第4章 均匀腐蚀和金属钝化 （Uniform Corrosion & Metal Passivation）4.1 均匀腐蚀的概念4.2 腐蚀速率的表示方法4.3 金属的钝化14.1 均匀腐蚀的概念 均匀腐蚀：在金属与介质接触的整个表面都发生的腐蚀类型。 是全面腐蚀的一种形式。 局部腐蚀：在金属表面局部的区域上发生严重的腐蚀，而表面 的其他部分未遭受到破坏或者腐蚀程度相对较小。2 构成均匀腐蚀过程的腐蚀原电池是微观腐蚀电池 ，而构成局部腐蚀过程的原电池是宏观腐蚀电池。 均匀腐蚀时，阳极溶解和阴极还原的共轭反应在金 属表面相同的位置发生，阳极和阴极没有空间和时 间的区别，因此，金属在全面腐蚀时整个表面呈现 一个均一的电极电位，即腐蚀电位。局部腐蚀由于 金属表面存在电化学不均匀性，阴极反应和阳极反 应分别在阳极和阴极发生，阳极区和阴极区发生空 间分离，阴阳极之间存在电势差。 一般情况下，局部腐蚀发生时，阳极区面积很小 ，阴极区面积相对较大，导致阳极区电流密度很大 ，发生严重的局部腐蚀。344.2 腐蚀速率的表示法 4.2.1 平均腐蚀速率的表示失重法深度法电流密度 表示腐蚀速度i: A/m2 A: g/molF: 26.8A.h/mol564.2.2 均匀腐蚀速度计算789钝化：电动序中一些较活泼的金属，在某些特定的环境或介质 中，变为钝态的过程。4.3 金属的钝化 4.3.1 钝化现象钝化剂是能够使金属发生钝化的物 质。包括氧化剂，如硝酸钾、 重铬酸 钾、 高锰酸钾等，还包括非氧化性的 ，如氢氟酸就是镁的一种钝化剂。值得注意的是，钝化的发生与钝化 剂氧化能力的强弱没有必要联系。例 如，高锰酸钾溶液比起重铬酸钾溶液 来说是更强的氧化剂，但实际它对铁 的钝化作用比重铬酸钾差。10钝化的金属腐蚀过程有如下几个特点： （1）金属在钝化状态时，腐蚀速度非常低。 （2）金属发生钝化都伴随着电位的较大范围的正 移。 （3）金属发生钝化的现象只是金属表面性质的改 变，是金属的界面现象。 11 根据钝化发生的难易程度可以将金属分为自钝化 金属和非自钝化金属。 自钝化金属是指那些在空气以及很多中含氧的溶 液中能够自发钝化的金属。例如，金属铝在空气中 很快在表面生成一层氧化膜，在空气中能自发钝化 的金属还有铬、钛、钼及不锈钢。 非自钝化金属是指在空气和含氧溶液中不能自发 钝化的金属，如铁、镍、钴等在空气中不能自发钝 化，必须在强氧化剂的作用下才能发生钝化。124.3.2 阳极钝化曲线 金属除了可用一些钝化剂处理使之钝化外，还可采用 对其进行阳极极化的方式进行钝化。 阳极钝化与化学钝化之间并没有本质上的区别，在一 定条件下，当金属的电位由于外加阳极电流向正方向移 动而超过某一电位时，原先活泼的金属表面会发生某种 突变，使阳极溶解过程不再服从塔菲尔方程的动力学规 律，阳极溶解速度急剧下降，金属表面进入钝化状态。13以铁的阳极极化曲线为例：（1）A-B区，活化区，FeFe2+2e（2）B-C区，过渡区，此时在表面可能生成二价或三价的过渡氧化物，表面处于不 稳定状态，可能发生溶解和钝化的交替，可能出现电流密度的剧烈震荡的现象。 Fe+4H2O Fe3O4+8H+8e（3）C-D区，稳定钝化区，金属表面生成一层耐蚀性好的钝化膜，对应很小的基本 不变的电流密度，用于维持化学溶解的钝化膜的修补。此时，化学溶解速度等于成 膜速度。（4）D-E区，过钝化区，金属氧化膜可能氧化成高价的可溶性产物，或直接发生析 氧反应。稳态极化曲线，可以 通过准稳态方法测量，动 电位扫描，扫描速度 1mV/s1415非自钝化金属在外电位作用下 处于钝化状态，当外电位撤去后 ，其电位先很快降到某个仍为正 的数值（Flade电位F），然后 在数秒到几分钟之内变化很慢， 最后快速降到正常活化电位值。 F愈正其金属丧失钝态的倾向 愈大。费拉德电位相当于氧化膜在介 质中的平衡电位。 费拉德电位与pH值之间存在着 某种线性关系。4.3.3 弗拉德（Flade）电位与金属钝态 的稳定性16对于Fe-Cr合金 ， F的变化范围是 -0.220.63V。随着合金中Cr含 量的升高， F的数 值向负方向移动， 使金属的钝态稳定 性增大。17阳极极化曲线与Flade点位的应用参考文献：张春亚等，低碳钢的点蚀诱 发敏感性研究，海军工程大学学报， 2001，3（13):3137 184.3.4 金属的自钝化金属的自钝化：没有任何外加极化的情况下，由于腐蚀介质的氧 化剂(去极化剂)的还原引起的金属的钝化。