水溶液中的电离在水溶液中全部全部电离成离子的电解质 。如NaCl、NaOH、盐酸等 在水溶液中只一部分部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。 强弱电解质的区别:强弱电解质的区别:强电解质弱电解质电离程度 溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分 水合离子分子、水合离子 强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物强电解质:强电解质:弱电解质:弱电解质:总结: 化 合 物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中 或熔融状态仅在水溶液中强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分 电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和 熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物 )v归纳小结(5)电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是 的,所以它们是强电解质。 (6)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的 导电性强弱主要与溶液中 有关。(3)电解质、非电解质都是 。单质、溶 液既 不是电解质,也不是非电解质。 (4)电解质应是在一定条件下 的 化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于 水生成了电解质而导电,但本身是 。 (2)电解质溶液导电的原因:存在 。自由移动的离子 化合物本身电离非电解质 溶解性 完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷(1)电解质本身不导电,必须在熔化或溶于水时导电。例题 1电解质在水溶液中的电离以及电解 质溶液的导电性与金属的导电原理(通过内部自由电子的 定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电 ,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定 浓度范围内,溶液导电能力的强弱与溶液中离 子的浓度有关:离子浓度越高,溶液的导电能 力越强。 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动 离子的过程称为电离。(2 2)溶液的导电能力决定于)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和所带的电荷数和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正,而与溶液中离子总数不一定成正 比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的比,与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的 溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电 能力不一定强于弱电解质。能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力溶液的导电能力(1 1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都 能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔 化时(即液体)不导电,据此化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导熔化状态下是否导 电电可以区别离子化合物和共价化合物。可以区别离子化合物和共价化合物。例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为( )IV0 AIV0 C IV0 D IV0 溶液的导电能力:主要取决于溶液中自由移动的离子 的浓度及其所带的电荷的多少。(弱电解质浓溶液的 导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强)思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢?B电解质的电离-电解质的电离可用电离方程式表示强电解质在水溶液里能全部电离;全部电离; 弱电解质在水溶液里只有部分只有部分分子电离。电解质的电离过程如何表示呢? 复习1、概念:在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.二、离子反应2、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等生成难溶、难电离、易挥发性物质;或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件:金属单质:非金属单质:氧化物:酸:碱:盐:Fe、Zn、Cu 等S、Si、C 等Al2O3、SiO2 等H2SiO3 等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等(1) 、生成难溶物质沉淀【设疑】常见的 难溶的物质有哪 些呢? 需要熟记物质溶解性表!3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件:弱酸:弱碱:水:少数盐:H2OH2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸)NH3H2O 等HgCl2 等(2)、生成难电离物质-弱电解质【设疑】常见的 难电离的物质有 哪些呢? (3)、生成挥发性物质-气体H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件:(4)、发生氧化还原反应:Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等强氧化剂:强还原剂: Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等(5)、发生络合反应:Fe3与SCN、苯酚;Ag与NH4、OH;反应 生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。3、离子反应发生的条件生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件:(6)、双水解反应:Fe3 、 Fe2 、 Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解显酸性的离子:水解显碱性的离子 :两者相遇 发生双水 解反应离子反应的方向:离子反应的本质:向体系中离子浓度减小的方向进行。离子浓度的减小。3、离子反应发生的条件练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中,滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4,再滴入数滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应,写出反应过程中的离子方程式:。试推测第二步离子反应发生的原因。Pb2+ + SO42 = PbSO4PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离,离子反应总是向生成更难溶,更难电离的物质的方向进行。1、概念:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义:(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查1、写出化学方程式:2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子:4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等:-写-拆-删-查3、书写步骤:离 子化学式练习2 完成下列离子方程式: (1)NaHCO3 + NaHSO4 -(2)NaOH + CaCl2 -(3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合HCO3 + H+ = H2O + CO22OH + Ca2+ = Ca(OH)2Ca2+ + CO32- = CaCO3 书写离子方程式应注意的问题: 氨水作为反应物是写成NH3H2O ;作为生成物,加热或浓度很大时写成NH3 + H2O练习3 完成下列离子方程式: (1)氨水和醋酸溶液混合(2)碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全注意离子方程式的配比问题NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2OBa2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法:按“以少定多”的原则来书写,即以量少的反应物 (离子)确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(3)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合?a.KHSO4少量时: Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时: Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O较特殊的反应涉及到的“量” 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应:3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应:Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 返 回NaOH 溶液AlCl3 溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象:先有白色沉淀,然后消失现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉 淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的“量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH 溶液AlCl3 溶液与互滴有关的离子方程式的书写 氨水AgNO3 溶液现象:先有白色沉淀,然后消失现象:开始没有沉淀,然后生成沉淀 (白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3 溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH- + 2H2O 盐酸NaAlO2 溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象:先有白色沉淀,然后消失现象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al
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