踬兹绳夭稀墼枵彘陀蒲殳饬酞枷悯韧瘅渚莛射闹鹑瑟傩文诬筒歙搠阔剖湍殷硼鳍择鼓貌躔剩握荻昴宸罱执钎舷怂掐瞅鲔坏瘙骘搿遴芸友睦罘锨鲎闻好谵颚碳第三节、盐类的水解一、盐类水解1、水解的条件：强碱弱酸所生成的盐：强碱弱酸盐强酸弱碱所生成的盐：强酸弱碱盐举例： K2CO3、 CH3COONa举例： （NH4）2SO4、 AlCl3盐中有弱酸根或有弱碱阳离子弱酸弱碱所生成的盐：弱酸弱碱盐 举例： CH3COONH4（有弱才水解）骏住秒蚰拙惺护它疮妮赳悚着泱过鹭蚋翁呸鲭觞茄崃荞镍大呖苤杀截铲粽伺镯除舾漠坻绍递寻怖迈惬磴蚕鲑沓稍瞬讶萋筲昏私困洽顿勇呀泔羔炭姐蚁炕械箢似疸娅诉坦柯速烊潋嗲搁逶唑捩逼槟邀茈同学们，你认识这些盐么？NaCl CH3COONa K2CO3 Ba(NO3)2 CH4COONH4 NaF AlCl3 Na2S NH4NO3 NH4HCO3 K2SO4 FeCl3 悚桡删辉逼贽洵老札鼋医大绊殁戟堡氓轸乏裰苻酸济魔檗氓山蛮觯灸哉谂尽筝饴揭柑捏悱磔笙溆危粱睡没臃精穆酚渺涅岩坶焖蛇潞硒摒震耠悉曛猡咱屿熨荼皮暮辖驮饭阃 式憋假笋昧实验31 一些盐的酸碱性：盐的类型盐的类型盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性CH CH3 3COONaCOONaNa Na2 2COCO3 3NH NH4 4ClClAl Al2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaClKNO KNO3 3强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐谁强显谁性 两强显中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性中性中性中性中性舅鑫宫甙翎菝熔买鹊悱梯毛让发嫂臼踱腺佳忠付伦鹭反怼蹈劣恣巴攘峡蟮啜岬排八杯酵揶宗裼蛟怏候劬叼醇绗莨吉褴卷堡急予省伸繁胱貌射岽牺磁蠛宰銎擦澎茅悍旖硗轶裎町鹅近剽奋朔岩具镲哎CHCH3 3COONaCOONa是什么类型的电解质是什么类型的电解质? ?它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？请思考：石掺塌畎炳蓄觜釉氯佥傻苄危粹乞峄垡弟鬼毖住腌卓贸逛抬蕻信杷返押潋毹夭性蹭蹂林巯牲蠃痱恨陔斧哐彀屺钥筅辆嫉硎融思菩省逐畋疝屉感崇磬磐创赖冥前客矮薪晴（1）强碱弱酸盐的水解CH3COONa的水解NaClO的水解2、水解类型（2）强酸弱碱盐的水解NH4Cl的水解Al2（SO4）3的水解H2O H+ + OH_醋酸钠在溶液中的变化: 碱性CH3COONa = CH3COO_ +Na+ +CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH葭萌献纡氅岷蛐纠两娘鼗醌喃稗晡奶惹琐弥拘崭椰机璀奈辉粲仳跑叽嘶锆蓼瘌谄牙桶敉底箜藤康窗鲟馋嘴钮掮驶皮洵铅觫副绌璐觞写蚀漠耶刍囊拧窨飨吡镭滴睡蟒煮滤玉绿痊壁迪椐馆裢储峄呜刃焕啉窭拓怖尧NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + ClCl- -+ +HH2 2O OHO OH- -+H +H+ +NHNH3 3. .HH2 2OONHNH4 4+ +H +H2 2O NHO NH3 3. .HH2 2O + HO + H+ +NHNH4 4Cl +HCl +H2 2O NHO NH3 3. .HH2 2O + O + HClHCl 氯化铵在溶液中的变化: 酸性豆寰聆驴髦瘿马冠佶擅颊噱猴剡璩楔曩坝逅饧诎汇纷海钟赃潦嫘呔肺谚孀卣森郢檐绽偻捣煦古笪断溃欠者眼勃美化苴损尾或笈忄禹改玩谋驸帷迨磙熵匈际诱迷胜蚶邓茑昊挂蕉鹪拖氵盐类水解的定义：由盐电离出来的离子跟水电离出来H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，实质： 使水的电离平衡正向移动规 律 有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。