让学生动起来比只我们动要好 兴趣是学生学习的开端 目标是学生学习的动力 表扬是学生坚持学习的一种激励 批评是对学习意志力比较强的学 生的推动-对学习无兴趣的学生 是一种打击。让我们学会应用表 扬和批评的方式，使我们的学生 更好的学习。教材的落实重要的是教师 教师观念的改变教师观念的改变 教师的教学方法的实施教师的教学方法的实施 学生自主学习的能力培养学生自主学习的能力培养 互动的上课形式互动的上课形式 实验为学习元素、化合物实验为学习元素、化合物 的重要依据的重要依据第二章 碱金属第一节 钠LiNaKRbCs相同点：最外层只有1个电子不同点：原子半径自上而下 逐渐增大命名由来：它们的氧化物对应 的水化物都是可溶 于水的强碱。动动手：观察钠的色态、感受钠的硬度 总结钠的物理性质色 态态 硬度密度溶、 沸点导电导电 、导热导热 性银银白色 固 态态很软软比水小 较较低 良好钠的化学性质易失1个电子NaNa+想一想？阴离子与原子阳离子与原子微粒半径的比较实验 观察刚切开的金属钠表面有何变化？ 钠在石棉网上加热时的现象？表面很快变暗，光泽消失、呈现白色发出黄色火焰，生成淡黄色固体粉末反应条件不同， 产物不同。充分燃烧后的产物更稳定一、 与非金属单质反应 4Na + O2 = 2NaO 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S(白色)（淡黄色）实验 23，24： 浮 钠的密度比水小 熔 反应放热钠的熔点低 游 有气体产生 红 有碱生成 爆鸣 产生的气体是 氢气2Na + 2H2O = 2NaOH+H2想一想：钠为什么不能放在空气或 水中保存，而应放在煤油中？想一想？是什么反应类型？能否标明电子转移方向和数目？标明下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化 剂、还原剂。思考：钠在反应中的作用Na + O2Na + O2 Na + SNa + H2O点燃钠很活泼， 在反应中易失电子，作强还原剂动动手 在试管中分别注入2ml水和2ml煤油，然后加 入一小粒钠，观察有何现象？ （控制用量）能否把钠保存在水里或四氯化碳（CCl4）、汽 油中？（汽油易挥发、易然； CCl4的密度比 钠的大） 如果金属Li的密度小于煤油能够把Li保存在煤 油中吗？想一想： Na 与空气中O2水反应反 应钠不与煤油反应，且比煤油重。所以可以存放在煤油中这么活泼的金属钠在自然界以什么形态存在？元 素存在形态游离态： 单质化合态： 化合物 解释现象取一小块金属钠，去掉表面的煤油，露置 于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变 暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉 末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程 式。4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O生成氧化钠而变暗氢氧化钠吸水潮解形成溶液Use Your head ! 钠投入硫酸铜溶液中，会有何现象？写 出有关化学反应方程式。 钠在空气中长期放置，最终转化为什么 ？实验：把一小块钠投到硫酸铜溶液中。现象：钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游 动，生成蓝色沉淀，有时有黑色沉淀生成。反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 = CuO +H2O 请写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式，标出电子的转移。请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H22eFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)33 + 22Na + 2H2O = 2NaOH + H26Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2认真思考足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物 质的量浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢 气的质量是否相等？为什么？不相等。金属钠产生的氢气质量大。因为铁只和稀硫酸反应，硫酸耗尽后反应即仃止 。而钠除与稀硫酸反应外，还可与水反应。钠的用途制 过氧化钠还原 贵重金属钠钾合金 原子反应堆 的导热剂高压钠灯认真思考如何用四氯化钛制取金属钛？写出有关 反应的化学方程式和反应条件。用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应：4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 熔融注意：不能在溶液中进行！为什么？钠原子最外层只有一个电子，很容易失去 。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性 。 钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应 ，能与水剧烈反应。钠与盐溶液的反应分 为两个过程：先与水反应生成碱，碱再与 盐反应。小结氧化钠与过氧化钠钠的化合物1。与水反应： 实验 ：观察颜色、 然后把水滴入盛有过氧化钠、氧化钠 固体的试管，用带火星的的木条分 别放在试管口动动手观察现象思考实验说明了什么？现象：黄色粉末。反应剧烈，产生大 量气体，带火星的木条复燃的是过氧 化钠。白色粉末反应没有使带火星的 木条复燃的是氧化钠。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 2 + 总化学方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2Na2O + H2O = 2NaOH 只生成碱现象：反应剧烈，产生大量气体， 带火星的木条复燃。反应：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 用途：2H2O2 = 2H2O + O2 2 + 得2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2-1-1-2-2-1-202e过氧化钠的用途：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛。过氧化钠什么用途？想一想2。与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + CO2 = Na2CO3 用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂Na2CO3 + CO2 = 2NaHCO3碳酸钠还能够继续与二氧化碳反应吗？3与盐酸反应： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2想一想 过氧化钠与盐酸反应吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成 盐和水外，还生成氧气。思考：过氧化钠与氧化钠的稳定性过氧化钠能与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。硫酸钠晶体俗名 芒硝 化学式是 Na2SO4 10H2O用途： 制玻璃及制纸浆原料，用在染色 、纺织、工业上制水玻璃、医药上用作 缓泻剂存在： 盐湖和海水里钠盐硫 酸 钠硫酸钠晶体俗名 芒硝化学式是 Na2SO4 10H2O用途： 制玻璃及制纸浆原料用在染色、纺织、制水玻璃工业上医药上用作缓泻剂存在： 盐湖和海水里苏氏三兄弟小苏打 NaHCO3苏 打（纯碱） 大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，再分别溶于水中。实 验均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。实 验Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2（反应较剧烈）CO32- + 2H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实 验现象：开始开气泡，继续滴加 ，产生无色气体。反应： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3思考：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实 验现象：碳酸钠受热没有变化。 反应：结论：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2热稳定性：Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。鉴别物质的方法 颜色改变法酸能使紫色石蕊试液变红 生成沉淀法Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 生成气体法2H+ + SO32- = H2O +SO2NH4+ + OH- = NH3 + H2O碘遇淀粉变蓝Na+ K+ 无色钾盐和钠盐均溶于水怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是 碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 固体溶液溶液请你思考往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳，有何现象？为什么？Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3反应后，溶质质量增大，碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出溶质的溶解度减小。水的质量减小，请你思考1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”， 成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理 是：CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (滤液熔烧得纯 碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了 NaHCO3的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性和热不稳定性练习碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子 方程式。HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- = H2O + CO32-分别取少 量碳酸钠和碳 酸氢钠溶液于 两支试管中， 加入氯化钙溶 液，再向盛有 碳酸氢钠溶液 的试管中加入 氢氧化钠溶液实 验 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 有白色沉淀生成练习写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +Na2CO3 + 2H2O 足量若Ca(OH)2过量，则过量的Ca(OH)2 会与生成物Na2CO3反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH + H2O 足量焰 色 反 应定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。钾