根据化学方程式的计算安徽师大附中安徽师大附中 史永鑫史永鑫 一、计算理论依据依据反应物和生成物间的质量比依据反应物和生成物间的质量比例： 2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2 245 ： 149 ： 96 若： 245g :149g : 96g: 48 g122.5g :74.5g同理：H2 + CuO = Cu + H2O2 : 80 : 64 : 181g : 9g40g :32 g: 16 g : 0.5g : 20g4.5g 根据反应物、生根据反应物、生 成物质量比成正成物质量比成正 比例关系推算比例关系推算 小结：根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物） 的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物） 的质量。的质量。例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解: 设加热分解5.8克氯酸钾，可得到氧气的质量为x,2KClO3 =2KCl + 3O2MnO2 245 96 5.8gx245 96=5.8g xX=96X5.8g 245 = 2.3g-设设 -方方-量量 -比比( (计算计算) )答：可得到2.3g氧气，-答答同时生成氯化钾的质量为y.149 y245 149=5.8g yy =149X5.8g 245 = 3.5 g同时生成3.5g氯化钾.二、具体解题步骤设设- 1.设所求未知量方方- 2.正确写出化学方程式量量- 3.写出有关物质的相对分子质量，已知量和未知量比比- 4.列出比例式，并进行计算答答- 5.简明地写出答案练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？解：设可得氧化镁质量为x.2Mg + O2 = 2MgO点燃48 80 3gx48 3g=80 xx =80x3g 48=5g答：可得氧化镁5g.-设设-方方-量量-比比（计算计算）-答答练习2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克？解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y.2H2O = 2H2+ O2通电36 4 32 9gx y364=9g x36 32=9g yx=4 x 9g 36=1gy=32x9g 36=8g(或y=9g-1g=8g)答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g.（请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考）方法2:(质量守恒定律)m(H2)=9g2H H2O 100%=9g X2 18X 100%=1gm(O2)=9gO H2O100%=9g x16 18X 100% =8g答:（略） 例2：含杂质5%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）样品2.9克，跟足量的H2反应，可生成铁多少克？解：设可生成Fe质量为x.Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O232 1682.9g(1-5%)x232 168=2.9g(1-5%) xx=168x95%x2.9g232=2g答：可生成Fe 2g.练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在标准状况下H2的密度为0.09g/L）(精确到0.01) 解：设可生成H2的质量为X.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2(5-3.7)gx65 2=(5-3.7)g xx =2 x 1.3g 65=0.04g答：可生成H2的质量为0.04g,标准状况下体积约为0.44L.V=0.04g 0.09g/L=0.44L练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌各多少克？练习5: 3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？练习6: 用氢气还原7.95克氧化铜，可得到多少克铜？思考题：用氢气还原氧化铜制得5g铜，计算参加反应的氢气的质量.The End