平阳二中化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位 mol/L时间常用单位 s 或 min化学反应速率常用单位 mol/(Ls )或 mol/(Lmin)表达式： v = c/t一、化学反应速率的表示【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和 3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得 容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速 率。化学反应速率的计算练习1.在温度不变情况下.在恒容的容器中进 行下列反应:N2O4 2NO2,若N2O4的浓度由 0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15S,那么 N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所 需要的反应时间( )A 等于5S B 等于10S C 大于10S D 小于10SC常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例2、反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在 5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A.v (O2)=0.01 mol/（Ls ） B. v (NO)=0.008mol/（Ls ）C.v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D. v (NH3)=0.002 mol/(Ls) CD2、比较反应速率的大小 例3、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 地看数值大小3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例4、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2 和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min 后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L, c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应 方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z练习2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L 容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度 的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是_(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物 质的质量分数是_ 125%练习3：根据下图回答：1、反应物是_.2、2min内A的平均速率是 _3、写出化学方程式A、B2.5mol/(Lmin)5A + 4B 4C 二、影响化学反应速率的因素：内因：本质原因由于参加反应的不同物质 的结构和反应的历程不同，即不同物质性质不同 。所以不同的物质进行的反应速率不同。例5：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发 生反应但反应最缓慢的是（ ）A Fe B Al C Mg D Cu 外因：外界条件对于同一化学反应，外界 条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为 浓度、温度、压强、催化剂等A活化分子取向合适 有效碰撞化学反应活化分子百 分数提高温度、催化剂单位体积活化分 子数目增多浓度、压强碰撞理论速率影响 因素1.浓度原理: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4 +S +SO2+ H2O实验:+结论: 其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快.硫代硫酸钠与酸反应速率探究例6、把下列四种X溶液分别加进4个均 盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立 即都加入水稀释至50mL，此时X和盐 酸进行反应，其中反应速率最快的是A、20mL,2.5mol/L B、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD浓度指反应时的浓度，而非混合前浓度， 以防错选C注意： 固体或纯液体的浓度是一个常数。改变量的 多少不改变化学反应速率 有固体参加的反应，浓度不变，但速率不一 定相同，需考虑接触面积。如石灰石和稀盐酸 作用：增加CaCO3用量：接触面积不变，速率 不变。用量不变，块状变粉状：接触面积增大 ，速率增大。 其它条件不变时，对气体参加或溶液中发生 的反应，增大反应物的浓度，反应速率加快。 如石灰石和稀盐酸、醋酸作用。例7、在一密闭容器中，加入SO2和O2发 生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对 反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的2/3 反应速率增大2、容器体积不变，加入SO2，（O2）气体反应物浓 度增大化学反应速率 增大2、压强压强增大，气体反应物 浓度增大3、恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压 强不变体积 增大浓度减小反应速率减慢4、恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变浓度不变反应速率不变1.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容 积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学 反应速率的影响如何？A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强 增大一倍 D、保持压强不变充入N2不变,因反应物浓度不变压强增大,浓度增大,速率加快浓度不变,速率不变体积增大,浓度减小,速率减小.问题解决:经验规律 温度每升高10，化学反应速 率通常增大到原来的24倍。升高温度，反应物能量增加活化分子增多有效碰撞增多反应速率增大3、温度【例题8】在10时某化学反应速率为0.1molL-1S-1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6molL-1S-1则该反应需在什么温度下进行( )A 30 B 40 C 50 D 60C注意点：1、温度对反应速率的影响，无论是放 热反应，还是吸热反应都适用。2、温度对反应速率的影响，无论固体 、液体、气体都适用。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组 实验中最先出现浑浊的是 实 验反应温 度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【练习4】D注意： 催化剂容易中毒，必须净化原料。 绝大多数反应需要使用催化剂：KClO3、H2O2分解 ; SO2、NH3氧化 ; NH3合成 催化剂参与了反应，反应后又恢复原状。4.催化剂： （1）改变反应速率，本身的质量和化性不变。 （2）具有选择性：对某一或某种反应起催化。 （3）通过改变反应途径 ，降低活化能实现的。生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能 量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂5、其他因素对化学反应速率的影响光、超声波、放射线、电磁波、 反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率 也有影响。1.在可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)；H0中， 要使正反应速率增大，可采用的措施是 （ ）A、增加N2的浓度 B、减小NH3的浓度C、减小压强 D、升高温度 AD巩固练习练习2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa(固)解析： 该题主要考查浓度对化学反应速率的影 响。铁跟盐酸反应的实质是铁与盐酸中的H+反应 ：Fe+2H+= Fe2+H2，显然，要减缓反应速率， 又不影响生成H2的总量，就必满足：“既减小H+ 浓度,又不影响H+的物质的量”的这一要求。BD3.将等物质的量的A 、B混合于2升密闭容 器中，发生下列反应： 3A（气）+B（气） XC（气）+ 2D（气） ， 经5分钟时，测知D的浓度为0.5mol/L， C(A) ：C(B) =3：5，C的平均反应速率是 0.1mol/Lmin，则5分钟后，A的浓度为 _mol/L，B的反应速率为 _mol/Lmin ，X值是_。20.050.754.下列各组化学反应，反应速率最快的是 反应物 反应物浓度 温度A、H2和F2 均为0.02moL/L 5B、H2和Br2 均为1moL/L 100 C、H2和Cl2 均为1moL/L 50D、H2和N2 均为4moL/L 3005.下列情况下，反应速率相同的是（ ） A、等体积0.1molL-1的HCl和0.1molL-1的 CH3COOH分别与等质量的锌粒反应 B、等质量的锌粒和锌粉与等量1 molL-1的 HCl反应 C、等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D、等体积0.2 molL-1的HCl和0.1 molL-1 的H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应C6.浓度为6molL-1的H2SO4溶液100mL， 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为 减缓反应速率但又不影响生成H2的总量 ，可向反应物中加入适量的（ ）A、Na2CO3溶液 B、水 C、醋酸钠固体 D、硫酸钠溶液 E、硝酸钠溶液 F、硫酸铜固体BCD