一、化学键、分子间作用力自我诊断1.下列物质发生变化时：（1）破坏离子键的是；（2）破坏共价键的是；（3）破坏氢键的是 ；（4）破坏范德华力的是 。干冰升华 冰融化第4讲讲 微粒之间间的相互作用力与物质质的多样样性基础盘础盘 点1食盐溶于水HCl溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态HCl变成气体NaCl受热熔化答案 （1）（2）（3）（4）基础回归1.化学键（1）含义：使 相结合或 相结合的作用力。（2）特点：短程有效 强烈的相互作用离子原子（3）分类:化学键键键离子共价22.离子键和共价键比较较 离子键键 共价键键 概念 使阴、阳离子 结结合成化合 物的静电电作 用 原子之间间通过过共用电电子 对对所形成的相互作用 成键键 粒子 阴、阳离子 原子 3形 成 条 件 活泼泼金属和活泼泼非金属通 过过得失电电子形成阴、阳离子 带带正电电荷原子团团（NH ） 与带负电带负电 荷的阴离子之间发间发 生强烈相互作用 同种元素的原子间间 通过过共用电电子对结对结 合 不同非金属元素的原子间间 非金属元素与不活 泼泼的金属元素之间间 4比较较离子键键共价键键存在实实例 离子化合物：如、 、等 单质单质 中： 、 、 等共价化合物中： 、 、等 离子化合物中： 、_等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl253.化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的 离子键。原子的价电子间的 共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内 和产物分子中_。原子结构转移共用化学键的断裂化学键的形成64.分子间作用力和氢键（1）分子间作用力定义： 的作用力，又称 。特点a.分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在 7变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。（2）氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。越大越高稍强OFN升高8迷津指点 （1）由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H+OH-H2O，2H+COCO2+H2O。（3）由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。9（5）用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物质性质与H-X键无关。10二、电子式、结构式 自我诊断 2.写出下列物质的电子式： N： O： N2： Cl2： H2O： NaCl： NaOH： NH4Cl: 答案113.写出下列物质的结构式：N2: CO2: CH4: NH3:答案124.用电子式表示下列物质的形成过程：HCl： 。CaBr2: 。答案13基础回归1.电子式 概 念 在 周围围，用“”或“”来表示原子的的式子 书书 写 微粒的 种类类 电电子式的表示 方法 注意事项项 举举例 原子 元素符号周围围 标标明价电电子少于或等于4时时 以单电单电 子分布，多于4 时时多出部分以电电子对对分 布 阳 离 子 单单 原 子 右上方标标明电电荷Mg2+ 多 原 子 元素符号紧邻紧邻 铺铺开，周围标围标 清电电子分布 用“”，右上方标标 明 _元素符号最外层电子 （价电子）价电子离子符号电荷14书书 写阴 离 子单单 原 子元素符号周 围围合理分布 价电电子及所 获电获电 子 用“”， 右上方标标明 _多 原 子 元素符号紧紧 邻铺邻铺 开，合 理分布价电电 子及所获电获电 子 相同原子不 得加和，用 “”，右 上方标标明 _ 电荷电荷15书书 写单单 质质 及 化 合 物 离子 化合 物 由阳离子 电电子式和 阴离子电电 子式组组成 同性不 相邻邻， 离子合 理分布 单质单质 及共 价化 合物 各原子紧紧 邻铺邻铺 开， 标标明价电电 子及成键键 电电子情况 原子不 加和， 无“ ”， 不标标明 电电荷 16特别提醒 （1）要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。17（2）书写电子式或判断电子式的正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。2.结构式（1）含义：用一根短线“-”表示 ，忽略其他电子的式子。（2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H-O-H或 都行。一对共用电子18三、晶体的类型和性质自我诊断19答案 A20阳离子和阴离子分子原子离子键范德华力（以及氢键）共价键金属离子、自由电子金属键21典型 实实例NaCl冰(H2O)、干 冰 (CO2)金刚刚石、晶体 硅、SiO2、SiC 及Si3N4等大多 数新型高温结结 构陶瓷除汞外的 金属及合 金22晶体 的物 理性 质质 熔、 沸点 熔点较较高，易导电导电 、 易导热导热 ， 大多数具有较较好的延展性，密度、硬度、熔、 沸点等差别较别较 大 导热导热 性 导电导电 性 机械加 工性能 不良不良不良硬度 略硬而脆 硬度低 高硬度 沸点高熔、沸 点低 熔、沸 点高不良不良不良固态不导 电，熔化 或溶于水 能导电 固体、熔 融不导电， 部分化合 物溶于水 能导电 不导电232425要点一 离子化合物和共价化合物及化学键与物质类别之间的关系1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系要点精讲讲化合 物类类型 定义义 与物质质分类类 的关系 举举例 离子 化合 物 含有离 子键键的 化合物 包括强碱、绝绝大多 数盐盐及活泼泼金属的 氧化物和过过氧化物 NaCl、Na2O2 NaOH、 NH4Cl等 共价 化合 物 只含有 共价键键 的化合 物 包括酸、弱碱、极 少数盐盐、气态氢态氢 化 物、非金属氧化物、 大多数有机物等 H2S、SO2、 CH3COOH、 H2SO4、NH3、 H2O等 262.离子化合物、共价化合物的判断方法（1）根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。（2）根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。27（3）根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。3.化学键与物质类别之间的关系除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括如下：28（1）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)仅由非金属元素形成的离子化合物，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl3等。(4)非金属性较强的元素的氢化物（H2O、NH3、HF等）易形成氢键，但氢键属于一种特殊的分子间作用力。29【典例导析1】 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D. HCl在水溶液中电离成H和Cl，所以HCl中 含有离子键 A30迁移应用1 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存在共价键C31要点二 8电子稳定结构的判断判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。32方法技巧 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式：该元素的化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数，如等于8，则达到8电子稳定结构，否则没有达到。另外，分子中如果含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求。33【典例导析2】 下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 （）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢氢不满满足8电电子稳稳定结结构，A、B项错项错 ；N2中只含有非极性键键且为单质为单质 ，D项错项错 。C34迁移应用2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是（）A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析 判断原子满满足最外层层8电电子稳稳定结结构的方法为为：最外层电层电 子数+所成价键键数=8，故A项项、D项项错错；P4为单质为单质 ，而非化合物，故B项错项错 ；C项项中两原子最外层层均为为8电电子稳稳定结结构，C项项正确。C35363738答案 C3940解析 三类类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间间的作用力不同，因而表现现出不同的性质质。原子晶体具有高的熔沸点，硬度大、不能导电导电 ；而离子晶体也具有较较高的熔沸点、较较大的硬度，在溶液中或熔化状态态下能导电导电 ；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电导电 ，熔化时时无化学键键断裂，据这这些性质质可确定晶体类类型。根据上述性质质特点及表中数据进进行分析，NaCl的熔点、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应键应 比MgCl2强，故D不正确。答案 D41题组一 化学键与晶体的性质1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3解析 根据物