20092012 年高考化学试题分类汇编电化学基础2012 年高考化学试题化学试题1.2012江苏化学卷 10下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四P34-P36 中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。2. 2012江苏化学卷 5下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和 Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。3. 2012海南化学卷 3下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解 HCl 的方程式为：2HClCl2 + H2，A 选项错；电解 CuSO4溶液的方程式为：= = =电解2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B 选项错；电解 NaBr 的方程式为：= = = =电解2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D 选项错。= = =电解4. 2012海南化学卷 10下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故 A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中 Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故 B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故 C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中 Fe 作正极，受到保护，故 D 选项正确。5. 2012安徽理综化学卷 11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两2K1K极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，1K2K发现 电流发 A 指针偏转。 下列有关描述正确的是A断开，闭合时，总反应的离子方程式为：2K1K2222HCLClH A A AA AA A AA A通电B断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红1K2KC断开，闭合时，铜电极上的电极反应为：1K2K222CleClD断开，闭合时，石墨电极作正极1K2KD 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。断开 K2，闭合 K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为 2Cl2H2O 通电 H22OHCl2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Cl2，在铜电极处产生 H2，附近产生 OH，溶液变红，故 A、B 两项均错误；断开 K1、闭合 K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故 C 项错误，D 项正确。6. 2012福建理综化学卷 9将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应CuB电子沿 ZnabCu 路径流动 C片刻后甲池中 c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色A 解析：Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。B 选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但 ab 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C 选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D 选项中是滤纸 a 点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B 选项干扰作用明显，设问巧妙。7.2012浙江理综化学卷 10已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。D 解析：解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图） ，D 选项错。8. 2012广东理综化学卷 10下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3解析：A 有单质 O2生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2和 N2反应9. 2012山东理综化学卷 8下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)B 【解析】NaClO 属于盐，为强电解质，A 项错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3制备 Fe(OH)3胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应:2H+2e=H2，产生标准状况下22.4LH2，转移 2NA个电子，D 项错误。10. 2012山东理综化学卷 13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图 aZnCuCuZn合金NM图 b稀盐酸稀盐酸PtZn图 c图 dZnMnO2NH4Cl 糊状物碳棒A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的B 【解析】图 a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由 M 置于 N，Cu 一 Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图 c 中接通开关时 Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在 Pt 上放出，C 项错误；图 d 中干电池放电时 MnO2发生还原反应，体现还原性，D 项错误。11. 2012四川理综化学卷 11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的 H向负极移动B.若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHC【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中 H移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确，用 C 项的方程式进行判断，有 0.4 mol 的电子转移，消耗氧气为 0.11 mol，B 项错误；酸性电池不可能得到 OH，D 项错误。12. 2012全国大纲理综化学卷 11 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D B 【解析】由题意知： 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向，则 大于；相连时，为正极，则 大于；相连时，有气泡逸出 ，则大于； 相连时， 的质量减少，则大于 ，答案：。【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。13. 2012江苏化学卷 20(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物 Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在 6.0molL1HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H