1、氧化剂的氧化-还原平衡电位E0要高于该金属的致钝电位 Epp，即E0Epp；2、在致钝电位Epp下，氧化剂阴极还原反应的电流密度或者 阴极极限扩散掉流密度必须大于该金属的致钝电流密度ipp， 即在Epp下，iLipp 实现金属的自钝化必须满足下列两个条件：自钝化趋势：不同的金属具有不同的自钝化趋势，按金属腐蚀 阳极控制程度减小顺序为：Ti、Al、Cr、Be、Mo、Mg、Ni、Co 、Fe、Mn、Zn、Cd、Sn、Pb、Cu。19a，b点：如铁在硫酸中腐蚀c，d，e点：不锈钢在不含氧的酸中的腐 蚀f点：如铁在中等浓度的硝酸中以及不锈 钢在含Fe3+的硫酸中的腐蚀g点：碳钢、不锈钢在极浓的硝酸中的腐 蚀2021阴极过程为扩散控制时224.3.5 金属钝化理论金属表面的成相膜通常是金属的氧 化物薄膜。在某些金属上可直接观察 到这种成相氧化膜的存在，并可以测 定其厚度和组成。如： 使用I2和KI甲 醇溶液作溶剂，便可以分离出铁的钝 化膜。用光学(椭圆偏振仪，不必把膜 从金属表面取下来)、电化学方法可测 量钝化膜的厚度。在硝酸中铁2.53.0nm，碳钢 9.010.0nm，不锈钢0.91nm。成相膜理论：金属的钝化是由于在金属表面生成一层致密的覆 盖得很好的固体产物薄膜，阻碍阳极进行，使金属转入钝态。在钝态金属上测得的 阴极充电曲线活化过程中出现平阶的电位称为活化电位，即(Flade)弗拉 德电位。23 金属处于稳定钝态时，并不等于它已经完全停 止了溶解，而只不过是溶解速度大大降低而已。 这一现象有人认为是因为钝化膜具有微孔，所以 钝化后金属的溶解速度是由微孔内的金属溶解速 度所决定的。但也有人认为金属的溶解过程是透 过完整的膜而进行的。24 要生成具有独立相的钝化膜，其先决条件是在 电极反应中要能够生成固态反应产物。这可以利 用电位-pH图来估计简单溶液生成固态物的可能 性。从图中，我们可以看 到，锌在pH14的简单溶液中金 属发生溶解，生成可溶 性产物，而溶液的pH 值在913之间时，则生 成不溶性产物。这就解 释了为什么锌在中性溶 液中最容易钝化的原因 。25 并不是所有的固态产物都能形成钝化膜。例如，腐蚀次 生产物往往是疏松的，它若能沉积在金属表面上，并不能 直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的正常溶解过程， 不过这种阻碍的结果可促使钝化的出现。 只有直接在金属表面上生成的固相产物才能导致金属钝 化。26吸附理论：金属钝化是由于表面生成氧或含氧粒子的吸附层， 改变了界面结构，使活化能提高，使金属反应能力降低。理论依据：测量界面电容。在镍和镍合金上，钝化电位区间的界面电容值相较于活化状态 时的界面电容值相差不大。测量表面电量。如Pt在盐酸中，只要有6%的表面充氧，就可使Pt的溶解速度 降低4倍，若有12%的Pt表面充氧，则其溶解速度会降低16倍。 无需形成氧化膜。两种理论的比较 成相膜与吸附膜在厚度方面 所形成键的性质方面 化学键 化学吸附键 274.3.6 影响进入钝化状态的因素 （1）金属及合金成分的影响 不同金属有不同的钝化趋势。容易被氧钝化的金属称为自 钝化金属，最具有代表性的是钛、铝、铬等，这类金属有着 稳定的钝态，钝化膜被破坏之后可以重新恢复钝态。 合金化是金属提高耐蚀性的有效方法。提高合金耐蚀性的 合金元素通常是稳定性组分元素。一般来说，两种金属组成 的耐蚀合金都是单相固溶体合金，在一定的介质条件下，具 有较高的化学稳定性和耐蚀性。并且，所加入的合金元素含 量必须达到某一个临界值后，才能有显著的耐蚀性。 另外，在可钝化金属中加入阴极性组分，也可以促进自钝 化过程，并提高合金的耐蚀性。如用铂和钯合金化的钢，其 腐蚀稳定性显著提高。28（2）钝化剂的性质、浓度影响29（3）外加阳极电流也是影响金属建立钝 化的重要因素之一并且，钝化时间与阳极 电流的大小还有如下的经 验公式：铁在1mol/L的硫酸溶液中 ，（i-ipp) t钝化=常数锌在氢氧化钾溶液中，i t钝化1/2=常数30（4）搅拌的影响（5）温度的影响一般温度较低有利于钝态的建立。例如铁在50% 硝酸中25可以钝化，而在75 时，就不能自发 钝化。31（6）活性离子的影响 介质中若有活性离子（如氯、溴、碘等卤素离子），对 自钝化金属如铬、铝及不锈钢等，在远未达到过钝化电位 前，已出现了显著的阳极溶解电流。金属钝态开始破坏的 点位称为点蚀电位，用b表示。试用两种钝化理论结实氯离子 对钝化膜的破坏作用3233