第三节 化学反应热的计算二、反应热的计算v有关热化学方程式的计算 【例1】25、101kPa时，使1.0 g钠与足量 的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。 【解】Na(g) + Cl2(g) = NaCl(s) 17.87 kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。v有关燃烧热的计算【例2】乙醇的燃烧热H=-1366.8 kJ/ mol，在 25、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多 少热量？ 【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol=21.74mol1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：1366.8 kJ/ mol 21.74mol=2.971 10 4kJ 答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 10 4kJ的热量 。v应用盖斯定律的计算 【例3】已知下列反应的反应热为 CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l)H1= -870.3 kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) =H2O(l) H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) v【解】分析各方程式的关系，知将方程式按2 + - 组合得上述反应方程式 即：H = 2H 2 + H3 - H1H =2(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)= - 488.3kJ/mol 答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 反应热为- 488.3kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例3：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液 态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式 。2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol v将煤转化为水煤气的主要反应为: C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) .已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) H2=-242.0kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H3=-283.0kJ/mol 写出制取水煤气的热化学方程式. C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H=-110.5kJ/molv比较反应热数据可知,1mol H2和1mol CO完全燃烧放出的热量之和比1mol C (s) 完全燃烧放出的热量（ ）。v甲同学据此认为“煤炭燃烧时加用水可以使 煤炭燃烧时放出更多的热量”。v乙同学根据盖斯定律通过计算，认为“将煤 转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃 烧煤放出的热量一样多”。v你的观点呢？v乙同学是怎样计算的？你能重现乙的计算 过程吗？v乙同学的计算过程： C (s) + H2O(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H1 C (s)+H2O(g)+O2(g) CO(g)+ H2(g)+O2(g) H2 CO(g)+H2(g)+O2(g) CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) H3 CO(g)+H2O(g)+1/2O2(g) CO2(g)+H2O(g) H4 则有： H1 = H2+H3+ H4再 见