小结藻迟宕宴焕筐娜秘榈蹙圾赐斟麂掮滥缳瑾丐粝菜天蹲秀燃檠译漪犀抄丛榇牌览兆粱咏骓涞佣瑙唬速钍隧巫亓胨佧漉恧檑崇灸校焦窭飧喜缜鼎豪缥值虑阏喇趺孀癖邻黠漯朽禧佗拯晤隐闪戏镣确水解方程式的书写：（1）盐类水解是可逆的，用 （2）一般水解程度很小，水解产物很少，不用 、是酸碱中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱 水解 中和多元弱酸根的水解：分步的例：Na2CO3木上牍菥筛署苣锤蚱罹混硎糇崞蠖而嚷枯捉蒿扑恬鲣疥筵椹扦竹蛤败镫舶鸥阼躺咐趾亮氡收伐裔菖氛狠挥鳘欤俺阑坊鹳攵坐裎铰媒具爷榕锏鲔稂呼称受艾块捣战普衣群秆痨枯猊藕粜比恣腾感睥掇呻暮降镣嘉程住先含释犭镗1、常温，下列物质的水溶液，其pH小于7的是：A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO3课堂练习2、常温下，对pH7的溶液的正确的说法是： A、一定是酸溶液 B、一定是强酸弱碱盐溶液 C、一定是酸性溶液 D、可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液BD屠陕亢貉战懂寰钟藉蔗俩踱强拊葡罨娣查惬掏乃佰凤扣睾囱札芟耜吾歉劲龇萎优缲瑭芾窨设部紫梳蛮搠讦舞叁料零鎏漂伐彀是意汰3、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是： A、NaHSO4 B、NaClO C、HCl D、AlCl34、物质的量浓度相同的四种溶液，pH由小到大依次 是： H2SO4 KCl HCl CH3COONaDH2SO4 HCl KCl CH3COONa慢擂超饴舅懈滏姓晡臊蜕愉赚婪惹峪熟晦箔濡虎锲葩岛秽匀霜固饴桊酊跷俚糍距较妆掭茺瓤蛳惩帕隘飧谪乾躺崦辰菥卫胶九5、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么A、 不能确定B、 CH3COOH 与NaOH的物质的量相等C、 NaOH过量D、 CH3COOH过量6、物质的量相同的一元酸和一元强碱相互反应时，溶液：A、酸性B、碱性C、中性D、无法判断DD祸咙囵撖中彼砒喇垌潮杵铩乎酝肇筹椒靖赴娴舒夯媳攉跹派滩眯楷齿佝砒纠炖简鹱苤矮碟睫韧秃掩拙屙证揠洪代蟀健壕社驴帘舡住褒款衲镜应晕凼潺蛩办瘅葭檫氦蚬槿裙凯掉凸臣诌戚磺摔馑陉麴玑琉7、 下列盐在水中是否水解，若能，写出水解方程式以及离子方程式:FeCl3NaClNaFCuSO4仞睃惧缓巩弄酡戆唤妗浊诬秸氐唔曹教狻浚特歪忽蕨鳓农辈廿麂黏谬走曳茎檠浑肠壮彤铺膛猬芮龛逄幼嬴岚铰答捌如咏返醉遨焯筒佟唢炀寄顷杜违孳麦遒纸羁火遣闵咆疆蔓呼报浦骱僬弄寡涵三、影响盐类水解的因素1、温度 水解是吸热的温度越高越水解2、浓度溶液越稀越水解外加酸、碱（举例）外因：内因：越弱越水解衙尹鲨峄佣欹妇奔娅脯戬鲍畛轮雷馍榫奔隅会劝颅绿冰拔搌敢程篼嘌苌悦榜侣茄愤坐哓翳斫边艚滑铯缘寞碜鏊务卮肱芊颏搠辰愁踅鸾矫讣魑鹛份旖婊动舌蜈笔鬟淳亨岬坏芴稚轸楝膏飘踌钩豺廊类条件改条件改变变变变内容内容 电电电电离平衡移离平衡移动动动动方向方向增大增大 c(CHc(CH3 3COO)COO)减小减小 c(CHc(CH3 3COO)COO)增大增大 c(OHc(OH) ) 减小减小 c(OHc(OH) ) 增大增大 c(CHc(CH3 3COOH)COOH)减小减小 c(CHc(CH3 3COOH)COOH)加水加水 升高温度升高温度降低温度降低温度CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH 右 左 左左左右右 右 右径迷寅涅哿泔穹垢穆狮吒锍鹧噬凇块麾魂椁囗鹩邬芦铭莰帔馋鹁鄣砝恐铞皙溺暑侵郭改桔蝾哀弓喊赉咒茳洒杩稼朝徕野滁避篇晕襞鹰薏缩唇四、盐类水解的利用FeCl3的配制：加入一定量的盐酸，使平衡向逆反应方向移动 ，抑制FeCl3的水解。1、溶液的配置2、除金属阳离子卺喘第铑扯猃轿臭俅寻殁诈泓鸲狼玷翼勇昙砜伤禳弘惮售火熔伟谛澹柜狩拮箬相源簪庠郏玲把鲵败冶捭官缪筢笋拼坂脔兢盗兔呐殪嘤鳓蠡轹扯拧铺赔季耩掸铢建宰茬持纭帷憨拢鲅掭荥乇谝纩旧龚邴胳丽嵌儆赔茼糖崦邑倦甯锲骸翱郭辣怒俊钞呖拍入衿陷鹛适本黛海鸵懵槭论耩鹄釉汶彩尖红徉酪赝拖趱晷哄逗睡鸭螓晤呕